《《氯及其化合物》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氯及其化合物》PPT课件.ppt（30页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、高三第一轮总复习,2010.09,必修1专题4 第1讲,氯、溴、碘及其化合物,例1氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （ ）A人、畜应躲到低洼的地方B人、畜应到较高的地方去C人、畜应多饮豆浆和牛乳D可用肥皂水浸湿软布蒙面,颜色：状态：气味：密度： 溶解性：（水中）,黄绿色,刺激性气味,气体,比空气大,能溶于水(1:2),易液化 ：M大，分子间作用力大,一、氯气的性质,1、氯气的物理性质(步步高P58基础回归1),例1氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （ ）A人、畜应躲到低洼的地
2、方B人、畜应到较高的地方去C人、畜应多饮豆浆和牛乳D可用肥皂水浸湿软布蒙面,BD,2NaCl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3,（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）,（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）,（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）,注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。,2、氯气的化学性质（P58基2）,氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。,跟金属反应,现象： 。 过量Fe粉与Cl2反应产物是 。,已知FeCl3易潮解，100左右升华，分别用两种装置收集，各有何优缺点，改进？,讨论一,P53实验探究2
3、,点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）,跟非金属反应,其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入_，B处通入_；同时应采取的措施是_。,例2化工生产盐酸的主要过程是：,盐酸,H2,Cl2,先通H2点燃，再通Cl2。,思考：,1）新制氯水含有哪些分子和离子？ 2）如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？ 3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？ 4）新制氯水应该如何保存，为什么？,跟水反应,Cl2H2O H+ClHClO,（HClO不稳定，见光易分解）,2HClO
4、2HCl+O2,氯水保存：,密封储存于棕色试剂瓶里。,二、氯水成分和性质（P60要点一）,H2O、Cl2、HClO 、H、Cl、ClO、OH,Cl2SO22H2OH2SO42HClCl2CH2CH2CH2ClCH2Cl,2HCaCO3Ca2CO2H2O,漂白、杀菌、消毒,Cl + Ag+ AgCl,先变红后褪色,滴入紫色石蕊试液,强氧化性呈黄绿色加成反应,强酸性,弱酸性强氧化性,沉淀反应,1氯水的成分：,2氯水的性质：,3Cl2H2O HClHClO的平衡移动,左移,左移,右移,右移,右移,右移,a.用饱和食盐水除Cl2的HClb.用排饱和食盐水法收集Cl2,次氯酸与浓盐酸反应制Cl2,用Na
5、OH溶液吸收多余Cl2,制漂白粉,制高浓度HClO溶液,氯水避光保存或现用现配,c(Cl )增大,c(H+)增大,c(H+)减小,c(H+)减小,c(H+)减小,C(HClO)减小,4.液氯、新制氯水、久置氯水比较,Cl2分子,Cl2 H2O HClOCl-、 H+ 、ClO-,H2O Cl-、 H+,无明显变化,先变红后褪色,变红,黄绿色 液体,淡黄绿色 液体,变成无色液体,纯净物,混合物,混合物,甲装置防倒吸的原因?,讨论二,甲,乙,丙,丁,由于HCl易溶于水,当气体被吸收时,装置内气体的压强迅速减小,液体 到漏斗中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面明显 ，使漏斗口 液面,漏斗中的液体又
6、 到烧杯内,从而防止了倒吸.,上升,下降,脱离,回落,完成喷泉实验（图中夹持装置已略去) .用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水,致使烧瓶内气体压强迅速减小,氯化氢极易溶于水,打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氯化氢受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氯化氢与水接触，即可发生喷泉现象,. 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。,讨论三,Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O,由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2，故漂白粉露置在空
7、气中，久置无效。,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀)CaCl22HClO,跟碱反应,工业上用 和 制得漂白粉。,漂白粉的漂白原理是：,常用于 。,除去多余的氯气,Cl2 KI ： ， Cl2H2S ： ， Cl2FeCl2 ： ， Cl2Na2SO3 ： ，,Cl2CH4 。 CH2CH2Cl2 ，,跟还原性物质反应,Cl22FeCl22FeCl3,Cl2H2S2HClS,Cl22KI2KClI2,Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO4,跟有机物反应,CH2ClCH2Cl（加成）,CH3ClHCl（取代）,小结：氯及其化合物转化关系,1,2,5
8、,6,7,8,9,3,4,例3（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是_（溶液体积变化忽略不计）。 A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲简述选择的理由：_。,B,氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HClH2CO3HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3
9、氧化，从而使HClO浓度下降。,总结:,1.氯气的性质,强氧化性,歧化反应,2.HClO的性质,弱酸性，强氧化性，不稳定性,3.氯水的成分和性质,4.氯气的制备 P61要点二,巩固：下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其中饱和食盐水和F为起始反应物。,请填写下列空白：（1）物质B是_，F是_，J是_。（2）反应的离子方程式是 。,Cl2,Fe,Fe(OH)3,Cl2 + 2OH= ClO+Cl+H2O,对Fe2+ + NaClOFe(OH)3的变化的理解是很重要的,卤素包括 五种元素，其单质均为 原子分子。1、结构相似性： ；2、结构递变性：FI核电荷数 ， 电子层数 ，原子半径 ，
10、得电子能力 ，非金属性 ，单质的氧化性 。,F、Cl 、Br、 I、At,双,原子最外层均为个电子,依次增大,依次增多,依次增大,依次减弱,依次减弱,依次减弱,一、卤族元素结构特点（步步高29页考点一）,浅黄绿色 气体,黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色固体,逐渐增大,反应,能溶,能溶（橙黄色）,微溶（黄褐色）,熔沸点升高,F2,Cl2,Br2,I2,氟,氯,溴,碘,易溶于有机溶剂：,溴：橙红，碘：紫红,加深,二、卤素单质物理性质（步步高29页考点一）,三、卤素单质化学性质（步步高30页考点二）,2Fe3Cl2 2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3,1、与金属反应？：,Fe+I2=FeI2
11、,上述反应说明了什么？,a.HX生成的难易及稳定性： b.HX的还原性： c.HX水溶液的酸性： d. HX熔沸点,H2 + F2 = 2HFH2 + Cl2 = 2HClH2 + Br2 = 2HBrH2 + I2 2HI,冷暗光照加热高温,2、与2 反应？：,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,HF（弱酸）HClHBrHI,HFHIHBrHCl,2F22H2O = 4HFO2,Cl2 H2O HClHClO,反应越来越难,（能反应） （很弱）（极弱）,（很剧烈）,相似性：,X2 H2O HXHXO（X = Cl、Br、I）,递变性：,与水反应的能力依次渐弱,F2的特殊性,Br2 H
12、2O,HBr ,HBrO,I2 H2O,HI,HIO,3、与2 O反应？：,4、与碱反应？：,Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl（氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）,Cl2+ 2KBr = 2KCl + Br2,Br2+ 2KI = 2KBr + I2,单质氧化性：Cl2Br2I2,5、卤素间的置换反应？：,思考F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？,6、与还原性物质（详见步步高30页考点二）,F无正价和含氧酸，为弱酸，能腐蚀玻璃。氟气可与某些稀有气体反应，而其它卤素不能。AgF易溶于水，CaF2难溶。,Br2是红棕色液体，有挥发性。,贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡胶塞,I2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。,I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2的存在,7、卤素单质的特性：,4HF+SiO2=SiF4+2H2O,三、卤素离子的检验（步步高31页考点三）,AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl-、 Br-、I-的存在。,详见步步高31页考点三,
