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1、相关知识回顾,1、溶液的酸碱度用PH表示，PH7，溶液显 性；PH=7，溶液显 性；PH7，溶液显 性。,碱,中,酸,第四节 酸碱中和反应,测pH法:,借助指示剂法;测PH法,借助指示剂法:,H试纸,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,实 验 方 案,实验证明：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,1、提出问题：用滴管向盛有约2ml、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0、4%的盐酸。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？,2、猜想与假设：,能或不能,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、解释与结论,酸和碱能否发生化学反应,红,A,NaOH和HCl的反应过程,活动天地：寻找酸和碱反应的规律-
2、请试着写一下盐酸和氢氧化钾：盐酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钡：,知识梳理,观察下面这四个反应，生成物有何特点？,1、盐:,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。,NH4Cl (NH4)2SO4 也是盐,酸+碱盐+水,2、中和反应：,2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O,HCl + KOH = KCl + H2O,酸 + 碱 - + H2O,反应物类别有何特点？,盐,20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸后，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的PH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。,思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时
3、，溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？,向酸性土壤里撒熟石灰,集中处理工业废水,想一想：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？,学以致用,1、下列物质属于盐的是（ ）A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuSO4 D、HCl2、下列反应，属于中和反应的是（ ）A Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B CuO+2HCl=CuCl2+H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,C,收获园,请谈谈对本节内容学习你有何收获与感悟？,相信自己,二、中和反应在实际中的应
4、用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬,A,试一试，我能行,1、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢滴加氢氧化钠至过量溶液（ ）A、由红色先变为紫色再变为蓝色B、由蓝色变为红色C、由蓝色变为紫色D、PH慢慢升为7,2.下表为家庭中一些常见物质的pH ：,蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）A.牙膏或肥皂水 B食盐水 C火碱液 D食醋,A,3、下列反应中属于中和反应的是（）ACuOH2 CuH2O B6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O2 2H2O
5、 DNaOHHNO3NaNO3H2O4、若想使某种pH0的溶液成为pH7的溶液，应加入下列何种物质才能实现 ( )A水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 DpH0的溶液,D,B,5、请写出下列反应方程式：（1）某人胃酸过多，医生建议可以适当服用氢氧化镁制剂，。（2）硫酸与氢氧化钠反应（3）硝酸与氢氧化钙反应,挑战自我,1、在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入 足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（ ）A 红色 、无色 B 无色、红色 C 红色、蓝色 D 蓝色、无色2、实验室里有三瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用酚酞试液和适当的仪器设计一个简单的实验，将这3中溶液区分开来，
6、写出有关的实验现象和结论。除此以外，你还能想到哪些鉴别方法？,A,4、酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改良酸性土壤，治疗胃酸过多等小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为他得出的结论 （填“正确或错误”），理由 。 （2）如图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 （3）试从微观粒子的变化角度分析中和反应的实质是（ ） （4）请你另设计一个实验，探究上述反应后烧杯中的溶液是否恰好完全中和（实验步骤 实验现象 结论）,展现风采,作业,1、利用互联网，搜集有关中和反应在生活、生产中的应用。2、新课堂本节习题,
