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1、复分解反应的规律、条件和应用主讲人：李兴强2014.03.25,一、复分解反应的规律,1、酸和碱反应生成盐和水。2、酸和盐反应生成新酸和新盐。3、碱和盐反应生成新碱和新盐。4、盐和盐反应生成两种新盐。5、酸与金属氧化物作用盐和水。请同学们各举一例：用化学方程式表示。,有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,复分解反应发生的条件,复分解反应发生的条件（记住）,1、生成物中要有沉淀、气体、或水生成,2、反应物,（1）、无酸参加时反应物都必须溶于水,（2）、有酸参加时反应物都必须溶于水或者溶于酸,例：,
2、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4,请你欣享,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,想一想 我们该属于那类反映？,NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,问：中和反应是否是复分解反应？
3、,复分解反应是否是中和反应？,练习1下列各组物质之间能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）(1)铁与稀盐酸 (2)镁与硫酸锌溶液 (3)铜与硝酸银溶液(4)硫酸铜和硝酸钠溶液(5)氢氧化钠溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液（9）硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液（10）硫酸铜溶液和氯化钠溶液,练习2,1下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出化学反应方程式，不能发生反应的说明理由。 （1）2（2）23 （3）4（）2（4） （5）3（）（）324,不能,不能,不能,题型2
4、选择适当的化学式填写在横线上。,（1）_232_（2）2_4_（3）_2_2,Ca(OH)2,CaCO3,Na2SO4,2NaCl,CaCO3,CaCl2,H2O,3用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。,（1）3（）（2）（23）（3）（4）（4）3（24）,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,Na2CO3+Ca（OH)2=2NaCl+CaCO3,NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,4用一种试剂鉴别、2三种无色溶液。写出有关方程式。,Na2CO3溶液。,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,5现有，4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。白色沉淀 无变化 无变化白色沉淀无变化 无色气体,A:Na2SO4,B:BaCl2,C:Na2CO3,D:HCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,本次课程结束，谢谢欣赏,再见,
