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1、第6节 几种常见的盐第一课时,科学浙教版 九年级上,新知导入,2、下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐?,盐：NaNO3 Na2SO4 NaCl,碱：NaOH Cu(OH)2,酸：HCl H2SO4 HNO3,1、什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？,新知讲解,一、什么是盐？,盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,写出下列物质的电离方程式：NaNO3 、Na2SO4 、NaCl、NH4Cl,NaCl = Na+ + Cl-,Na2SO4 = 2 Na+ + SO42 -,NaNO3 = Na+ + NO3,找出上列电离方程式的共同点。,电离出的阳离子都是金属离子或铵根
2、离子，阴离子都是酸根阴离子。,NH4Cl = NH4+ + Cl,酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。,新知讲解,自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽,硝酸钾晶体,硫酸铜晶体,重铬酸钾晶体,硫酸亚铁晶体,新知讲解,二、几种盐的性质,1、碳酸钠,(1)俗称:又称.,(2)是一种色粉末,易溶于.,(3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是 。,纯碱,苏打,白,水,Na2CO310H2O,(4)像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类,结晶水合物,(5)风化： 。,结晶水合物在常温下，放在干燥的空气,新知讲解,溶液中结晶析出,干燥空气中风化,
3、碳酸钠晶体Na2CO310H2O俗称晶碱.天然碱,碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？,小组讨论,CuSO45H2O Na2CO3 10H2O,结晶水,Na2CO310H2O = Na2CO3+10H2O,常见的结晶水合物,说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“”表示化合.,硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.,碳酸钠晶体在干燥空气中易风化,露置空气中质量减少且变质,新知讲解,风化是化学变化,新知讲解,(1)用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为_ _。结论：碳酸钠的水溶液呈 _ 性。,实验探究
4、,溶液变红,这是纯碱名称的由来.,呈碱,（2)、将稀盐酸或稀硫酸滴入装有碳酸钠的试管中。观察到的现象是_ _ 。 化学方程式：结论：,Na2CO3+H2SO4 Na2SO4H2OCO2,Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2,用途 : 做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.,固体消失，有气泡产生,碳酸钠与酸反应,新知讲解,碳酸钠与碱Ca(OH)2反应,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,制造烧碱,用途：,碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。,实验探究,（3）向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：化学方程式：结论
5、：,出现白色沉淀,新知讲解,钟乳石,大理石,贝壳,珍珠,它们的主要成分都含有（ ）,碳酸钙,2 、碳酸钙,二、几种盐的性质,鸡蛋壳,新知讲解,小组讨论,岩石,盐酸,澄清石灰水,冒气泡,变浑浊,1、怎样证明一块岩石是碳酸盐 ？,碳酸盐（CO32-）检验方法：,加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）,2、如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 、MgCO3）？,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2,新知讲解,3、石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸
6、钙这一性质,H2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2H2O,小组讨论,1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品),2、石灰石主要用途是生产水泥。,用途：,4、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,白色物质是碳酸钙，是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应形成。,新知讲解,3、氯化钠（NaCl）,二、几种盐的性质,（1）俗称,食盐,(2) 是一种 色粉末,易溶于 .,白,水,(3)食盐是生理活动不可缺少的,可用于,食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉),1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命?,小组讨论,原因是
7、与食盐相似的NaNO2 ,是工业用盐，有毒。,新知讲解,(4)制生理盐水（0.9%）,0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水.,日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?,小组讨论,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.,(5)重要的化工原料,制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等,井盐,海盐,岩盐,氯化钠在自然界分布很广,新知讲解,海水晒盐、井水制盐的过程。,湖盐,新知讲解,实验探究,1、收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ _。 反应的化学方程式为：_。,白色沉淀,NaCl+AgNO3
8、=AgCl+NaNO3,检验氯离子的方法：,滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl。,小组讨论,为何用食盐腌过 的肉类和蔬菜不易腐败？,食盐不仅直接抑制了微生物的活性,而且通过使食物脱水,来抑制微生的滋生。,注意：摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。,新知讲解,查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。,无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡
9、等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820960之间。此外、还用于医学，玻璃、染料、冶金等工业。,课堂练习,1下列物质中，属于盐的是( )A氯化钠 B盐酸C氧化镁 D氢氧化铝2下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( )A碳酸钠小苏打Na2CO3B氢氧化钠纯碱NaOHC氢氧化钙生石灰CaOD氢氧化钙消石灰Ca(OH)2,A,D,课堂练习,A,3下列盐的用途中，错误的是( )A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉,课堂练习,4、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( )A该粉末可能是CaCO3B该粉末一定是碱C该粉末可能是Na2CO3D该粉末中一定含有CO32,C,课堂总结,第6节 几种常见的盐,电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，盐是酸跟碱中和的产物。,1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3 3、食盐：NaCl,一、什么是盐,二、几种盐的性质,
