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1、课 题 1 溶液的形成,活动与探究一: 蔗糖溶于水,取一个烧杯，加入20mL的水，然后加入半药匙 的蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？,逐渐溶解，看不到固体蔗糖,蔗糖和水的混合物,氯化钠溶于水:,a. 溶解前,c. 溶解后,取一个烧杯，加入20mL的水，然后加入半药匙 的蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？,逐渐溶解，看不到固体蔗糖,蔗糖和水的混合物,同学们思考以下问题,1、为什么这些固体会“消失”在水中？,蔗糖、水是由分子构成的，分子之间又是有间隔的，蔗糖的分子运动到水分子中间去了。,2、观察红糖水溶液颜色深浅是否各处相同?,红糖水溶液各处颜色深浅一样。分子是运动的，各分子均匀地混合在一起
2、！,3、形成溶液后，固体与液体会分离吗？,不会！两者稳定混合，不会分离。,4、此时的溶液是纯净物还是混合物？,溶液是混合物,通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？,溶液是：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成,均一的、稳定的,混合物。,？,空气是溶液，这句话对吗？,答：是正确的！,符合溶液的概念。相当于在氮气中分散着氧气，二氧化碳，稀有气体，其它气体和杂质。又符合“均一”和“稳定”的特点。,？,合金是溶液，这句话对吗？,答：是正确的！,符合溶液的概念。相当于在一种金属中分散着其它的金属或非金属，又符合“均一”和“稳定”的特点。,（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组
3、成和性质完全相同 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体、压强等），溶质也不会从溶剂中分离出来。,（2）组成：由溶质和溶剂两部分组成。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的 溶剂。,溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量,溶液的特征及组成：,练习一：判断说明1、溶液是液体。2、溶液是无色的液体。3、冰水混合物是溶液。4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。5、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。,活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？,实验现象纪录,几乎不溶于水,溶解，溶液棕色,溶解，溶液紫色,不溶于汽油,溶质在溶剂中的溶解能力:,
4、相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。,不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。,相似相溶,探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？,溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,1、溶剂有多种（水、汽油等），水是一种常用的溶剂。,2、溶质可以是固体，也可以是液体、_。,但如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。,综合实验我们可以得出：,量少的为溶质,3、如果两种液体互相混合时,量多的为溶剂,气体,1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。,溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。,如：把80 g的蔗糖加入100 g水中，只是溶解了30 g蔗糖则蔗糖溶液中，
5、溶质只是那30 g蔗糖。,2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。,溶液的用途,无土栽培,小结：,1、溶液的概念：,3、溶液的组成：,2、溶液的特征：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成混合物,特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、,组成：由溶质和溶剂两部分组成。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的 溶剂。,溶液质量溶质质量+溶剂质量,4、溶质的状态可以为,固体,液体,气体,固体、气体溶于液体，形成溶液时；固体和气体一般作溶质，液体作溶剂。,5、液体与液体互溶,多-溶剂 ; 少-溶质,水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。在未指明溶剂时，溶剂一般为水。,但如果其中有一种是水，不管多少，一般把水叫做溶剂。,
