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1、全品作业本,九年级 下册,新课标（RJ）,本课件仅供交流学习使用，严禁用于任何商业用途。,化 学,第十一单元 盐 化肥,专题训练（五）物质的鉴别、除杂和推断,1.下列有关物质的区分方法，不正确的是（）A.用水区分氢氧化钠和氯化钠B.用石蕊溶液区分稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液C.用稀盐酸区分碳酸钠溶液和氯化钠溶液D.用碳酸钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸,D,类型一物质的检验和鉴别,2.2017株洲 只用一种试剂就可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（）A.AgNO3 溶液 B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液 D.盐酸,B,解析 氢氧化钡能与硫酸铵反应产生白色硫酸
2、钡沉淀，同时产生有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾混合产生白色硫酸钡沉淀，现象不同，可以一次性鉴别。,3.实验台上有NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液，小明只用观察和将组内物质互相混合的方法将它们一一鉴别开来。（1）观察，色的是CuCl2溶液。（2）将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuCl2溶液，产生蓝色沉淀的原溶液是_。（3）将剩余两种溶液取样，再分别加入少量（2）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的原溶液是，无明显现象的原溶液是。,蓝,NaOH溶液,MgSO4溶液,KCl溶液,4.化学实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为稀盐酸、Ca(OH)2、Na
3、2CO3、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：提出问题 A、B、C、D分别是什么溶液？实验药品 失去标签的四瓶溶液和无色酚酞溶液。实验仪器 试管、胶头滴管、烧杯等。,收集证明,Na2CO3、稀盐酸,Ca(OH)2、NaCl,Na2CO3,NaCl,解析 收集证明 (1)因为碳酸钠和盐酸反应能生成气体，故A、B分别是Na2CO3溶液、稀盐酸中的一种；C、D混合无明显现象，Ca(OH)2和NaCl不反应，故C、D分别是Ca(OH)2、NaCl溶液中的一种。(2)在四种溶液中分别滴加酚酞溶液后，A、D变红，B、C无明显现象
4、，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca(OH)2溶液，则C是NaCl溶液，B是稀盐酸。,反思与体会 鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。继续探究 将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外），可能含有的溶质是。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为。,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,NaCl,CaCl2,5.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：实验目的 检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。分析 从组成上看，
5、氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的（填化学符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na和Ca2不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32的试剂，利用CO32与Ca2结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。,OH,设计方案并实验,K2CO3(或Na2CO3),CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式：_。方法感悟 在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。,类型二物质的除杂与提纯,6.2018咸宁 下列除去杂质的方法正
6、确的是（）,A,7.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A.木炭粉（CuO）在空气中灼烧 B.KCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤C.NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤 D.H2（HCl气体）依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸,D,解析 NaOH能和HCl气体反应， 不和H2反应，所以可以除去HCl气体，最后通过浓硫酸除去水蒸气。,类型三物质的推断,8.现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲乙无明显现象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁无色气体；BaCO3、
7、BaSO4难溶于水。试回答：（1）丁溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）乙和丙反应的化学方程式为_。（3）甲和丁反应的化学方程式为_。,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,Na2CO3,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,解析 由题意，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲乙无明显现象，甲丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液，据此进行分析解答。,9.有一包白色的粉末，是（NH4）2
8、SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：（提示：BaSO4不溶于酸）（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在_，其理由是_。（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_。,(NH4)2SO4,(NH4)2SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气,BaCl2,解析 (1)没有任何异味，即没有产生氨气，(NH4)2SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气，据此可以推断原白色粉末中不含(NH4)2SO4。(2)加水有白色沉淀生
9、成，可能是BaCl2与Na2CO3反应生成的BaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反应生成的BaSO4，也可能两者都有，无论哪种情况，原白色粉末中一定含有BaCl2。,（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有_，一定不含有_，写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式：_。（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有_种组成情况。,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,Na2CO3,Na2SO4,三,解析 (3)向(2)的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，证明白色沉
10、淀是BaCO3，里面不含BaSO4，实验步骤(2)已经判断出原白色粉末中含BaCl2，本步骤可说明原白色粉末中一定还含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4。(4)BaCl2与Na2CO3可能恰好完全反应，也可能其中某种反应物有剩余，所以固体物质的成分可能有NaCl，NaCl和Na2CO3，NaCl和BaCl2三种组合情况。,10.赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图ZT51所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳
11、酸钡不溶于水）,图ZT51,（1）A物质是 。（2）B与C反应的化学方程式为；A与E反应时的实验现象为。（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是（填序号）。铁 氧化铁 二氧化碳 氢氧化钡,硫酸(或H2SO4),NaOHHCl=NaClH2O,有白色沉淀生成,解析 由题意可知，A是铅酸蓄电池中的物质，其浓溶液具有脱水性，所以A为硫酸；C是人体胃液中的主要成分，是盐酸；B物质既能和硫酸反应又能和盐酸反应，所以B可能是氢氧化钠或碳酸钠；由于氯化钡和盐酸不反应，所以E为氯化钡；D既能和盐酸反应又能和氯化钡反应，所
12、以D为碳酸钠，B为氢氧化钠。逐一将准备攻入围屋的四种物质分别与围屋相邻物质混合，只有氢氧化钡符合条件，与盐酸和碳酸钠都能反应，故能攻入围屋的物质是氢氧化钡。,11.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是空气中体积分数约为0.03%的气体，E的水溶液呈碱性。图ZT52中“”表示相连的物质可以发生化学反应。（1）写出B的一种用途：_。（2）A与B反应的化学方程式为_，写出一个利用该反应的实例_ 。,图ZT52,改良酸性土壤,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,实验室检验CO2,（3）C与E反应的化学方程式为_，该反应观察到的现象为_。,2HClNa2CO3=2NaClH
13、2OCO2(合理即可),有气泡冒出,12.图ZT53中A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中A是铁锈的主要成分，D物质的溶液呈蓝色，C分别与B、D反应有一种产物相同，“”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示两端物质一定条件下可以发生反应（反应条件、部分反应物和生成物略去），请回答下列问题。,图ZT53,（1）E的俗称为_ ，B的一种用途为_。（2）用化学方程式表示下列反应：AC：_；CB：_，该反应的基本类型是_。BE：_。（3）D和E反应的现象是_。,火碱(或熟石灰等合理答案均可),除铁锈(合理答案均可),Fe2HCl=FeCl2H2(合理答案即可),置换反应,HClNaOH=NaClH2O(合理答案即可),生成蓝色沉淀,
