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1、,盐酸,工业盐酸,教学目标：1. 了解盐酸的主要物理性质； 2. 系统掌握盐酸的化学性质； 3.培养观察能力、归纳能力和 实验探究能力。,第二课时 几种常见的酸盐酸,一.盐酸（氯化氢的水溶液）,1.物理性质,酸碱指示剂,2.化学性质：,（1）与指示剂反应,（2）与金属反应,（3）与金属氧化物反应,（4）与碱反应,4.复分解反应,(5) 与硝酸银等某些盐的反应,5.用途,1.物理性质,小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性。,无色 无色 黄色,液体 液体 液体,刺激性,在空气中形成白雾（HCl与水蒸气形成盐酸小液滴）,36%-37%,1.19克/毫升,主板书,所以，浓盐酸长期敞口放置
2、，其质量会 ，浓度 会 ，这是因为浓盐酸具有 性。,挥发,变低,减少,2.指示剂及其显色,红色,无色,紫色,蓝色,无 色,红 色,主板书,（1）盐酸与指示剂的反应,盐酸能使紫色石蕊试液变成红色,盐酸不能使无色酚酞试液变色,主板书,（2）与金属的反应,HCl+Mg HCl+Fe ,主板书,（3）与金属氧化物的反应,实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应,现象：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；一段时间后，铁钉表面有气泡产生。,反应方程式：,Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O,2,6,3,（2）氧化铜与盐酸反应,现象：,氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝绿色,反应方程式：,CuO+2HCl
3、=CuCl 2+H2O,主板书,（4）盐酸与碱反应,实验：（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的 酚酞试液中,现象：,向氢氧化钠溶液滴加酚酞，呈红色，逐渐滴加稀盐酸，红色变成无色,方程式：,实验（2）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应,现象：固体溶解，溶液变成蓝色,反应方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,主板书,Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O,（5）盐酸和硝酸银等某些盐的反应,现象：,生成白色沉淀,方程式：,主板书,实验（2）碳酸钠与盐酸反应,实验（1）硝酸银与盐酸反应,现象：,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,方程式：,4.复分解反应：,（1）概念：,有两种化合物互相交换成
4、分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,（2）表示:,AB+CD=AD+CB,（3）书写原则:,里应外合价不变,主板书,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,主板书,Cu O + H Cl,H2O,CuCl2,CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O,NaOH + H Cl,H2O,NaCl,Ag NO3 + H Cl,AgCl,HNO3,主板书,5.用途：,（1）盐酸除铁锈：（2）盐酸除水垢：,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,盐 酸,使指示剂变色,与活泼金属反应,
5、金属氧化物,碱,某些盐,盐+水,盐+水,新盐+新酸,盐+氢气,复分解反应,小 结,主板书,放学回到家，妈妈正在做晚饭，于是小新打开电视看动画片喜羊羊与灰太狼。不好，沸羊羊和美羊羊在回家的路上遇到麻烦了,轻松一刻,沸羊羊选择哪条路回家才不会羊入狼呢？ 并找出另外两条路中谁是隐藏的灰太狼。, Cu CO2 NaCl FeCu CO2 Fe2O3 H2SO4Cu CO2 NaCl H2SO4,？,HCl,1.用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用 （ ） A、闻气味 B、看颜色C、分别放入水中并加热 D、分别放入盐酸中并加热2.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 ( )A、Fe B、MgO C、Cu(OH)2 D、Fe(OH)33.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3), 下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是 ( )A、食盐 B、洗洁精 C、酱油 D、米醋,课堂检测,D,D,D,课堂检测,4.现有两杯失去标签的无色液体，分别为稀盐酸和蒸馏水，试利用他们的化学性质加以区分。,再见,
