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1、二轮复习 电解质溶液 -第二课时 盐类的水解,【2018考纲】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,新课标全国(/)卷近3年盐类水解的考点分析,命题热点1.水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断。2.溶液中离子浓度的大小比较。3.盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。,H2O H+ + OH_,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,+,CH3COOH,【水解原理】强碱弱酸盐溶液（以CH3COONa为例)为什么显碱性？,1.两个特点“微弱”、“吸热”(1)程度微弱,属于可逆反应。(2)吸热反应，是酸碱中和反应的逆反应。2.两个规律有弱才水解，越弱越水解；谁
2、强显谁性；同强显中性。,CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_,CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_,水解平衡的影响因素,紧抓两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为: 盐类的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),两个“微弱”和三个“守恒”,高频考点突破：离子浓度大小的比较,以Na2S水溶液为例来复习溶液中的守恒关系,(1) 写出溶液中的各种微粒,电荷守恒:,c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),物料守恒 :,c(Na)
3、2c(S2)2c(HS)2c(H2S),质子守恒:,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),准确判断溶液中的粒子种类,离子带几个电荷，前面系数就为几,电解质溶液中某些特征性的原子是守恒的,由电荷守恒和物料守恒相减可得质子守恒，相减的原则是将与质子得失无关的离子抵消掉。,阳离子:Na、H阴离子:S2、HS、OH分 子:H2S、H2O.,(2)利用守恒原理列出相关方程.,例1.常温下，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)c(H),B,B,1、单一溶液：酸（碱）-考虑电离 正盐溶液-考虑水解 酸式盐溶液-考虑电离和水解的相对大小2、混合溶液： 关注
4、混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是：（1）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断（2）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况,离子浓度大小比较解题策略,三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）,只有离子的是电荷守恒有强的离子和分子的是物料守恒有分子无强的离子的是质子守恒,守恒类别的判断,混合溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较：能够区分下列几种模型（1）CH3COOH 与NaOH, 恰好中和（2）CH3COOH 与NaOH, 反应后溶液呈中性（3）CH3COOH 与NaOH 2:1混合（4）将PH=2的CH3COOH 溶液与PH=12的 NaOH等体积混合,常见模型,盐类水解原理应用十条,盐类水解原理应用十条,盐类水解原理应用十条,盐类水解原理应用十条,1浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，NH4+最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3H2O DCH3COONH4,B,2.等体积混合Na2S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是 ANa+=S2-+HS-+H2SBNa+S2-HS-OH-CNa+H+=2S2-+HS-+OH-DHS-S2-H+OH-,C,D,
