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1、溶液中离子浓度大小的比较,离子浓度大小的比较,一、溶液中的守恒关系,1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所带的电荷守恒规律。,如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32- OH，存在如下关系：c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- )。,2、元素（物料）守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如K2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS- 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c (K) = 2c (S2) c (HS
2、- ) c (H2S)。,c (Na+) + c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c (Na+) =2c( CO32-) + 2c (HCO3-) + 2c (H2CO3),3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等。,在Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有：,c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3),同理在Na3PO4溶液中有：,c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4),写出Na2C
3、O3溶液中的电荷守恒和物料守恒,c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3),两式相减得：,以Na2S水溶液为例来研究,(1) 写出溶液中的各种微粒阳离子: Na、H阴离子: S2、HS、OH分 子: H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程,电荷守恒:,c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),物料守恒:,c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),质子守恒:,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),二、单一溶液中粒子浓度大小比较,1、弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较 （1）在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中,c(NH3H2O)c(OH
4、-)c(NH4+)c(H+),（2）、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列：,H2CO3 H+ + H CO3-,H CO3- H+ + CO32- H2O H+ +OH-,第一步 电离程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -),如H3PO4溶液中，c (H) c (H2PO4- ) c (HPO42- ) c (PO43- )。,小结：多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是:c（显性离子）c（一级电离离子）c（二级电离离子）c（水电离出的另一离子）。,2、强酸弱碱盐（强碱弱酸盐）溶液中 微粒浓度大小的比较,（1）NH4Cl溶液中,
5、NH4ClNH4+Cl-,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,c(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ),（2）CH3COONa溶液中,c(Na+) c( CH3COO- ) c( OH- ) c(H+),小结： 能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较 一元强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)溶液中离子浓度大小的一般关系是:c（不水解离子）c（水解离子）c（显性离子）c（水电离出的另一离子）。,（3）Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列,Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + O
6、H-H2O H+ + OH- 第一步水解程度大,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),（4）NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列,NaHCO3 =Na+ + HCO3-HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- H+ + CO32-H2O H+ + OH- 水解程度大于电离程度,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-),（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列,NaHSO3=Na+HSO3-,HSO3- H+SO32-,HSO3-+H2O H2SO3+OH-H2O H+ + OH-,HSO3-的电离程度大于水解
7、程度,所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),小结： 多元弱酸的酸式盐溶液离子浓度大小比较,关键是找出弱酸酸根的两个平衡,即水解平衡和电离平衡,根据题意判断那个平衡进行程度大,再结合水的电离平衡,得出结论.,归纳（l）紧抓两个“微弱” 弱电解质只有微弱电离 弱根离子的水解是微弱的 (2)分步水解程度逐渐减弱，水解形成的相应离子浓度也相应减小（3）不忘水的电离,3、不同溶液中同一离子浓度比较,注意看其他离子对该离子的影响。,例：比较NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 （NH4）2SO4中NH4+浓度大小关系,解题思路：溶液混合要先考虑是否发生反应，如发
8、生反应，应先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离、水解因素。若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般：弱电解质的电离程度盐的水解程度 （根据题中信息）,4、混合溶液中离子浓度大小比较：,溶液混合后离子浓度解题思路:,两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规律:首先是判断两种电解质能否反应，其次是看反应物是否过量，第三是分析电解质在水溶液中电离(水解),【规律总结】判断溶液中离子浓度大小关系的方法：（1）写反应，定产物 （2）写平衡，找微粒种类（3）根据电离程度和水解程度的相对大小，判断溶液酸碱性，或根据溶液酸碱性，判断电离程度和水解程度的相对
9、大小（4）遵循三大守恒,讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合 等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,2. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),3.c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)= c(OH-),1.c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+),NaOH、CH3COON
10、a(少),向0.01mol/L的氢氧化钠溶液中逐滴加入同浓度的醋酸,CH3COONa、NaOH(少),CH3COONa,CH3COONa、CH3COOH（呈中性）,CH3COONa、CH3COOH（如1：1）,CH3COONa、CH3COOH（大量）,Na+ OH-CH3COO- H+,Na+ CH3COO-OH- H+,Na+CH3COO-OH-H+,Na+=CH3COO-OH-=H+,CH3COO- Na+H+ OH-,CH3COO- H+Na+ OH-,Na+ OH-=CH3COO- H+,CH3COONa、NaOH,CH3COONa、CH3COOH（较多）,CH3COO- Na+=H+ OH-,
