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1、,第二单元复习课,一、空气,1、重要性：,（1）生物赖以生存的必需物质（2）重要自然资源：氧气：支持燃烧，供给呼吸（如潜水、医疗、登山、航空等）；氮气：制硝酸和化肥、用作保护气（如填充灯泡延长使用寿命、填充食品袋 防腐等）、医疗麻醉剂等；稀有气体：用作保护气、用于制作各种电光源（如航标灯、霓虹灯等）、激光技术，其中还可氙用于医疗麻醉剂、氦可以用于制造低温环境。二氧化碳：用于植物光合作用，作气体肥料等。,3、污染及防治：,（1）污染物：,粉尘：水泥、煤粉、沙土等气体：CO、SO2、NO2等,2、成分：,氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体和杂质
2、(0.03%)。,（2）来源：,化石燃料的燃烧，工业废气、汽车尾气的排放等。,（3）防治措施：,加强对大气的监测；使用清洁能源作燃料；安装汽车尾气净化装置；工厂废气处理达标后再排放；积极植树造林等。,4、空气污染的危害：,对人体健康、植物生长和物品的使用寿命都造成危害。,二、物质的分类,1、混合物：由不同种物质组成的物质。 （或由不同种分子构成的物质）,2、纯净物：由同种物质组成的物质。 （或由同种分子构成的物质）,单质：由同种元素组成的纯净物。（如Fe、S、O3、He等）,化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （如CO2、KClO3、KMnO4、SO2等）,三、两个重要的基本反应类型,化合反应
3、：由两种或两种物质生成另一种质物的 反应。（A+B=AB，多变一）,分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它 物质的反应。（AB=A+B，一变多）,如，2Cu + O2 = 2 CuO,3Fe +2 O2 = Fe3O4,点燃,如，2KClO3 =2KCl + 3O2,2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+ O2,四、氧气的性质和用途,1、物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，难溶于水，在一定条件下，能变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。,2、化学性质：具有氧化性,（1）与单质反应：如木炭、硫、红磷、细铁丝、镁带等,木炭,现象：剧烈燃烧、发出白光,化学方程式：C+O2=CO2,点燃,
4、硫,现象：空气中发出淡蓝色火焰、氧气中发出蓝紫色火焰。,化学方程式：S+O2=SO2,点燃,红磷,现象：产生大量白烟。,化学方程式：4P + 5O2=2P2O5,点燃,细铁丝,现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。,化学方程式：3Fe + 2O2=Fe3O4,点燃,镁带,现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、生成白色固体。,化学方程式： 2Mg + O2=2MgO,点燃,（2）与化合物反应：如一氧化碳、甲烷等,CO,现象：剧烈燃烧、发出蓝色火焰、产生的气体能使 澄清的石灰水变浑浊。,化学方程式： 2CO + O2=2CO2,点燃,CH4,现象：剧烈燃烧、发出蓝色火焰、有水珠生成、产生 的气体能使澄
5、清的石灰水变浑浊。,化学方程式： CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O,点燃,3、用途：支持燃烧、供给呼吸等,五、氧气的制法,1、实验室制法：,H2O2和MnO2; KClO3和MnO2 ;KMnO4,2H2O2=2H2O + O2 2KClO3=2KCl + 3O2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2,MnO2,MnO2,（3）收集方法,排水法（难溶于水）,向上排空气法（密度比空气大）,（1）药品：,（2）原理：,将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则收满。,将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃， 则为氧气。,（6）实验装置,KClO3和MnO2 KMnO4,、固态
6、反应物加热制取气体装置,（4）验满方法：,（5）检验方法：,、液体、液体和固态反应物不需加热制取气体装置,H2O2和MnO2,A,（7）实验步骤：,连接仪器，检查装置的气密性；装入药品，并固定仪器；点燃酒精灯加热；气泡均匀、连续时收集气体；收集结束后，将导管移出水面；熄灭酒精灯，整理好仪器。,（8）注意事项： 和不能颠倒，以防止试管冷却导致水槽中的水倒流炸裂试管。若是高锰酸钾还需在试管口放一团棉花。,分离液态空气法（属于物理变化）,2、工业上制法：,六、空气中氧气含量的测定,红磷,本实验成败的关键主要有以下几点： 装置气密性要好 燃烧不能有气体生成（除非生成的气体易溶于水） 可燃物要稍过量 操
