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1、课题常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,(不同种物质组成),(同物质组成),(同种元素组成),氧化物,物质的分类,酸,碱,盐,(不同种元素组成),作业一：,练习册P3739(左),1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。,2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。,3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。,1.盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质;,重点和难点 :,4.能完成简单的探究实验，通过自主探究实验活动，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。,2.运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。,1.在生活中，你接触过或听说过哪些酸和碱？,答：酸有食醋 (
2、醋酸)、柠檬酸、乳酸、果酸、盐酸、硫酸、硝酸等，碱有石灰水中的氢氧化钙、氢氧化钠等。,2.我们如何确定这些物质是酸还是碱？,讨论：,食醋中含有醋酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,用酸碱指示剂来确定。,(无色),实验探究：,(紫色),滴入无色的酚酞试液,滴入紫色的石蕊试液,变红色,变蓝色,变蓝色,变红色,变红色,(无色),(无色),不变色,不变色,变红色,一.酸碱指示剂：,实验现象：,实验现象：,能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。,石蕊溶液(紫色),酚酞溶液(无色),2.常用的酸碱指示剂：,1.概念：,酸碱指示剂：,变色规律:
3、,紫色石蕊试液,酸溶液,红色,碱溶液,蓝色,无色酚酞试液,酸溶液,红色,碱溶液,不变色,3.变色规律:,注意：,1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液。,2.用紫色石蕊试液检验酸和碱，用无色酚酞试液只能检验碱。,讨论:,P49,根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？,答：食醋和盐酸是酸，,石灰水和氢氧化钠溶液是碱。,06宿迁小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如下图所示的关系:,A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色,知识应用：,图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的
4、颜色，则其中表示不正确的是 （ ）,A,自制酸碱指示剂：,收集不同颜色的新鲜花瓣(如牵牛花、月季花)或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，用纱布过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中，贴上标签备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋(酸性)、蒸馏水(中性) 、澄清石灰水(碱性)中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸(酸性)、氨水(碱性) 、食盐水(中性)等溶液的酸碱性。,几种自制指示剂在不同性质的溶液中的颜色变化:,注意：在不同性质的溶液中，颜色变化明显的植物色素提取液才能用作酸碱指示剂。,学校课
5、外活动小组的同学用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，造成雨水这一结果的可能原因是 。,知识应用：,1.06太原紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。,化石燃料燃烧时产生的SO2、NO2等气体排放在空气中与雨水结合成为硫酸和硝酸。,酸,2.许多植物的花、果、茎叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中加入酒精研磨，各取少许，用稀酸或稀碱溶液检验，结果如下：,请回答：,在以上自制指示剂的过程中，酒精是用
6、来做_(填“溶质” 或“溶 剂”)。,不能用作酸碱指示剂的是_。,已知苹果汁呈酸性，将大红花汁滴到苹果汁中，呈现的颜色是_。,万寿菊,橙色,溶剂,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,无色、液体,在瓶口形成白雾,无色、粘稠油 状液体,无气味,刺激性气味,无现象,易挥发,解释：HCl气体极易溶于水，从浓盐酸中挥发出来的
7、HCl气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴，呈白雾状。,难挥发,二.常见的酸(盐酸和硫酸),1.盐酸和硫酸的物理性质：,2.盐酸和硫酸的用途:,除盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)外，还有硝酸(HNO3) 、醋酸(CH3COOH) 、磷酸(H3PO4)等。,吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸增重、变稀。,3.浓硫酸(98%，密度1.84g/cm3)的特性：,利用浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。,腐蚀性(脱水性) ：,实验探究：,纸上留下黑色的字迹,小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑,布料上滴有浓硫酸的部位已破烂,能夺取纸张、木材、棉布、皮肤(由C、H、O等元素组成的化
8、合物)里的H、O元素(按照水H2O的组成比)，生成黑色的炭(脱水性)。所以使用浓硫酸时要十分小心。,腐蚀性原理：,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，使热迅速扩散。,4.浓硫酸的稀释操作：,感到比较烫,浓硫酸溶于水时放出大量的热，使溶液的温度迅速升高。,用手触摸烧杯外壁,切不可将水倒入浓硫酸里。,为什么？,答：因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。,注意：,5.事故处理:,应立即用大量的水冲洗，再涂上35的NaHCO3溶液。,思考：,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,答：是。因
9、为稀硫酸中的水蒸发而H2SO4不蒸发，水蒸发后变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。,三.酸的化学性质：,酸与酸碱指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论：,酸石蕊试液变红色,酸酚酞试液不变色（仍为无色）,酸H前金属盐H2,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论：,讨论:上面反应的都属于什么反应？,答:都属于置换反应。,(硫酸锌),(硫酸亚铁，浅绿色),(氯化亚铁，浅绿色),+2
