《《常见的酸及性质》ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《常见的酸及性质》ppt课件.ppt（31页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,这些物质中都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为-酸，酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子（H+）,什么是酸？,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。,酸及性质,阅读标签，仔细观察：,你得到什么信息呀？,盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl，从物质分类上来说属于_,一.常见的酸,浓盐酸,36%-38%,1.18,1.84,98%,(g/cm3),其他,认识浓盐酸、浓硫酸：,溶质的质量分数,密度,1.观察它们颜色，状态？,无色,无色,液态,油状液态,刺激性气味,酸味,有白雾,无现象,挥发性，腐蚀性,吸水性，腐蚀性,2.打开瓶塞观察现象,浓盐酸在空气里形成白雾，是因为浓盐酸挥发出来
2、的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。,1.浓盐酸,2.浓硫酸,1.浓盐酸是_色液体，有_气味,具有_性，打开瓶塞会看到_ 原因是_。2.浓硫酸是_色_ 液体，具有_性和_ 性，将浓硫酸滴在纸上，一会儿会发现纸张变黑，体现了浓硫酸的_性。,你记住了吗,无,刺激性,挥发,有白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴,无,油状,吸水,强烈腐蚀,脱水,体现了浓硫酸的什么性质?,浓H2SO4溶液,干燥的氢气H2,混有水蒸气的氢气,真情点拨,浓硫酸具有吸水性浓硫酸可做某些气体的干燥剂,注意！ 酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，
3、应怎样处理？,立即用大量的水 冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。,思考：如何稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中！,酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,1、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（）A质量都变小了 B溶液的溶质的质量分数都变大了C质量都变大了D溶液的溶质的质量分数都变小了,2、各种酸具有相似性质的原因是（ ） A都含有酸根 B分子中都含有氢原子 C在水溶液中都能电离出氢离子 D都
4、能使紫色石蕊试液变红,学以致用,D,C,3.打开浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口有 （ ） 原因是 ( ) 由于浓硫酸有（ ）性，故常用作气体（ ）剂。稀释浓硫酸时，一定要把（ ）沿着容器壁慢慢倒入（ ）中，并不断搅拌。不能把水倒进浓硫酸的原因。（ ）6.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用（ ）洗，再涂上（ ）以防灼烧皮肤。,白雾,因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,吸水,干燥,浓硫酸,水,浓硫酸溶于水放出大量的热，若颠倒易沸腾，使硫酸溅出伤人。,大量的水,碳酸氢钠溶液,议论纷纷,有两瓶失去标签的浓酸， 只知一瓶是浓盐酸，另一瓶是浓硫酸，请你设计不同方法鉴别它们
5、。,一试身手,二.酸的化学性质,紫色石蕊试液变红,紫色石蕊试液变红,酚酞不变色,酚酞不变色,一.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。,1.与酸碱指示剂的反应,2.与金属单质的反应,与镁条的反应 现象：,产生气泡 镁带消失 放出热量,发生反应的化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,镁条与硫酸也能化学反应，请尝试写出反应的化学方程式。,二.酸可以和某些金属单质发生化学反应，生成氢气和盐.例如Mg Fe Zn等，除了Cu Ag等,由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，叫做盐,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,置换反应,3.与金属氧化物的反应,铁锈的主要成分_,它的颜色是_。,盐酸
6、与铁锈反应的现象：,铁锈消失 溶液由无色变为黄色,反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,请尝试写出铁锈与硫酸反应的化学方程式。,三.酸可以和一些金属氧化物反应，生成盐和水,氧化铁（Fe2O3 ）,红色,一段时间后，再看反应的试管，有什么现象？,有气泡生成。,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,牢记：,铁与稀酸反应，生成的是正二价的亚铁，溶液中显浅绿色,铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的硫酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出
7、,Fe2O3 + 6H2SO4 = 2FeSO4+ 3H2O,Fe+ 2H2SO4 = FeSO4 + H2,一试身手,4.与某些盐的反应,盐酸与碳酸钠的反应现象：,生成大量的气泡，白色固体消失,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,盐酸与硝酸银溶液的反应：,生成白色沉淀,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以作为检验溶液中是否有Cl-的反应依据。,四.酸可以和某些盐反应，生成新的盐和新的酸,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,盐酸和硝酸盐之间的反应，从形式上来看两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，这类化学反应叫做复分解反应。
8、,盐酸和氯化钡溶液为什么不能发生复分解反应？,复分解反应发生需要条件，交换成分后要能生成沉淀，气体或水。,硫酸和氯化钡溶液能不能发生复分解反应？反应的化学方程式是什么？,思考：,（1）酸与酸碱指示剂反应（2）酸与某些金属反应（3）酸与某些金属氧化物反应（4）酸与某些盐反应,知识梳理一、酸的化学性质,酸具有相似化学性质的原因：,酸溶液中都含有H+,知识梳理二.由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。例如：,硫酸能与氯化钡发生复分解反应，而盐酸就不能与氯化钡发生反应。盐酸能与硝酸银发生复分解反应，而硫酸却不能。,三.用途,酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。,
9、性质决定用途,学以致用,1实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）酸性吸水性腐蚀性氧化性2各种酸具有相似性质的原因是（ ）A都含有酸根 B分子中都含有氢原子 C在水溶液中都能电离出氢离子 D都能使紫色石蕊试液变红 3沿海地区的渔民经常用墨鱼骨来补钙(墨鱼骨的主要成分是CaCO3)，其中的原理是(用化学方程式表示)_ 4、我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 （ 打一实验操作）,B,C,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,浓硫酸稀释,能力提高,5分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ）A质量都变小了 B溶液的溶质的质量分数都变大了C质量都变大了 D溶液的溶质的质量分数都变小了,D,右图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 （ ）。A左端下沉 B.右端下沉C.仍平衡 D.无法判断,迁移应用,B,你知道吗？,工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡这是为什么？ 浸泡时要注意什么?,2、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补铁的作用。写出反应的化学方程式。,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,+2,作业：,将小试卷完成,
