九年级化学盐和化肥全解ppt课件.ppt

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1、第十一单元： 盐 化肥,倪邱中心学校：赵新亚,课题1 生活中常见的盐 第一课时 氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。能不能说,“食盐是盐,盐就是食盐”？ 这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种,如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些:它们都是由金属离子和酸根组成的化合物.一、盐： 。,在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子的化合物,1.氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐 食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。 食盐由精制盐、KIO3 和抗结剂组成，食盐是一种混

2、 合物。食盐是盐中的一种。,2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。,上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。,3.

3、氯化钠的用途： 农业上选种 交通上用于清除公路积雪,生活中作调味品,腌制食物,医疗上配制生理盐水,4.氯化钠的分布,海水中溶有大量的氯化钠,盐湖,盐井,盐矿,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,西 藏 千 年 盐 井,青 海 盐 湖,5.食盐的提取 提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水， 先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。 这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。二、粗盐的提纯 【实验探究】粗盐的初步提纯,探究步骤： .,1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率,1.溶解。称取5g粗盐。 用量筒量取10mL水倒入烧杯中。 用药匙将5g粗盐逐渐

4、加入盛有10mL水的烧 杯里。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。,2.过滤。 注意：一贴、二低、三靠；如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。注意：要不断搅拌； 蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。,1.7g,3.3g,4.计算产率。 计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体 转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。,2.2g,3.3g,100% =,2.2g,67%,3.3g,一贴：,二低：,三靠：,滤纸要紧贴漏斗的内壁。,滤液的液面要低于滤纸的边缘。,漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。,1. 一贴；2. 二低； 3. 三靠。玻璃棒的作用：引流。,滤纸低于漏斗边缘；,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；,玻璃棒的下

5、端要靠在三层滤纸的一边,山泉水通过山上的小石块、沙层起到了过滤的作用,三、过滤的操作步骤：,综上所述，上述实验中，有四处用到了玻璃棒，它 们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。 4.计算产率：转移固体。分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。,1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?） 答：防止液体从漏斗边流出2. 过滤后的水是纯水吗？ 答：不是。3. 过滤

6、操作主要去除水中的什么杂质？ 答：去除不溶性的杂质小结：除去溶液中不溶性杂质的方法： 。,沉淀、过滤,解题警示,分析与思考过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1. 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 。2. 滤纸被玻璃棒被捅破 。3. 承接液体的烧杯不干净 。,【课堂练习】 1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种 白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。 实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：,操作 ,茶叶在沸水中,茶叶水溶液,茶多酚溶液,茶多酚晶体,操作 除去茶渣,一系列 处理,（1）请写出上述实验过程中的操作名称， 操作 ；操作 。（2）保存茶叶时注意 。,过滤,蒸发,干燥

7、、密封,2.下列说法正确的是（ ） A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐，易溶于水 C. 盐都有咸味，都是白色晶体 D. 盐是一类物质的总称3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适 当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助 消化。该盐是（ ） A. 氯化钙 B. 氯化钠 C. 硝酸钾 D. 碳酸钠,D,B,4. 我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中 毒事件，这种工业用盐可能含（ ） A. KMnO4 B. NaCO3 C. NaNO2 D. MgSO4 5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是 （ ）A. 为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过

8、滤器内的液体B. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分 析原因C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热 直到蒸干为止D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3,BD,C,第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式：Na2CO3 。 俗名：纯碱、苏打,向盛Na2CO3溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，则Na2CO3水溶液呈 性。因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐。,碱,玻璃,造纸,洗涤剂,2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。 俗名：小苏打。用途：蒸馒头时刻用它作 发酵粉 ，医疗上用于 治疗 胃酸过多 ,故碳

9、酸氢钠的水溶液显 碱 性,NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl,Na2CO3,3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.,用途：装饰材料,回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸 反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：,分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学 式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢 根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,H2CO3,CaCO32HCl CaCl2,H2O + CO2 ,实验现象： 。,实验结论： 。,两次实验试管内都出现大量气泡，澄清石

10、灰水均变浑浊,两种物质与盐酸反应，都能产生CO2 气体,【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能 产生CO2 ？实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅 速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察 现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 并分析。,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,上述反应用化学方程式表示如下：,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,综上所述：1. 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能 与盐酸反应，产生CO2 气体。2. 碳酸盐的鉴别：,

11、某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,2,2,2,2,2,【课堂练习】完成下列反应化学方程式。碳酸钙与稀硫酸碳酸钠与稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸,CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO22NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。实验现象： 。实验结论： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应，生成

