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1、氮的固定,雷雨发庄稼的科学依据,N2,NO,NO2,HNO3,硝酸盐,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,N2 + O2 2NO,氮的固定,游离的氮 氮的化合物,N2,HNO3,硝酸盐,被氧化,被还原,实验模拟氮的固定,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,N2 + O2 2NO,氮的固定方式,自然固氮,雷电固氮,生物固氮,人工固氮,工业合成氨,N2 + 3H2 2NH3,氮氧化物的性质NO、NO2,NO、NO2的性质实验,氮气化学性质小结性质,氮氧化物的性质小结,无色、无味、气体 红棕色、刺激性气味、气体,
2、不溶于水 易溶于水，与水反应,有毒 有毒,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,不成盐氧化物,非金属氧化物,2NO+2CO=2CO2+N2,NO2+SO2=NO+SO3,2NO + O2 = 2NO2,可使高锰酸钾溶液褪色,2NO2 N2O4 (红棕色) (无色),NO的中毒机理和CO类似,硝 酸,一、硝酸的不稳定性,二、硝酸的强氧化性,1. 溶解金、铂（王水）,2. 与Cu、Zn、Al的反应,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,浓硝酸+Cu、Zn、Al,反应后溶液的处理,二、硝酸的强氧化性,3. Cu与稀硝酸反应,二、硝酸的强氧化性,3. Cu与稀硝酸反应,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,二、硝酸的强氧化性,4. 碳与浓硝酸反应,三、硝酸的酸性,HNO3 = H+ + NO3-,课后作业,认真完成自学反馈认真查找资料，交流解决问题认真提出疑惑质疑，汇总上交,