10、,-2,注意：K、Ca、Na很活泼，与酸反应发生爆炸，实验室不能用K、Ca、Na来制取H2，宜用Zn和稀H2SO4反应制取H2。,酸H前金属盐H2,酸金属氧化物盐H2O,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。,同上。,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,讨论：,利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,答：不能，因为铁锈反应完毕后，酸又能与铁反应。,(无色),(氯化铁，黄色),(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,Fe+H2SO4=FeSO4+H
11、2,结论：,酸金属氧化物盐H2O,能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。,紫色石蕊试液,酸溶液,红色,碱溶液,蓝色,无色酚酞试液,酸溶液,红色,碱溶液,不变色,小结：,一、指示剂,无色、液体,在瓶口形成白雾,无色、粘稠油 状液体,无气味,刺激性气味,无现象,易挥发,难挥发,二、常见的酸(盐酸和硫酸),1.盐酸和硫酸的物理性质：,2.盐酸和硫酸的用途:,3.浓硫酸的特性：,吸水性(用作干燥剂)；,4.浓硫酸的稀释：,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。,腐蚀性(脱水性，使含C、H、O元素的化合物中的H、O元素脱去而碳化变黑
12、)。,5.酸的化学性质:,酸酚酞试液不变色（仍为无色）,酸H前金属盐H2,酸金属氧化物盐H2O,练习：,.常见的酸碱指示剂(简称：指示剂)有：溶液、溶液。石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。向某溶液滴入几滴石蕊试液，溶液呈现蓝色，若向此溶液滴入几滴无色的酚酞试液，则溶液呈色。,石蕊,酚酞,红,不变,蓝,红,红,2.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质的质量分数各有何变化？应如何保存？,答：由于浓盐酸挥发掉HCl气体，所以它的质量和溶质的质量分数都变小；由于浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以它的质量变大
13、，溶质的质量分数变小。两者都要密封保存。,4.将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，则盐酸的质量分数（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法确定,C,3.盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（ ） A. 质量都增加了 B. 溶质的质量分数都变大了 C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质的质量分数都不变,C,(HCl先蒸发),5.【05北京】下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 （ ）,D,6.【06南充课改】学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 ( ),B,A B C D,7.【06宿迁】下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ） A.干冰用于
14、人工降雨 B.用盐酸除铁锈 C.氢气用于充气球 D.用钨作灯泡中的灯丝,B,8.如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干。这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。试说明其中的道理。,答：稀硫酸受热，水分蒸发后变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的氢、氧元素，生成黑色的炭。,9.在烧杯A、B中装入20mL蒸馏水，滴入23滴石蕊试液；在烧杯中C中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、C两烧杯溶液罩在一起（如图）。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 色。由该实验可知盐酸具有的性质是： ；。,盐
15、酸能使石蕊试液变红色,红,盐酸具有挥发性,10.有一瓶纯净气体X，可能是H2、CH4、CO中的一种。现将该气体燃烧后的产物通入下图所示的装置A、B中进行验证。, 是 ，是 ，是 。若两瓶增重，X可以是其中一种或几种气体的混合物，则X 可能是： ， ，_ ，_。,或H2、CO和CH4,H2,CO,CH4,CH4,或H2和CO,或H2和CH4,或CO和CH4,11根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98 %，现要配制10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸_g，换算成体积约为_mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1gcm3）_mL。 配制时应：,
16、500mL(约920g)硫酸Sulfuric acid化学式：H2SO4 相对分子分子质量：98.0（本试剂为无色透明的粘稠状液体，有腐蚀性。符合GBG2287),300,163,2640,将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,X 98% = 2940g 10% X=300g,四、常见的碱,氢氧化钠:,氢氧化钠的物理性质和用途,白色、固体,表面潮湿溶解,极易溶于水，手感觉发烫,吸收空气中的水分而潮解,溶解放热,用途：可作干燥剂(干燥H2、O2、NH3，不能用于干燥HCl和CO2)。,潮解的概念:,1.几种常见的碱,在空气中吸收水分表面溶解的现象。,白色固体，易溶于水，溶于水时放
17、出大量的热。,有强烈的腐蚀性俗名：火碱、烧碱、苛性钠,事故处理:迅速用水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意:,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,氢氧化钠的用途:,a.实验室用氢氧化钠固体作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂；b.重要的化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：c.炉具清洁剂中含氢氧化钠,氢氧化钙:,CaO :生石灰(学名：氧化钙),Ca(OH)2 :熟石灰或消石灰(学名：氢氧化钙),Ca(OH)2 水溶液:石灰水,CaCO3:石灰石(大理石)的主要成分,Ca(OH)2对皮肤、衣服也有腐蚀作用，使用时应注意安全！,CaO+H2O Ca(OH)2,
18、常用的碱除NaOH、Ca(OH)2还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,制取:,俗名:,高温煅烧石灰石:,生石灰跟水化合:,(生石灰，用作食品干燥剂),(熟石灰或消石灰),反应放出大量的热,(都是重要的建筑材料),白色粉末，微溶于水。,2.碱 的 化 学 性 质,碱与酸碱指示剂的作用:,变蓝,变红,变红,变蓝,结论：,活动与探索:,碱溶液+紫色石蕊试液变蓝，碱溶液+无色酚酞试液变红。,回忆检验CO2的反应，写出化学方程式: 。,碱+非金属氧化物盐H2O,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O,Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O,2NaO
