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1、实验七 转化法制备硝酸钾 溶解、蒸发、结晶和固液分离 P.92,1利用物质溶解度随温度变化的差别，学习用转化 法 制备硝酸钾. 2、了解结晶和重结晶的一般原理和方法。 3、继续练习溶解、加热、蒸发的基本操作。,一、实验目的,二、实验原理 本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下： NaNO3 + KCl NaCl + KNO3溶解度随温度变化：大 小 小 大控制温度可将NaCl与KNO3分离。 该反应是可逆的，因此可以改变反应条件使反应向右进行。,由表中的数据可以看出，反应体系中四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随
2、温度的升高却迅速增大。因此，将一定量的固体硝酸钠和氯化钾在较高温度溶解后加热浓缩时，由于氯化钠的溶解度增加很少，随着浓缩，溶剂水减少，氯化钠晶体首先析出。而硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，所以不析出。趁热减压抽滤，可除去氯化钠晶体。然后将此滤液冷却至室温，硝酸钾因溶解度急剧下降而析出。过滤后可得含少量氯化钠等杂质的硝酸钾晶体。再经过重结晶提纯，可得硝酸钾纯品。 硝酸钾产品中的杂质氯化钠利用氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀来检验。,三、实验仪器与试剂 烧杯（100mL, 250mL），温度计（200），玻璃抽滤器，吸滤瓶，布氏漏斗，台秤，石棉网，酒精灯，玻棒，量筒（10mL, 50mL）。
3、氯化钾，硝酸钠（工业级或试剂级），硝酸银（0.1molL1），滤纸。,四、实验步骤,常压过滤基本操,【实验步骤】,热过滤：趁热过滤，得KNO3饱和溶液（回收NaCl晶体）,结晶：KNO3溶液冷却有KNO3晶体析出,蒸发：小火加热 至有较多晶体析出,溶解：10.0g NaNO3 8.0g KCl 16ml水,抽滤：得KNO3晶体，用少量饱和KNO3溶液淋洗晶体,称量：称量产品 ，粗KNO3质量 g,1. 固体的溶解、过滤、重结晶;,烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）,2、KNO3提纯（重结晶）,溶解： 按KNO3:H2O=2 ：1 加适量水溶解,加热：沸腾 即止,冷却： 有针状KNO3析,抽滤：
4、得KNO3晶体 用饱和KNO3淋,烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）,称重:精品KNO3 g,3、产品纯度检,0.2g粗品KNO31ml水,有白色AgNO3,0.2g晶体KNO31ml水,无白色,五、注意事项 第（3）步过滤一定要趁热快速减压抽滤，这就要求布氏漏斗在沸水中或烘箱中预热。,NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3,M/g.mol-1 85.00 74.56 58.44 101.11,谁过量？ 10g 8.0g,10.04g 应8.77g,应得KNO3: 74.56 : 101.11 = 8.0 : y,y =,10.85g,设母液为10ml，可溶KNO3 (20C时) 3
5、.16g，所以，可净得KNO37.69g。,六、思考题:P.93, 何谓重结晶？本实验涉及哪些基本操作，应注意什么？,重结晶是纯化固体物质最常用的方法之一。利用大多数固体物质在溶剂中的溶解度随温度的升高而增大的性质，将待提纯物质加热溶解制成热的饱和溶液。由于不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同，此时若杂质的溶解度极小，则趁热过滤除去，然后冷却待提纯物质的热饱和溶液，待提纯物质以晶体析出；若杂质的溶解度较大，则冷却热饱和溶液，析出晶体，杂质留在母液中，从而达到纯化的目的。,本实验涉及的基本操作：热过滤，减压过滤，滤纸的选择和折叠，加热热浴，重结晶。 应注意的问题：a.安全; b.热过滤, 制备硝酸钾晶体时，为什么要把溶液进行加热和热过滤？,加热是为了制备硝酸钾的饱和溶液，以利用溶解度的差别得到硝酸钾。热过滤是为了防止在除去氯化钠晶体的时候，硝酸钾析出。,
