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1、第三单元、从微观结构看物质的多样性,同素异形体：同种元素形成的不同单质之间 互称为同素异形体。,例如：C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60；,一、同素异形现象：同一种元素能够形成几种 不同单质的现象。,O元素的同素异形体有：O2、O3；,P元素的同素异形体有：红磷、白磷；,实例 ：碳的同素异形体,每个C原子与相邻的四个C原子以共价键结合，形成空间网状结构,金刚石：,石墨：层状结构,层内：共价键，形成平面网状结构,层间：分子间作用力,C60：60个碳原子组成的封闭笼状分子。 又叫足球烯,二、同分异构现象：,化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。,具有同分异构现象的化合物互称同分异构
2、体。,1、C2H6O,乙醇 甲醚,2、C4H10,正丁烷 异丁烷,比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念,同一种元素组成,结构不同,分子式相同,分子结构不同,质子数相同的同种元素,中子数不同,单质,化合物,原子,O2,O3,白磷,红磷,正丁烷、异丁烷,11H、12H、13H,有下列各组物质: A、 6C与6 CB、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚D、（1）互为同位素的是_（2）互为同素异形体的_（3）互为同分异构体的_,12,13,A,B,C,D,1、下列各组物质中互为同分异构体的是( ) A1H与2H BO2与O3 C甲烷与正丁烷 D正丁烷与异丁烷,D,2. 关于同分异构体的叙述正确的是A
3、. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象,B,3. 下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 。,H、D和T，12C和 13C属于同位素,金刚石和石墨属于同素异形体,甲醚和乙醇属于同分异构体,三、不同类型的晶体,1、离子晶体：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体,作用力：离子键,构成微粒：阴、阳离子,实例：NaC
4、l晶体,存在：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐。,特点：,熔点较高，硬度较大,无单个分子存在；,水溶液或者熔融状态下导电。,如：NaCl不表示分子式。NaCl只表示化学式,2、分子晶体：分子间通过分子间作用力结合成的晶体,构成微粒：分子,作用力：分子间作用力,实例：干冰（CO2）,（分子内一般是共价键。特殊：稀有气体，单原子分子，无共价键）,存在：非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸及大多有机物等。,熔点较低，硬度较小,特点：,有单个分子存在；化学式就是分子式。,3、原子晶体：原子间通过共价键结合成的具有空间 网状结构的晶体,构成微粒：原子,作用力：共价键,实例：金刚石、硅、 二氧化硅
5、、碳化硅,熔点高，硬度大,特点：,无单个分子，无分子式，只有化学式。,4、金属晶体：通过金属阳离子与自由电子的较强作用形成的单质晶体,构成微粒：金属阳离子和自由电子,作用力：金属键,实例：金属单质或合金,有金属光泽，能导电传热，有延展性。,特点：,熔沸点差异较大。,构成晶体的微粒中有阳离子，不一定有阴离子。,小结：,只有分子晶体中存在单个分子，化学式就是分子式。,其他晶体中均无单个分子，只有化学式。,如：CO2,如：NaCl、SiO2,小结,1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,
6、导电,不导电,不导电,熔融状态导电,-,-,晶体类型的判断,从性质上判断: 熔沸点和硬度； (高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子 晶体) 熔融状态的导电性。 (导电：化合物就是离子晶体)从组成上判断:（仅限于中学一般情况）： 金属单质：金属晶体 化合物中有无阴阳离子或者铵根离子？ (有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ （金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅） 以上皆否定，则多数是分子晶体。,、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有,属于分子晶体的有,属于原子晶体的有,属于金属晶体的有 铜 硝酸钾 二氧化硅晶体 金刚石 冰氢氧化钠,【小试牛刀】, ,2、下列物质属于原子晶体的化合物是
7、 （ ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰,C,【小试牛刀】,3、下列物质中,熔点较低的是（ ） A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠,B,【小试牛刀】,4、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,5、下列属于分子晶体的一组物质是 ( )A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O,6、下列性质符合分子晶体的是 ( )A、 熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B、 熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C、 熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、 熔点807 ，熔化时能导电，水溶液也能导电,B,B,