7、作要迅速 反应后气体要冷却至室温才打开止水夹例题,课堂评价练习1、下列措施同保护环境无关的是 （ ） A、退耕还林，退耕还草 B、回收并集中处理废电池 C、用含碘食盐代替食盐 D、用天然气代替煤作生活燃料2、下列物质中属于纯净物的是 （ ） A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷,C,AD,3、下列实验现象叙述错误的是 （ ） A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B、铝箔在氧气中燃烧时发出白光 C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、铁丝在空气中燃烧时火星四射4、有关氧气的描述，正确的是 （ ） A、氧气可以燃烧 B、氧气是一种化学性质比较稳定的气体 C、氧气绝对不溶于水 D、
8、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,AD,D,5、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （ ） A、 B、 C、 D、,A,6、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ） A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法7、当打开一个装有液态空气的容器
9、盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是 （ ） A、燃烧更旺 B、燃着的木条熄灭 C、先燃烧更旺，后熄灭 D、无明显变化,A,B,8.近年来空气受到较严重的污染。（1）其中污染物SO2是造成_的主要原因，大量CO2的排放又会在地球表面产生_效应，氟里昂的使用能使_产生空洞。9、实验室用过氧化氢溶液分解的方法制氧气，该反应属基本反应类型中的_反应，其中二氧化锰是_剂。若用氯酸钾与二氧化锰混合共热，也可以制氧气，能否用上述发生装置？_。,酸雨,温室,臭氧层,分解,催化,不能,10、阅读下面的科普短文，然后回答问题：臭氧（O3）在通常情况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气。臭氧的氧化能力比氧
10、气强得多。在大气层中有一厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出的废气，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。（1）臭氧的物理性质_.（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到_的现象。（3）应采用什么方法保护臭氧层？,通常情况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体,木条复燃，且比在氧气中更剧烈,11、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。加
11、热高锰酸钾制取氧气，用装置，收集氧气最好用装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用装置。氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用装置。,A,C,B,A,E,12、氧气能支持燃烧，维持生命。遭遇灾难处于缺氧环境中的人，应采取什么行动等待救援？,答：禁止大声喊叫或剧烈运动，禁止吸烟或点燃可燃物，这样可以减少因氧化反应大量消耗氧气，以延长生命，等待救援。,13某无毒气体密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是（ ）向上排空气法；向下排空气法；排水法。A.或 B.或C.或 D.均可,C,14.已知化学反应：
12、氯酸钾 氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是 0 时间 0 时间 0 时间 0 时间 A B C D,二氧化锰,A,15.右图所示装置有许多用途：用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,B,A,A,16医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是 ( )A.b导管连接供给氧的钢瓶B.b导管连接病人吸入氧气的输料管C.使用该装置用来观察是否有氧气
13、输出D.使用该装置用来观察氧气输出的速率,A,17、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是_，原因是_。（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是_ ，原因是_。（3）若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是_ ，原因是_.,水进入左瓶,耗氧，生成固体，气压减小,没什么变化,耗氧，产生气体，气压不变,水进入两瓶,耗氧，气压总体减小,18、右图是由A、B两个注射器组成的密闭系统，其中存有30ml空气，给装有螺旋细铜丝（足量）的玻璃管加热,同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象是，发生反应的文字表达式为；停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体约为ml（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论 。,A 铜丝 B,亮红色的铜丝逐渐变为黑色,2Cu + O2 = 2CuO,24,空气中氧气约占空气总体积的1/5,
