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1、课题2 酸和碱的中和反应,一、中和反应,实验一,1.实验,无现象?,是否反应?,不能判断!,安徽巢湖赵集 曹俊华,实验二,（1）加酚酞目的：帮助判断是否发生了反应 帮助判断反应是否结束,（2）搅拌目的：使两种溶液充分混合,（3）稀盐酸逐滴加入（或红色刚褪去，停止加稀盐酸）目的： 防止稀盐酸过量。,（4）反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O,（5）把反应后的溶液蒸发，得到的晶体是NaCl。,2、定义： P60 (不是反应的基本类型),特 点：反应物是酸和碱； 生成物是盐和水,表达式：酸+碱 = 盐+水,注：生成盐和水的反应不一定是中和反应,如，Fe2O3+6 HCl=2FeCl3
2、 +3H2O(除锈原理)氧化铁 氯化铁,酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。 H+ + OH- =H2O,实质：,3.盐：由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物叫做盐。,金属离子 + 酸根离子 = 盐,或 NH4+ + 酸根离子 = 盐,金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等 铵根离子：NH4+,酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl- 等,Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 、 Fe(NO3)3 、 NH4NO3.,CuSO4 、 FeSO4 、 Fe2(SO4)3、 (NH4)2SO4.,CuCO3 、 FeCO3、 Fe2(CO3)3、 (NH4)2CO
3、3.,CuCl2 、 FeCl2 、 FeCl3 、 NH4Cl.,注：化学上所说的盐与平常所说的盐不同。,1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl E NH4ClF KMnO4,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,、E,、F,1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD CaCO3 + 2HCl = CaC
4、l2 + H2O +CO2,课堂练习二,C,在下列反应中，哪些属于中和反应？,现学现用,MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,三、中和反应在实际中的应用,1 改变土壤的酸碱性,酸性土壤中通常加碱性物质,如用熟石灰改良酸性土壤,碱性土壤中通常加酸性物质,如用碳酸水浇树,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O,能否用NaOH?,碱性太强，价格太贵,2处理工厂的废水,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。,酸性废水
5、加碱性物质,碱性废水加酸性物质（稀盐酸或稀硫酸）,如造纸厂的废水（呈碱性）,3.用于医药,(1)用Al(OH)3 、 NaHCO3(碳酸氢钠) 鱼骨粉（CaCO3）除去胃酸过多。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2,OH,Cl,Na,H,H+HCO3 = H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,H+ + OH- =H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CO3,Cl,2H+HCO3- = H2CO3,H2CO3 = H2O+CO2,(2).用氨水、牙膏、肥皂水等碱性物质中和蚁酸。,1、下列反应中属于中和反应的是（）
6、 A. CuOH2 CuH2O B. 6HClFe2O32FeCl33H2O C. 2H2 O2 2H2O D. NaOHHNO3NaNO3H2O,D,2下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A化合反应 B中和反应 C分解反应 D置换反应,B,3.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（ ）A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应,C,4. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.施用
7、熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,6下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D熟石灰可用来改良酸性土壤,B,5一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A改良酸性土壤B改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧
8、碱,B,8.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,9有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.,二、中和反应 1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧
9、根离子结合成水。,H+ + OH- =H2O,三、中和反应的应用1、改良土壤酸碱性2处理工厂的废水 3用于医药,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和胃酸,三、溶液酸碱度的表示法-pH,1.酸碱性与酸碱度的不同,酸碱性：粗略表示溶液的酸性或碱性。,酸碱度：准确表示溶液的酸碱性（准确表示溶液的酸碱性强弱程度）。,2.酸性溶液与酸溶液的不同,酸性溶液包括酸溶液和某些非金属氧化物（CO2、SO2）的溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液，酸溶液一定是酸性溶液。,酸性溶液,酸溶液,值 7，溶液呈碱性；如NaOH、Ca(OH)2等碱溶液。,值=
10、7，溶液呈中性 ；如蒸馏水NaCl、KNO3溶液等。,值 7，溶液呈酸性；如HCl、H2SO4等酸溶液。,2.酸碱度的表示方法（用PH表示）,（1）PH的范围：0 14之间。,（2）酸碱度与PH的关系: P62 图1017,在点滴板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸（胶头滴管吸）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（整数）。,3.溶液酸碱度的测定（用PH试纸）,注：溶液酸碱性测定,用酸碱指示剂,石蕊试液 酸红碱蓝,酚酞 酸无碱红,用PH试纸,溶液酸碱度只能用PH试纸测定，不能用酸碱指示剂测定。,使酚酞不变色，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。,4.了解溶
11、液酸碱度的实际意义 P63P64 ,（1）化工生产中许多反应必须在一定的_ _里才能进行; (2)农业生产中农作物一般适宜在pH为_或者_的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空气的_情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的_状况.,PH溶液,7 接近7,污染,健康,1.下列实验记录合理的是( )A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15g NaCl,A,课堂练习：,2.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 8.0,对它酸碱性的判断正确的是(
12、 )A.呈酸性 B.呈碱性C.呈中性 D.无法判断,B,3保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ ）A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断,C,4.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ）A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO2,D,5.下列溶液酸性最强的是（ ）A、pH=6B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14,B,6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（ ）。A变大B变小C不变D可能变大、变小或不变,A,7.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶
13、6.36.6；鸡蛋清7.68.0则下列说法中，不正确的是（ ）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强,D,8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ）A西瓜B甘草C小麦D油菜作物(适宜生长的PH)小麦( 5.56.5)油菜 ( 5.86.7 ) 西瓜 (6.07.0 ) 甘草(7.2 8.5),D,9.下列物质中PH最小的是（ ）A、柠檬汁 B、生理盐水C、石灰水 D、肥皂水,A,10.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7
14、，所采取的下列方法中一定正确的是（ ）A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色,C,11. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）,B,12.设计实验测出某土壤的酸碱度,实验用品：,实验步骤：,向烧杯中加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。,静置。用玻璃棒蘸取上层清液，滴在PH试纸上（PH试纸放在玻璃片上），即可测出溶液的PH。,药匙、烧杯、,玻璃棒、,PH试纸（带比色卡）、玻璃片,土壤、蒸馏水。,用药匙取适量的土壤放入烧杯中。,
