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1、元素周期表及其应用,学生活动:根据118号元素原子的相关性质,分组讨论并画出你自己的元素周期表,同时解释你们的编排理由.,周期表的编排原则,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行 -周期,把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 -族,周期表的结构,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr
2、共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（行）,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（列）,零族：,共七个主族:长短周期共同组成,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族:仅由长周期组成,三个纵行，位于 B 与B中间,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,依次增大,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期元素数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化
3、性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,练习,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,对角线规则：在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角线规则，比较明显的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧
4、化物。,价电子:与元素化合价有关的电子,1. 主族元素:最高正化合价 =族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数2.副族元素:最高正价一般等于族序数,原子结构,元素性质,元素在表中位置,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,展示电子排布的周期表,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的
5、元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,周期表及周期律的意义,元素周期表是学习研究化学的重要工具 位构性,2. 指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找,3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。4.预言了未知元素,为发现新元素提供了线索,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表
6、示，其中都属于主族的一组元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、18,C,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）,D,练习5,X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是_。 （2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为_ _。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_ _。,F2,S + 2Na = Na2S,砷,既有金属性也有非金属,它位于周期表的金属与非金属的分界线上,