12、一种难溶物碳酸钙,这个原理常用作两种碱的相互转化,+O2或CO2,+CO2,+CO2,+H2O,+Na2CO3,+Ca(OH)2,+Na2CO3,+Ca(OH)2,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CO2,+Ca(OH)2,+HCl,NaOH,+HCl,C碳,CO,+O2,+ 金属 氧化物,+C,下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图,高温煅烧,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O,CO2 + C = 2CO,高温,+A,A,B,+B,Na2CO3,NaOH,H2CO3 = H2O + CO2NH4OH = H2O + NH3,

13、复分解反应发生的条件：生成物:有气体或沉淀或水。 反应物：有酸酸必溶，无酸两相溶。诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段有两种情况生成物中有：,（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。,三、复分解反应：两种化合物相互交换成分， 生成外两种化合物的反应。,B,A,C,D,AB + CD,+,四、盐的的一些性质 在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：,铵盐,钠盐,氯化物,硝酸盐,硫酸盐,盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 色；铁盐溶液一般呈 色；亚铁盐溶液一般呈 色；高锰酸钾溶液呈 色 ；其它盐溶液一般为 色。,蓝,黄,浅绿,紫红,无,2. 酸、碱、盐的溶解性（

14、1）酸： 除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 .和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ；（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶 ； 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外, 其余都可溶 ； 氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶 ；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 。,学生练习 判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4,3. 盐的化

15、学性质 金属 + 盐 新盐 + 新金属反应条件： ； ； 。,Fe + CuSO4 = Cu + 2AgNO3 = 2Al + 3CuSO4 =,Cu + FeSO4 2Ag + Cu(NO3)23Cu + Al2(SO4)3,前金换后金 盐可溶 不用钾、钙、钠,盐 + 酸 新盐 + 新酸反应条件： 。AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2HCl =,AgCl+ HNO3 BaSO4 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 2NaCl + H2O + CO2,生成物中有沉淀或气体或水, 盐 + 碱 新盐 + 新碱反

16、应条件： ； 。 CuSO4 + 2NaOH = FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4HCO3 + Ca(OH)2 =,反应物都可溶 生成物有沉淀或气体或水,Cu(OH)2+ Na2SO4 Fe(OH)3+ 3NaClCu(OH)2 + BaSO4 3BaSO4 + 2Fe(OH)32NaOH + CaCO3 CaCO3+ 2H2O + NH3,盐 + 盐 新盐 + 新盐反应条件： ； 。 AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = CaCl2 + Na

17、2CO3 = BaCl2 + Na2CO3 =,AgCl + NaNO3 BaSO4+ 2NaCl CaCO3+ 2NaCl BaCO3+ 2NaCl,反应物两者均可溶 生成物有沉淀,【课堂练习】1. 下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ） A. 碳酸氢钠苏打 B. 大理石碳酸钙 C. 食盐氯化钠 D. 碳酸钠纯碱2.下列说法正确的是（ ） A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸,A,A,3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。,CaCO3 高温 CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(O

18、H)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3 和NaHCO3 。某同学设计了下列实验进行鉴别，如 右下图所示。步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒 入30mL 溶质的质量分数相同 的稀盐酸。步骤二：用相同的两只气球，分别装入 足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上.步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学 生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由.,答：能达到目的。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 气球体积大的

19、是NaHCO3 ，体积小的是Na2CO3,2 2 2 2 2,【基础训练】1.解释下列现象（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,讲一个新鲜的鸡蛋放在 盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉答：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2 气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，福利也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它

20、上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复上述过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。,（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多 小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含 碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直 接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在 其中的作用。答：Na2CO3 、NaHCO3 和有机酸反应，产生CO2 气体， CO2 在面团中形成许多小气室，使馒头、面包松软 可口。,2. 通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物 质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、 盐。请用化学式各举几个例子。3.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）

21、A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3,H2O +,C,CO2,4. 请谈一谈“氯化钠在生活、生产中的妙用”。答：沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强键； 鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢； 新买来的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂； 洗有颜色的衣服时,先用5%的食盐水浸泡10分钟, 然后再洗则不掉色； 铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。 误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用； 清晨起

22、来喝一杯盐水可以通大便； 用盐水洗头可以减少头发脱落；,5. NaNO2 是一种工业用盐，它有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。NaNO2 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别NaNO2 和食盐，你选用什么试剂，如何操作？,取两种溶液于试管中，分别滴入无色酚酞试液。观察现象。,有一试管中溶液变红，另一试管中溶液无色,能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，无色的是食盐。,答：,自然界中溶洞的形成,CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 ,课题2 化学肥料 随着世界人口的