19、H+CO2 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3 Na2SO4 + H2O,Ca(OH)2+SO3 CaSO4 + H2O,硫酸钠,硫酸钙,结论：,碳酸钠,碳酸钙,碱+非金属氧化物盐H2O,氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。,注意：,证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验,图四,图五,实验及现象：取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪 。,图二,图一,图三,证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验,u形管里的红墨水左升右降。,试管内液面上升，烧杯内液面下降,烧杯内的水
20、流入锥形瓶中,气球胀大,软塑料瓶变瘪, 烧瓶中形成红色喷泉,a瓶里的长导管有气泡冒出，而b瓶里的长导管没有气泡冒出，石灰水不变浑浊。,解释：在中，CO2与NaOH反应:CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的压强减小。,碱的化学性质:,氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质的相似之处:,根据氢氧化钠(NaOH)与氢氧化钙Ca(OH)2的化学性质，试推断氢氧化钾(KOH) 、氢氧化钡Ba(OH)2的可能的化学性质？,小结:,1.碱溶液+紫色石蕊试液变蓝， 碱溶液+无色酚酞试液变红。,2.碱+非金属氧化物盐H2O。,灯泡亮,灯泡不亮,不能导电,能导电,物质的导电性实验:,3.酸和碱的定义,分别向盐酸、
21、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等物质的溶液和蒸馏水、乙醇通电。,为什么有些物质能导电，有些物质不能导电？,讨论:,物 质 的 电 离 过 程,物质的溶液能导电是因为物质在水中离解成自由移动的离子。物质离解成自由移动的离子过程叫做电离。,酸和碱的电离,物质的电离可用电离方程式来表示：,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-,H2SO4=2H+ + SO42-,在水中电离出来的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。,在水中电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。,盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式如下:,酸和碱的定义:,共同点:电离
22、出相同的阳离子H+,共同点:电离出相同的阴离子OH-,紫色石蕊试液,酸溶液,红色,碱溶液,蓝色,无色酚酞试液,酸溶液,红色,碱溶液,不变色,1.酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如：,酸有一些相似的化学性质。例如：,2.酸:,酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-), 酸+金属氧化物 ,红色,不变色,盐+H2O,盐+H2 ,与酸碱指示剂的反应：,酸石蕊试液,酸酚酞试液,酸+ H前金属 ,碱有一些相似的化学性质。例如：,3.碱:,碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+、 Mg2+),盐+H2O,蓝色,红色,与酸碱指示剂的反应：,碱石蕊试液,碱酚酞试液, 碱+非金属氧
23、化物,4.酸和碱有很多重要的用途。,5.酸和碱有腐蚀性，使用时要注意安全。,1.在CO中混有的少量CO2 和水蒸气，要得到纯净的CO，可将混合气体依次通过（ ） A.灼热的氧化铜、浓H2SO4 B.浓H2SO4 、灼热的氧化铜 C.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4,D,2.小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。,（锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质）,使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为 ；请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的原理是 。,使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来
24、。你推测锥形瓶中的物质可能为（写出一种即可，下同） ，滴管中的物质可能为 ；,NaOH溶液,CO2,Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2,A中氢氧化钠溶液与锥形瓶中的CO2反应，使瓶内压强小于外界大气压强。 B中H2SO4溶液与锥形瓶中的Zn反应，使瓶内压强大于外界大气压强。所以A、B中的小气球都胀大。,照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ，,CO2与NaOH反应，使瓶里的压强减小,CO22NaOHNa2CO3H2O,按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是：。,烧瓶中形成红色喷泉,化学方程式
25、为： 。,3.【06广东】化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答：,现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。,图中试剂a是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是_。,a中澄清的石灰水不变浑浊,石灰水,为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们设计了如下方案： 取实验后的NaO
26、H溶液， 滴加_，现象为 ，证实CO2与NaOH溶液是发生了反应。该反应的化学方程式为:_。 通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该 。,冒气泡,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,稀盐酸或稀硫酸,或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O,密封保存,4.(05广东)现有AF六种物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体，都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如右图。请回答：写出下列物质的化学式：C；B；E。写出下列变化的化学方程式：AC：。FD：。CB：。,CaO,CaCO3,C,CaO,CO,CO,C,CaCO3,Ca(OH)2,默写化学方程式：,1.镁跟盐酸反应,3.4.把表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈溶解并有气泡放出：,5.向充满二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液并摇晃后，矿泉水瓶凹缩（或变瘪）：,2.锌跟稀硫酸反应,6.8.写出下列各步反应的化学方程式:,1.Mg+2HClMgCl2+H2,2.Zn+H2SO4ZnSO4+H2,4.Fe+H2SO4FeSO4+H2,3.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O,5.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,8.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,7.CaO+H2O=Ca(OH) 2,
