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1、氨气的性质,学习目标：掌握氨气的性质 了解氨气的用途,一、氨氮的固定：,无色，有刺激性气味比空气轻（标况下密度0.771g/L）易液化，得到液氨,1、物理性质,将游离态的氮转变为氮的化合物的过程(100页图),N2 + 3H2 2NH3,思考：1、产生喷泉的原因2、喷泉现象说明氨气的 什么性质？,烧瓶内外形成了大的气压差 产生喷泉： 氨气极易溶于水（1：700） 酚酞溶液变红： 氨气水溶液显碱性,一、氨1、物理性质,无色，有刺激性气味比空气轻，密度0.771g/L（标况下）易液化，得到液氨,极易溶于水得到氨水（常温：1:700）,一、氨2、化学性质, 与水的反应,NH3H2O NH3H2O,N
2、H4OH, 与酸的反应 NH3HClNH4Cl（空气中：白烟）,氨水的成分 NH3、NH3H2O、H2O NH4、 OH 、H,NH3HNO3NH4NO3,2NH3H2SO4(NH4)2SO4,2NH3H2OCO2 (NH4)2CO3,NH3H2OCO2NH4HCO3,NH3H2SO4NH4HSO4,一、氨2、化学性质, 氨的催化氧化,工业制硝酸的基础,N2 NH3 NO NO2 HNO3,一、氨2、化学性质, 氨的催化氧化 被其它氧化剂氧化 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理,工业制硝酸的基础,2NH3 3Cl2 6HCl N2,一、氨,3、用途 氮肥、
3、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂,NH3 NaCl+H2O+CO2 NH4Cl NaHCO3 ,1、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C D不能确定,2、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气(1)从下图中选择制取气体的合适装置氮气_氢气_(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_,a,b,干燥气体,控制氢气和氮气的流速,(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填
4、“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_.,不会,因为反应混合气体中含有大量的N2、H2，N2、H2难溶于水,该反应是一个放热反应,有红棕色气体生成,NH4+,NO3-,二、铵盐的性质,1、溶解性：易溶于水2、不稳定性：受热易分解,3、与碱:不加热生成NH3H2O 加热生成NH3,二、铵盐的性质 4、氨气的实验室制法,向下排空气碱石灰 不能用无水CaCl2 湿润红色石蕊试纸 变蓝 水,防倒吸,收集：干燥：检验：吸收：,原理：,防止与空气对流，便于收集氨气,棉花作用：,
