复分解反应及其应用专题复习ppt课件.ppt

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1、我们怎么解决这样的问题？,1、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液，在没有其他任何试剂的条件下，能否将他们鉴别出来呢？,2、上述反应后的溶液能否直接倒入下水道？如果不能，又如何探究废液的成分呢？,酸碱盐的专题复习,复分解反应实质及应用,九台八中杨国琴,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,板块一：复分解反应的实质,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫做,复分解反应,酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐,酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？

2、,复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：,有 沉淀、气体或水生成,对于这三个条件我们进行分析总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：,符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！,酸+碱盐+水,碳酸盐+酸（碳酸氢盐+酸）,产生碱的沉淀 或 盐的沉淀,co2,NH3,铵盐+碱,酸 (H+ + 酸根离子）,碱 （ 金属离子 + OH- ),盐 （ 金属离子 +酸根离子),微观角度看溶液中的酸碱盐：,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反应,看图探究,结论：有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应,实质：,旁观者：,N

3、O3-和Na+,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,CO2,看图探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2和SO42-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分 子的混合,微观角度看问题,对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：,H+ + O

4、H- H2O,H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ）,碱的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀,co2,NH3,NH4+ OH-,盐的沉淀： Ag+ + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4+,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,我会总结：,由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水

5、，反应就能发生，反之，反应就不能发生。,（一）判断两种化合物是否能发生复分解反应,例1：氢氧化钠与硝酸：,NaOH + HNO3 =,方法小结：解决此类题的关键是先双互换，后 判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。,【练习2】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：氯化钠与硝酸银： 。氯化钠与硝酸钾： 。,NaNO3 + H2O,NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3,不反应,板块二：复分解反应实质的应用,【练习3】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：（1）生成水：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成气体：NaHCO3 + HCl 。（3）生成沉

6、淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3+ Ba(NO3)2 _.,NaCl + H2O,3 Al2(SO4)3 + 3H2O,NaCl + H2O + CO2,Na2SO4 + Cu(OH)2,BaCO3+2NaNO3,2,【练习4】现有如下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。）NaCl溶液 澄清石灰水 AgNO3溶液 CaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 NaOH 溶液 稀HCl能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有_能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有_。,方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能联想到

7、含钡的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去选择含CO3或SO4的化合物。, , ,（二）、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀）,例5:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,例6:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、

8、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,解题要点1：相互反应的离子不能共存,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。,D,C,8、下列物质能够在溶液中共存的是 （ ） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和 KNO3,9、 下列各组物质不能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、ZnSO4,7、下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）,C,D,A,A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+

9、,C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+,（三）、物质的鉴别,10、如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？,方法小结 ：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。,用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴氯化铁溶液。,溶液有红褐色沉淀生成的是NaOH 溶液，无明显现象的是NaCl溶液。,11、同类物质鉴别：酸： HCl、H2SO4 _ HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 盐：NaCl、Na

10、2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) ( 2)_(3) 。,12、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）(1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3_ (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。,13、不用试剂组内鉴别：a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为：,石蕊,N

11、a2CO3,稀HCl,Ca(OH)2,BaCl2,稀H2SO4,稀HCl,Ba(OH)2,c、,a、,d、,b,或 c a b d,Na2CO3,HCl、BaCl2,NaCl,HNO3,Ba(NO3)2,AgNO3,通入CO2,滴加Na2CO3,Ba(NO3)2,AgNO3,Ba(NO3)2,14、（2012长春）失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下： （1）通过观察颜色可直接确定的是 溶液（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法甲

12、组如下：,则A是 _-溶液B中产生白色沉淀的化学方程 式为 -乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和 ,中考连接,CuSO4,NH4NO3,CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl,跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀,（四）、推断题,推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论,15、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2中的一种

13、或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有一定不含有_。,Na2SO4和 BaCl2,FeCl3和CaCO3,17、现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。（2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。（3）B跟E两溶液混和，产生气泡。（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式： A B C _ D E 。,Na2CO3

14、,Ca(OH)2,CaCl2,HCl,NaCl,（四）、实验探究题,实验探究题是中考化学试卷中所占分值比重（分值5-6分）最大的一种题型，同时也是学生们丢分最多的一种题型。实验探究题从考察内容方面来看，主要分为判断废液成分题、判断酸碱是否反应题、判断酸碱是否恰好完全反应题、判断固体是否变质题以及判断粒子是否存在题五种类型。从最近五年的实验探究题来看，判断废液成分的题型出现了四次，分别为2009年2012年，因此本节课重点研究实验探究题判断废液成分的解题方法。,【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡，然后又出现了白色沉淀。经过讨论后确定，甲乙同学试管中废液含

15、有的溶质分别是（2）_（3）_（均写化学式），才会出现上述现象。 最后废液缸中一定含有的溶质是（3），可能还有的溶质是,CaCl2和HCl,NaCl和Na2CO3,实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行讨论。 【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）_时就可以说明两种物质能发生反应。,溶液由红色变为无色,18题、甲、乙同学在学完酸的性质后，做了如下实验，：,NaCl,CaCl2或Na2CO3,单击此处添加备注,解

16、题步骤：,1、写出发生反应的化学方程式2、生成物在废液中一定有3、反应物在废液中可能会剩余4、如果将几个反应的废液同时倒入污物瓶，要考虑溶质间是否能在溶液中共存,（2010长春）19、 将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。,（1）得到的固体A是 _,（ 2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论 _,中考连接,（3）探究滤液B是否含有CaCl2：取少量滤液B滴 加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究说明滤液中也不含有Ca(OH)2,（4）

17、综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 _；可能含有的溶质是_。,CaCO3,滤液B中不含Na2CO3,NaCl,NaOH,（2009长春）20、完成用温度计分别测定NH4NO3、NaOH、NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生 了有刺激性气味的气体同学们对产生的气体有如下猜想：NH3，SO2，HCl,（1）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想 _不合理（填序号）,（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，,说明猜想 成立（填序号）,（3）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有，可能还有 或。,中考连接

18、,NaNO3,NH4NO3,NaOH,.21、同学们在做NaOH溶液与CuCl 2溶液反应、Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应实验结束时将废液都倒入一空烧杯中最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。同学们决定对烧杯中的物质进行探究于是将烧杯中的物质进行过滤发现滤渣为蓝色滤液为无色。回答,（1）滤液为无色说明上述四种物质中全部参加反应了;,（2）取适量滤液,向滤液中加稀硫酸,没有明显现象;另取少量滤液,向滤液中滴加无色的酚酞溶液,溶液变红.滤液中一定含有的溶质的 是_,（3）综合分析,他们认为滤液中还可能含有的溶质是,（4）同学们认为蓝色固体中除氢氧化铜外还有硫酸钡,可选用溶液确定是否含有硫酸钡.,C

19、uCl 2,NaOH、NaCl,Na 2SO 4,HNO 3,中考连接,（2012长春）22、同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：H2SO4+Ba（NO3）2H2SO4+NaOHH2SO4+Na2CO3Ba（NO3）2+NaOHBa（NO3）2+Na2CO3NaOH+Na2CO3（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 _（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：,综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 （3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是 A鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3C除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b,沉淀、气体、水,NaOH、NaNO3,C,【小结】一、复分解反应的概念、条件、类型和实质二、复分解反应的应用 1、判断两种化合物是否能发生复分解反应。 2、物质（离子）的共存 3、物质的鉴别 4、科学探究,谢谢光临指导,