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1、课题2 酸和碱的中和反应,课题2 酸和碱的中和反应,【想一想】1、酸碱之间能否发生反应呢？2、酚酞溶液起什么作用？能否用石蕊代替3、滴盐酸的时候，为什么要不停地搅拌？,实验页,【想一想】实验页,通过搅拌使反应物充分接触，使反应迅速、完全,实验,、实验现象：,溶液由红色变为无色,溶液温度升高,、结论：,当溶液颜色由红色恰好变为无色时证明HCl和NaOH恰好反应,理解,1、酚酞作用：,借以判断反应是否发生,2、玻璃棒的作用：,3、用胶头滴管滴加液体便于控制酸的用量,通过搅拌使反应物充分接触，使反应迅速、完全实验,1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应,理解：,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如：F
2、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,中和反应是放热反应,中和反应不是基本反应类型,（可以判断中和反应是否发生）,中和反应速率较快，一般优先反应,CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O,条件：,反应物必须是酸和碱,产物一定是盐和水,1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应理解：生成盐和水的反应,1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2OB CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2,练习,C,1.下
3、列反应，属于中和反应的是（ ）练习C,想一想从微观角度看，为什么NaOH和HCl反应?,HCl + NaOH,NaCl + H2O,想一想HCl + NaOHNaCl + H2O,2.中和反应的实质：,H+Cl- +Na+OH-,Cl- +Na+ +H2O,即：H+OH-H2O,实质：,酸中的H+和碱中OH-的作用生成H2O,HCl + NaOH NaCl + H2O,盐,2HCl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O,H2SO4+ NaOH Na2SO4 + 2H2O,2.中和反应的实质：H+Cl- +Na+OH-Cl-,如图所示，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好
4、完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 , （2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,取反应后的溶液于试管，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量；若试液不变红，恰好中和,不正确,如图所示，发现忘记了滴加指示剂如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试,1、用熟石灰改良酸性土壤,2.处理工厂废水,硫酸厂酸性污水用熟石灰（成本低）中和,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2
5、O,注意NaOH有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤,二.中和反应的应用,1、用熟石灰改良酸性土壤2.处理工厂废水硫酸厂酸性污水用熟石,蚊虫叮咬（呈酸性）：,4、生活中,涂抹弱碱性物质如牙膏，肥皂水，氨水等,a.吃皮蛋-沾醋,3.用于医药,治疗胃酸过多:如Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3等,注：a.NaOH、Ca(OH)2有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多！,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O,b.蒸馒头-用纯碱,b、NaHCO3不能用来治疗胃穿孔的病人,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2
6、,蚊虫叮咬（呈酸性）：4、生活中涂抹弱碱性物质如牙膏，肥皂水,1酸碱指示剂用来测定溶液酸碱性，不能测定溶液的酸碱性强弱程度即酸碱度,2溶液酸碱度用pH来表示,H的范围在014之间,1酸碱指示剂用来测定溶液酸碱性，不能测定溶液的酸碱性强弱程,pH7：,PH越小酸性越强,pH7：,PH越大碱性越强,pH7：,3.pH与溶液酸碱性的关系,是酸性溶液，,是碱性溶液，,是中性溶液,4溶液pH测定pH试纸,在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较，即读出被测液的pH。,测定pH方法：,H7：PH越小酸性越强pH7：PH越大碱性越强pH7,、不能直接把试纸浸入溶液
7、测定,注意,、不能先用蒸馏水湿润试纸，否则会稀释试液，,、pH试纸测定结果为整数,、检验气体酸碱性，须将试纸用蒸馏水润湿,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,酸性减弱-pH变大,碱性减弱-pH变小,-pH不变,5、溶液的pH与H+、OH-的浓度有关,6、pH试纸和指示剂都能测出溶液的酸碱性，但都不能确定是酸或碱,、不能直接把试纸浸入溶液测定注意、不能先用蒸馏水湿润,（1）农作物适宜在pH为7或接近7（即接近中性）的土壤中生长,5、酸碱度的意义,（2）正常雨水pH约为5.6（因雨水中溶有CO2）,而酸雨的pH小于5.6,拓展测定土壤pH的方法：,取少量土壤于烧杯中，加水溶解，静置。用玻璃棒蘸取上
8、层清液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出其pH,（3）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况,（1）农作物适宜在pH为7或接近7（即接近中性）的土壤中生长,6、改变溶液酸碱度（pH）的方法,加水稀释,酸碱中和,a.酸中加水,a.酸中加碱,b.碱中加水,b.碱中加酸,(3)其它方法,如：NaOH中加FeCl3,3NaOH+ FeCl3 =3NaCl +Fe(OH)3,又如：HCl中加CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,6、改变溶液酸碱度（pH）的方法加水稀释酸碱中和a.酸中,复习巩固 1. 请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢
9、氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末,取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉,铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色,复习巩固实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶,向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）,已知完全中和一定量的某盐酸，需100g8%的氢氧化钠溶液，若改用100g8%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH（ ）A大于7B小于7C等于7D无法确定,向一定量的氢
10、氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反,2.某校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究提出问题溶液申的溶质可能是什么？猜想他们的猜想：溶质只有硫酸钠；你的猜想：（1）溶质是 ；（2）溶质是 设计实验请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明（答出方法、现象、结论）,Na2SO4、H2SO4,Na2SO4、NaOH,2.某校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验,3.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“”、“”或“=”),2HCl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H2O,Ca(OH)2,CaCl2 、HCl,m熟石灰 m氢氧化钠 ng 74g,2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,74,73,2HCl+2NaOH2NaCl+2H2O,73,80,73g,74g,73g,74g,80,（氢氧化钠不足，溶液显酸性）,分析,2HCl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H2OC,
