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1、,第四章电化学基础,一、化学电池化学电池是将化学能转变成电能的装置。,2优点(1)能量转化效率较高，供能稳定可靠。(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池 及电池组。(3)使用方便，易于维护。,3判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量和单位体积所能 输出电能的多少，单位(Ah)/kg、 (Ah)/L或(Wh)/kg、(Wh)/L 。(2)比功率：即单位质量或单位体积所能 输出功率的大小，单位W/kg或W/L。(3)电池储存时间的长短。,随堂练习：1.P50：练一练1 2.课时作业（十八）：3,二、一次电池,(1)基本构造,1碱性锌锰电池,(2)组成,正极：MnO2；负极:Zn
2、；电解质：KOH,(3)工作原理,Zn2OH2e=Zn(OH)2,2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH,(4)特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。,随堂练习：3.课本P78：1 4.课时作业（十八）：5,2锌银电池,(1)基本构造,(2)组成,负极：Zn；正极：Ag2O；电解质：KOH,(4)特点：比能量大，电压稳定，储存时间长，适用于小电流连续放电。,(3)工作原理,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Ag2O2eH2O=2Ag2OH,随堂练习：5.课时作业（十八）：4 6.课时作业（十八）：11,3锂电池,(1)基本组成 负极：
3、Li 正极：MnO2、CuO、FeS2等 电解质溶液（非水溶剂）,(2)特点：比能量高、电压高、工作温度宽，储存时间长。,【讨论】为什么锂电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。,2Li2H2O=2LiOHH2,随堂练习：7.课时作业（十八）：15（3）,三、二次电池,1铅蓄电池的构造,PbO24HSO422e=PbSO42H2O,2铅蓄电池的工作原理,PbSO422e=PbSO4,(2)充电时,阴极,2PbSO42H2O2e=PbO24HSO42,发生还原反应,发生氧化反应,阳极,PbSO42e=Pb SO42,发生氧化反应的电极叫做阳极:,随堂练习：8.P51练一练3 9.课
4、本P78：2 10.课时作业（十八）：9,与原电池的正极相连。,与原电池的负极相连；,电化学上常把发生还原反应的电极叫做阴极:,四、燃料电池,1燃料电池的工作原理(1)连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能。(2)电极材料本身不参与氧化还原反应。(3)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上 不断地进行反应，生成物不断地被排除。,2燃料电池的优点(1)能量转化率高。燃料电池的能量转化率超过80%，远高 于普通燃烧过程(能量转换率仅30%多)。(2)污染小。,2氢氧燃料电池,(1)构造 如图所示以H2为燃料，O2为氧化剂， 铂作电极，使用酸性电解质。在负 极室通入H2，在正极室通入O2。,(2)工作原理,2H2O2=2H2O,O24H4e=2H2O,2H24e=4H,总反应：,正极：,负极：,随堂练习：11.课时作业（十八）：16（1）（2）（3）,作业：课时作业（十八）,谢谢大家！,
