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1、一定物质量浓度的配置说课稿主讲人：杨蓉,本节内容是高中化学必修一第五节的内容，化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质量浓度溶液的配置，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点，而且是整个高中化学中的一个重要的实验，并且对于相关的误差分析也是高考的考点之一。,一、教材分析,1、知识与技能：掌握准确配置一定物质量浓度的溶液的方法和技能，学会相关的计算，并能对其中出现的误差进行正确的分析。 2、过程与方法：在实验过程中，培养学生的观察能力和动手能力，并使其学会对实验进行总结归纳。 3、情感态度价值观：培养学生对实验探究的兴趣爱好，以及实事求是的严谨的科
2、学态度。,二、教学目标,1、重点：初步掌握配置一定物质量浓度溶液的基本操作、方法和技能以及学会相应的误差分析。 2、难点：准确配置一定物质量浓度的溶液、及整个过程中的误差分析。,三、重点、难点,本节内容的学习者是高一学生，该年段学生思维敏捷活跃，喜欢动手做实验，并且他们经过初三一年的化学学习，具备了一定的化学基础知识，能够观察和分析实验现象，教师可以充分利用学生的兴趣，借助实验加强学生的学习。 本节内容是化学实验的内容，其主要内容有容量瓶、天平等仪器的使用，配置一定物质量浓度溶液的方法，以及对整个配置过程中的误差分析。 综合以上教学目标、教学重难点、以及学生的具体情况，本节内容采取的教学方法是
3、演示实验法、讨论教学法、及实验教学法。演示实验具有真实、形象、生动、有趣的特点，可以帮助学生积累感性,四、学情学法教法分析,材料，是学生理解规律的基础。并能通过实验引起学生的直观注意，并激发其求知欲。而讨论教学法改变了学生在课堂中地位，使得他们既是信息的接受者、也是信息的提出者，能有效的促进学生学会正确的科学思维和推理方法，提高学生的自学能力、独立分析和解决问题的能力。五、教学过程本节内容的教学内容设计如下：,单位体积溶液里所含溶质的物质的量。,、物质的量浓度的计算公式是、单位是什么？,单位： mol/L,一、物质的量浓度,、什么叫物质的量浓度？,3、1mol/LNaCl表示的含义是?,C(B
4、)=n(B)/V,1L溶液里所含溶质Nacl的量为1mol,二、容量瓶,50ml 100ml 250ml 500ml.,1、形状: 细颈、梨形、平底的玻璃瓶。 构造: 颈部标有刻度、瓶上标有容积、温度。2、常用容量瓶的规格和选用: 选用等大或稍大 的容量瓶,(1)使用前检查是否漏水(2)使用前用蒸馏水洗净(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,3、容量瓶使用的注意事项,配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,实验,该怎么配制呢？,1、计算m = nM
5、= cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 5.9g,三、配制一定物质的量浓度的溶液,配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g?,2. 称量,托盘天平的使用,（1）称量前，先调平（2） 称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。（3） 称量时，左物右码,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。容量瓶不能用于溶解。 溶解会放热、根据热涨冷缩原理、我们所加的水会比实际需要的要少、会导致浓度偏大。,3. 溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.,（1）为何不 直接在容量瓶中溶解、在容量
6、瓶中溶解会导致所配溶液浓度怎么变化？,思考,4、转移,(2)、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,（3）未冷却，就将溶液转入容量瓶，溶液浓度会怎么变化?,会使所配溶液浓度偏高,(1)容量瓶在使用之前要先做什么？,先查漏洗涤,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.,（1）为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如果不洗，所配溶液浓度怎么变化？,为了保证溶质全部转移到容量瓶中。不洗会导致浓度偏小,5、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,6、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,（1）
7、定容时俯视或仰视、所配溶液浓度怎么变化？,俯视、加水少了、浓度偏高,仰视、加水多了、浓度偏低,7、摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,（1）如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？,不能再加水！,（2）为什么？,会导致所配溶液浓度偏低,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：,计算,1、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长（偏小）2、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质（偏大）3、称量溶质的小烧杯没有干燥（无影响）4、天平砝码有锈蚀。（偏大）5、称量时药品砝码位置互换（偏小）6、配制前容量瓶中
8、有水滴。（无影响）7、烧杯或玻璃棒未洗涤。（偏小）8、定容摇匀后少量溶液外流（无影响）,误差分析,9、配制前容量瓶中有水滴。（无影响）10、俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大。11、未冷却溶液直接转移。(偏大）12、转移溶质有损失。（偏小 ）13、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线（偏小）14、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线（偏小）,学会一个概念： 物质的量浓度认识一种仪器： 容量瓶掌握一种实验方法： 一定物质的量浓度溶液的配制,课堂回味,六、板书设计 1、一定物质量浓度溶液的定义 2、容量瓶的学习使用 3、怎样配置100ml、1m
9、ol/L的Nacl溶液？ 4、做演示实验 根据： 计算称量溶解移液 洗涤 定容摇匀为线索做演示实验5、总结操作 让学生回忆步骤、仪器、注意事项、可能出现的问题。6、误差分析7、课堂小结、布置作业,1、在容量瓶上没有标记的是（）A标线B温度C浓度D容量2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） A溶液未冷却就转移到容量瓶中 B直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C定容时，加蒸馏水至接近标线23 mm处，改用 胶头滴管滴加 D使用前一定要检验它是否漏水,练习,3、配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1） ； （2） ；（3） ； （4） ；（5） ； （6） 。,
