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1、第一单元 常见的酸和碱,第三节 酸和碱的性质,碱的性质,知识准备,2、尽可能多的列举你知道的碱:,氢氧化钠 ：NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 ： KOH 氨 水 NH3.H2O,1、写出氢氧化钠与硫酸、氢氧化钙与盐酸、石灰水与二氧化碳反应的方程式,Ca(OH)2 + 2HCl = 2H2O + CaCl2,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,物质,(依据物质的种类),混合物,纯净物,(依据元素的种类),单质,化合物,物质的分类,金属单质,非金属 单质,酸碱盐氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,注意:,1.氢氧化钠俗名:苛性钠、烧碱、火碱。,2.氢氧化钙俗名:熟石灰、消石
2、灰。,实验探究： 碱溶液能与非金属氧化物反应?,实验探究一: 向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入氢氧化钠溶液,立即盖紧瓶盖,振荡,观察现象.,现象:瓶子变瘪,交流讨论,分析实验现象,小明认为CO2与NaOH溶液发生了反应,小红认为该反应的现象不足以证明CO2与NaOH溶液发生了反应,因为CO2溶解在水中也会发生类似的现象，你同意谁的观点?,请你设计实验证明CO2与NaOH溶液发生了反应。,友情提示,你认为在设计对比实验时应控制的变量有哪些?,1、矿泉水瓶相同 2、二氧化碳的量相同 3、水和氢氧化钠溶液的量相同,实验设计方案：,取两个完全相同的矿泉水瓶,分别充满CO2,再分别倒入等量的水和氢氧化
3、钠溶液,盖紧瓶盖,振荡,观察现象。,实验现象:倒入氢氧化钠溶液的瓶子比倒入水的瓶子变得更瘪。,结论:CO2与NaOH溶液发生了反应。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,结论：碱溶液能与部分非金属氧化物反应,物质,(依据物质的种类),混合物,纯净物,(依据元素的种类),单质,化合物,物质的分类,金属单质,非金属 单质,酸碱盐氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,1、写出二氧化硫与氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液反应的方程式,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3H2O,进行尾气二氧化硫的处理,亚硫酸钙,亚硫酸钠,交流共享,SO2,SO2,氢氧化钠溶液,氢氧化钙
4、溶液,2、如何保存氢氧化钠固体？为什么？写出有关的化学方程式。,应密封保存：,应密封保存：,3、如何保存氢氧化钙固体?为什么？写出有关的化学方程式。,因为：、氢氧化钠固体易潮解；、易与空气中的二氧化碳反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O,实验探究二:碱溶液(氢氧化钠和氢氧化钙)能与哪些盐反应?,向盛有氯化铜溶液(CuCl2) 、碳酸钠溶液(Na2CO3) 、氯化铁溶液 （FeCl3 )溶液的试管中,分别倒入少量的氢氧化钠溶液和石灰水,并观察记录现象。,实验现象和记录,产生红褐色沉淀,产生蓝色沉淀,产生白色沉
5、淀,产生蓝色沉淀,无,产生红褐色沉淀,实验中发生反应的化学方程式:,Cuso4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+Caso4,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH,Cuso4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2so4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2,注意： Cu(OH)2是蓝色沉淀 Fe(OH)3是红褐色沉淀,知识小结： 碱能与哪几类物质发生化学反应？,1、与酸碱指示剂（石蕊、酚酞试液）反应2、与某些非金属氧化物（如CO2、SO2）反应3、与酸（如盐酸、硫酸）反应4、与部分盐（如氯化铜溶液）反应,使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色,（注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱不能使指示剂变色）,物质,(依据物质的种类),混合物,纯净物,(依据元素的种类),单质,化合物,物质的分类,金属单质,非金属 单质,酸碱盐氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,