23、增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物的生长需要氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。一、化肥简介,一、化肥简介 1.氮肥：常见的氮肥有CO(NH2)2 、NH3H2O 、 NH4HCO3 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4NO3 、 NaNO3 等含氮化合物。,NH4NO3,NH4HCO3,NH3H2O,(NH4)2SO4,NH4Cl,CO(NH2)2,15%1

24、7%,17%,35%,21%,26%,46%,氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时 叶脉呈淡棕色。,2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉 钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙 的混合物等含磷物质.磷肥的作用：促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。 缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片 呈暗绿色，并出现紫色.,缺磷,Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,、CaSO4,3.钾肥：常见的钾肥有 、 等含钾化合物。钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行 促进植物生 长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾时，茎秆软弱,容易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯.,K

25、2SO4,K2Cl,缺钾,4.复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。 如 等。5.使用化肥、农药的利与弊利：促进农作物的增产 。弊：（1）造成土壤、水、大气等环境污染 ； （2）农产品受污染 ； （3）危害人体健康 。,KNO3,、NH4H2PO3,、KH2PO3,二、化肥的简易鉴别 一看、二闻、三溶、四烧、五加碱,刺激性气味,难溶,部分溶解,灰白色粉状固体,NH4HCO3,有氨味,有氨味,无味,无味,注：钾肥在灼烧时,发出爆炸声,其他化肥没有这种现象.,例. 现有下列化肥：NH4HCO3 、NH4Cl 、磷矿粉、 过磷酸钙、K2SO4 ，请用简单的方法，区别开。,取样品溶液于试管中，加入

26、硝酸钡试剂，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是硫酸盐。,Cl- 的鉴别方法：SO42- 的鉴别方法：,取样品于试管中，加入稀氢氧化钠溶液微热，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则这化合物是铵盐。或让化合物与熟石灰在研钵中共同研磨，产生刺激性的氨味，则这化合物是铵盐。,样品,产生气体,变蓝,NH3,NH3H2O,铵盐,样品,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,样品,白色沉淀,白色沉淀,AgCl,AgCl,盐酸盐或氯化物,样品,白色沉淀,白色沉淀,硫酸盐,BaSO4,BaSO4,1.下列化肥属于复合肥料的是（ ） A. NH4Cl B. NH4NO3 C. KH2PO4

27、D. KNO3 2.下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨气的是（ ） A. 氯化钾 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.硫酸铵,CD,D,【课堂练习】,3.某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、 叶色淡黄的现象，经农技人员诊断必须追加 相应的复合肥料，你认为应选用（ ） A. NH4H2PO4 B. NH4Cl C. K2SO4 D. CO(NH2)2 4.下列关于化肥的说法中不正确的是（ ）A. 铵盐不能与碱性物质混放或混用B. 化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D. 长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结,A,B,5. 下列说法不正确的

28、是（ ） A. 铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B. 原子中质子数一定等于中子数 C. pH7的溶液一定是碱性物质 D. 酸溶液中一定含有氢离子6. 给农作物施用下列化肥就能增加两种营养素，这种化 肥是（ ） A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KNO3,B,D,7. 右图是某同学鉴别NH4HCO3 、NH4Cl 、KCl 三种 化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是（ ）,A 甲：熟石灰； 乙：稀盐酸B 甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C 甲：氢氧化钠溶液； 乙：水D 甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液,A,【能力提高】为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl

29、、 K2SO4四种化肥，某同学设计如下图所示的 实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化 学式填写在下图相应的空格中。,NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4,加氢氧化钙,有氨味,无氨味,加盐酸,溶于水后再加 硝酸钡试剂,无白色沉淀,有白色沉淀,无气体产生,有气体产生,NH4HCO3、(NH4)2SO4,KCl 、K2SO4,NH4HCO3,(NH4)2SO4,K2SO4,KCl,【历史回顾】1. 物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐 的顺序排列的一组是（ ） AH2SO4、Na2CO3、NaCl BCa(OH)2、HCl、Na2SO4 CNaOH、H2CO3、NaC

30、l DH2SO4、NaOH、Na2CO32. 如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）,D,B,3.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可 行的是（ ）,C,4. 将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编 号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：,下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是( ) ABa(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 BH2SO4、K2CO3 、Ba(NO3)2、NaOH CNaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 DH2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO

31、3,D,5.下列各组离子能共存的是（ ） A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,6.不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A. B. C. D. ,B,B,7.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A. Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C. HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D. NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,BD,8.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、 氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,谢谢合作,