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1、第1章 有机化合物的结构与性质 烃,第2节有机化合物的结构与性质,第1课时碳原子的成键方式,第1章 有机化合物的结构与性质 烃第2节有机化合物的结,探究点一 有机化合物中碳原子的成键特点,探究点二 有机物分子结构的表示方法,碳原子的成键探究点一 有机化合物中碳原子的成键特点 探究点,1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此认识有机化合物种类繁多的现象。2.了解单键、双键、叁键的特点，理解极性键和非极性键的概念。3.学会有机物分子结构的表示方法，熟知几种典型分子构型。,学习重难点：,有机化合物的成键特点。,1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此认识有机化, ,4,4,4,共
2、价,CH4,正四面体形,4 4 4 共价 CH4 正四面体形,有机化合物中碳原子的成键特点,链烃,碳原子间以,共价键形成碳链,碳碳单键,CC,探究点一有机化合物中碳原子的成键特点链烃 碳原子间以共价键形,醇,卤代烃,羧酸,环状有机物,都含有碳环,4,醇 卤代烃 羧酸 环状有机物 都含有碳环 4,归纳总结,碳原子最外层有4个电子最多可形成4个共价键。,(4)形成双键或叁键的碳原子所连接的其它原子数目会少于4个，这样的碳原子称为不饱和碳原子。不饱和碳原子的存在会使化合物性质变得活泼。,归纳总结视频导学碳原子最外层有4个电子最多可形成4个共价键。,碳元素的原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电
3、子，故碳原子性质并不活泼，常温下比较稳定，B选项错误。,B,活学活用碳元素的原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电,碳原子和硅原子与其他原子都能形成4个共价键,D,碳原子和硅原子与其他原子都能形成4个共价键 D,有机物分子结构的表示方法,(2)根据乙烯、乙酸的分子结构，推测它们分别能发生的主要反应。,答案乙烯主要发生加成反应、氧化反应等；乙酸主要发生酯化反应、中和反应等。,分子式,电子式,结构式,结构简式,探究点二有机物分子结构的表示方法 (2)根据乙烯、乙酸的分子,2常见典型分子的空间构型,(1)甲烷,空间构型是 结构，C原子位于 的中心，分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面
4、内，其中任意3个原子在同一平面内。,正四面体,正四面体,2常见典型分子的空间构型(1)甲烷 空间构型是,(2)乙烯,空间构型是 结构，分子中的6个原子处于 。,平面形,同一平面内,视频导学(2)乙烯 空间构型是,(3)苯,空间构型是 结构，分子中的12个原子都处于 。,平面形,同一平面内,视频导学(3)苯空间构型是,(4)乙炔,HCCH,空间构型是 结构，分子中的4个原子处于 。,直线形,同一直线上,(4)乙炔 HCCH 空间构型是,归纳总结,归纳总结,本题主要考查有机物分子构型的判断方法。在丙烯CH2=CHCH3和甲苯C6H5CH3中CH3是一个空间立体结构(与甲烷类似)，这四个原子不在同一
5、平面上；氯乙烯和乙烯相同，是六原子共面结构；苯是十二个原子共面。,B,活学活用题目解析本题主要考查有机物分子构型的判断方法。在丙,I,乙烯结构简式中的碳碳双键不可省略，应写成CH2=CH2,A,I乙烯结构简式中的碳碳双键不可省略，应写成CH2=CH2,学习小结,1,2,3,4,A,5,1234A 5,1,2,3,4,B,甲烷和CCl4都是以碳原子为中心的正四面体构型；,5,P4也是正四面体；,CO2为直线结构；,CHCl3中由于四个原子分布不均匀，虽是四面体结构，但不是正四面体结构。,1234题目解析B 甲烷和CCl4都是以碳原子为中心的正四面,1,2,3,4,C,SiH4比CH4相对分子质量大，因此密度大，故C说法错误。,5,Si元素较C元素非金属性弱，因此SiH4的热稳定性比CH4弱，故D正确。,1234题目解析C SiH4比CH4相对分子质量大，因此密度,1,2,3,4,立方烷的分子式与苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，最简式为CH，与苯的最简式相同；,B,5,立方烷分子中只含有CH键和CC键两种化学键。,1234题目解析立方烷的分子式与苯乙烯的分子式相同，都是C8,1,2,3,4,5,C6H14,C5H10,12345C6H14C5H10,本讲内容结束请完成课时作业,本讲内容结束,
