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1、配合物简介,Fe(SCN)3,Na3AlF6,K3Fe(CN)6,络合物（配合物）,蓝色,蓝色,蓝色,无色,无色,无色,实验2-1,固体颜色,溶液颜色,CuSO4,CuCl2.2H2O,CuBr2,NaCl,K2SO4,KBr,白色,绿色,深褐色,白色,白色,白色,思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？,四水合铜离子Cu(H2O)42+,一、配位键：1、定义：一方提供孤对电子，另一方提 供空轨道形成的一种特殊的共价键2、本质：“电子对给予接受键” 3、表示方法： A B4：存在：复杂离子和配合物中,配合物理论：,二、配位化合物 简称配合物，通常是由中心离子（或原子） 与配位体
2、(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。,配合物理论,四水合铜离子的模型,空间构型：杂化方式：存在于：,向CuSO4溶液中滴加氨水至过量观察现象，并写出反应的离子方程式。,探究实验,Cu(NH3) 4SO4H2O,2、配合物的组成,（内界）配离子 = 中心离子+配体 中心离子或原子：提供 。常见：过渡金属离子或原子，某些高价非金 属原子如：配体：能提供 的 和 。 常见：CO、CN-、H2O、SCN- 、 X- 、 H-配位原子： 中提供 。配位数： 的数目。,Ni(CO)4,NaBH4,NaSiF6,Cu(NH3)4SO4中， 是配体， 为配位原子。,a. 单齿配体(一
3、个配位体中只有一个配位原子) 含N配体 NH3 、NCS - ;含S配位体 SCN- ; 含卤素配位体 F- 、Cl-、Br- 、I- ; 含C配位体 CN- 、CO； 含O配位体 H2O, OH- ；羧酸，醇，醚等,b. 多齿配体(有两个或两个以上的配位原子) 乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en， 乙二胺四乙酸根（EDTA）等。,3配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。,例：AlF63- 配位数 、 Cu(NH3)4SO4 配位数 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位数 。,中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。,常见的配
4、位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4 常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8),中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。,【知识拓展】,例：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5Br。分别在两种配合物的溶液中加BaCl2 溶液产生什么现象？（课堂练习12）,形成配位键更稳定,1配位阴离子配合物-配位阴离子“酸”外界,2配位阳离子配合物-“某化某”或“某酸某”,3中性配合物,K2SiF6 六氟合硅酸钾KPtCl5(NH3) 五氯一氨合
5、铂酸钾,Co(NH3)6Br3 三溴化六氨合钴Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝酸二氨二(乙二胺)合钴,PtCl2(NH3)2 二氯二氨合铂Ni(CO)4 四羰基合镍,命名,左右,复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子 组成的盐叫做复盐。如: KAl(SO4)212H2O,混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如:氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl,复盐、混盐、配合物盐,下列物质属于混盐的是（ ） A. KAl(SO4)212H2O B. CaOCl2 C. NaHSO4 D. Mg2(OH)2CO3,B,形成配合物时性质的改变,1、颜色的改变 Fe3+ + nSCN- =
6、 Fe(SCN)n(n-3)-,2、溶解度的改变 AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O,3、酸碱性的改变 Cu(NH3)4(OH)2 的碱性大于Cu(OH)2,例1：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3,B,例2：下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,D,
