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1、物质构成的奥秘,元素,元素符号,元素周期表,相对原子质量=质子数+中子数,物质,电子,原子核,质子,中子,知识网络,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,物质的宏观组成,物质的微观构成,离子,分子,原子,1、物质及其构成微粒之间的关系,粒子,对比,2、分子、原子、离子之间的关系。,3、原子核外电子的排布：,Na,下面是几种粒子的结构示意图：,A B C D E,（1）AE共有 种元素，B元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）；（3）表示阴离子的有 ；（4）表示阳离子的有 ；（5）表示相对稳定结构的是 ；（6）与硫原子具有相似化学性质的是 。,4
2、,得到,B D,A E,C,A C E,B,失去电子,得到电子,得到电子,失去电子,4、离子与原子的区别与联系,5、元素与原子的比较,元素和原子之间就像整体和个体之间的关系,6、元素的性质与原子结构的关系,形成阳离子,形成阴离子,化学符号含义大盘点,1、元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示一种物质。（原子构成的物质）2、化学式的意义（由分子构成）：表示一种物质；表示这种物质由哪些元素组成；表示这种物质的一个分子；表示这种物质分子的构成。,aAdBe,+ b,c+,1、写出下列符号所表示的意义（1）N_ （2）N2_（3）2N2_ （4）2Cl-_（5）4Cl2_（6）3C
3、O32-_2、写出下列符号中数字“2” 的含义：（1）H2_（2）2H_（3）2Ca _（4）S2-_（5）2CO2_（6）2OH-_3、用元素符号或化学式填空：（1）3个钾原子_（2）8个二氧化氮分子_（3）7个碳酸根离子_（4）4个钙离子_（5）氖气_（6）氧化镁中镁元素为+2价_,练习,有哪些规律？,堂清：1、1994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。这说明了（ ） A分子可再分 B分子在不停地运动 C、分子很小 D、分子间有间隔2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ） A碘受热升华 B加热水有水蒸气生成 C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成汞和氧气,B,D,3、分子和原子的
4、主要区别是（ ） A、分子大、原子小 B、分子间有间隔，原子间没有间隔 C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D、分子在不停地运动，而原子不运动,C,4、下列是电解水时，水分子分解过程示意图,对于该图理解的叙述中，错误的是( ),A、在化学反应中分子可分B、水是由氢元素和氧元素组成的C、水分子中含有氢分子和氧分子D、原子是化学变化中的最小粒子,C,5、根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：,纯净物、化合物,纯净物、单质,混合物,纯净物、单质,6.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个
5、原子_（填显或不显）电性。7、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。8、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,原子核、质子,中子,电子,原子核,111个,9、填表：,10、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g11、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289
6、的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,12、已知碳12原子的质量为mkg，则质量为nkg的原子的相对原子质量为-,12nm,13、下图所示某原子的核电荷数为_，核外有_ 个电子层，第二层有_个电子，最外层上有_ 个电子，在化学反应中该原子容易_电子。14、金属的原子最外层电子数目一般_ 4个，在化学变化中一般较容易_ 电子；非金属的最外层电 子数目一般 4个，在化学反应中一般较容易 _电子;稀有气体的原子最外电子层有_个电子【氦有_个电子】，这是一种相对稳定的结构。,16,3,8,6,得
7、到,小于,失去,得到,8,多于,2,15、构成物质的粒子有_ 、_、_等。氢气 的构成粒子是_，汞的构成粒子是 _， 氯化钠的构成粒子_和 _。 16、原子失去电子后，就带有_电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有_电荷，成为_离子。带电的原子叫做_。,原子,分子,离子,氢分子,汞原子,钠离子,氯离子,正,阳,负,阴,离子,17、核电荷数少于核外电子数的一定是【 】 A、分子 B、原子 C、阳离子 D、阴离子,D,18 、请思考下列问题:Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl- ？(1)、最外层电子数一定 。(2)、核电荷数或质子数一定 。 (3)、电子层 。(4)、化学性质 。,改变,不变,
8、可能改变,改变,19、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,20、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,21、下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 , 属于同种元素的是,原子化学性质相似的是.。,A B C,D E,A,E,F,+1 1,A B,A F,22、下列微粒的性质与质子数、
9、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素的化学性质_； 离子所带电荷_ ；相对原子质量_；,质子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,23、元素之间的根本区别是 （ ）,A.中子数不同 B.质子数不同C.电子数不同 D.相对原子质量不同,B,25、地壳中含量最多的元素是 （ ）,A,A.氧,B.硅,C.铝,D.铁,26、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府自2002年起开始实施“酱油补铁工程”。这里的铁是指（ ）A.铁元素 B.铁单质C.四氧化三铁 D.铁原子,A,27、“2H”表示（ ）A.两个氢元素 B.两个氢原子C.氢元素 D.两个氢分子,B,
