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1、晶体结构与性质复习课,晶体熔沸点高低比较规律,（1）不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：,（2）原子晶体要比较共价键的强弱,（3）离子晶体要比较离子键的强弱,原子晶体离子晶体分子晶体,同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。,一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。如：金刚石碳化硅晶体硅,一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。,如：NaClKClRbClCsCl,（4）分子晶体：,（5）金属晶体：,结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸 点越高（注意氢键影响），如
2、：HFHIHBrHCl,在同分异构体中，一般地说，支链越多(越对称)， 熔、沸点越低， 如：正戊烷异戊烷新戊烷,在同分异构体的芳香烃及其衍生物中，其熔、沸点高 低顺序一般是：邻间对位化合物,金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高。 AlMgNa LiNaKRbCs 合金各成分,相对分子量接近的物质，极性越强，熔、沸点越高， 如：CON2,几类晶体结构模型,1、金刚石每个碳以 键与相邻 个碳结合， 成为 构型。晶体中碳碳键夹角为 ，碳原子采取了 杂化。最小环有 个碳原子。,共价,6,sp3,10928,正四面体,4,晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似,2、二氧化硅
3、每个硅原子与 个氧原子相连； 每个氧原子与 个硅原子相连。最小环上有 个硅原子， 个氧原子。晶体中是否存在分子？1mol二氧化硅中有 mol共价键。,2,4,4,6,否,6,3、干冰晶胞为正方体，每个顶点和面心各有一个分子。平均每个晶胞中有 个CO2分子，微粒间的作用力是 ，配位数为 。,4,范德华力,范德华力,共价键,12,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）,干冰的晶体结构图,4、石墨,范德华力,层间距0.335nm,石墨中CC键角为120。， CC键长为0.142nm,1.结构特点：石墨晶体是层状结构，每一层碳原子排列成六边形，则碳原子采用 杂化。未成对电子形成
4、 键。石墨晶体中C原子数与CC键数之比是 。其中每个正六边形占有的 C原子数平均为 个。,2,23,大,sp2,5、氯化钠的晶体结构示意图,每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，Na+数目与Cl-数目之比为 故化学式为NaCl。,6,1：1,在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它们所围成的空间几何构型是 。,正八面体,与一个Na+距离最近且相等的Na+有 个。,12,符合该类型的：Li、Na、K和Rb的卤化物，AgF,MgO等,配位数6,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,CsCl的晶体结构示意图,、每个Cs+同时吸引 个 Cl-每个Cl-同时吸引 个
5、Cs+，Cs+数目与Cl-数目比为 。,8,8,1:1,、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,6,配位数8,符合该类型的：CsBr、CsI、NH4Cl等,6 、,7、ZnS的晶体结构示意图,根据硫化锌的结构模型（晶胞），分析其构成。每个晶胞中有 个Zn2+，有 个S2-。配位数为 。,4,4,4,符合该类型的：BeO、 BeS 等,(3)CaF2型每个Ca2+周围最近且等距离的F-有 个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有 个；在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个，在每个F-周围最近等距离的F-有 个。一个CaF2晶胞中含 个Ca2+和 个F-； Ca2+和F-的配位数分别为 、 。,8,4,12,6,4,8,8,4,Ca2+,F-,
