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1、1 化学史：拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展。19世纪初，英国化学家 道尔顿提出近代原子学说，接着意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念。自从用原子-分子论来研究化学，化学才真正被确立为一门科学。这一时期，建立了不少化学基本定律。俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，制出了第一张 元素周期表 。,2、原子序数与元素原子结构什么样的关系：原子序数 =核电荷数=质子数= 核外电子数,根据上表内容回答：（1）1-2号元素，原子结构的相同点是 。（2）3-10号元素，原子结构的相同点是 。不同点 。 （3）11-18号元素，原子结构的相同点是 。不同点 。
2、 1、3、11号元素原子结构的相同点 。F、CI原子结构的相同点 。,电子层数相同,电子层数相同,最外层电子数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,最外层电子数相同,最外层电子数不同,第一章物质结构 元素周期律,第一节 （1）,教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构； 掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。,（1）预习题3中1-18号元素的的编排原则是什么？ ； 。 （2）同一横行元素原子结构的相同点是 同一竖行元素原子结构的相同点是,按原子序数的递增顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵
3、行,电子层数相同,最外层电子数相同,同电子层同横行,同最外层电子同纵行,周期表的编排原则,1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行,2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,一、元素周期表,周期,族,元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7主7副1零1VIII族。主族元素最外层电子数=主族序数,2、族(纵行)主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点? 以主族为例,主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系?,1、参照元素周期表，观察共有几个周期（横行）？各周期元素种数？以前三周期为例，周期序数和原子核外电子层数有什么样
4、的关系？,元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等（2，8，8，18，18，32 26） 周期序数=原子核外电子层数,短周期：1，2，3 长周期 4，5，6，7,3、观察元素周期表,周期序数和族序数的表示有什么不同?“1”“”“A”“B”分别代表什么意思?具体某元素,我们如何表示它在元素周期表中的位置呢?,元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“氮”所在的位置为第二周期第A族。,（1）元素周期表有 横行（ 周期）， 个纵行（ 族）。（2）第二周期的元素原子结构的相同点 ， 第二周期的元素原子结构的不同点 。 第五周期的
5、元素的原子都有 电子层，得出周期序数= （3）在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 。,7个,18个,16个,7个,电子层数都是两层,最外层电子数相同,5个,电子层数,族序数,主族,副族,0族,（4）零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ （5）第族有几个纵行？ （6）分析元素周期表中从B到B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ ， 。（7）、主族序数与什么有关？ 。主族 序数 最外层电子数,稀有气体元素,通常很难与其它物质反应，化合价定为0,3（8、8、10）,金字旁,全部是金属，称为过渡元素,最外层电子数,等于,周期表,
6、7个周期,7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期构成的族（BB）,VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素,横的方面（7个横行）,纵的方面,（18个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,短周期,长周期,不完全周期,元素周期表结构,1 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数画出氯原子的结构示意图 ，推断位置 周期 族。,D,三,第VIIA族,7,7,1、2、3,4、5、6,7,16,18,7,7,IB,1,三,0族,
