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1、酸、碱、盐的电离 （第二课时）,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,电离产生可自由移动的离子,酸、碱、大多数盐、水、Al2O3等,NaHSO4=NaHSO4 2-NaHCO3=Na HCO3 -,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,不电离，不导电,乙醇等多数有机物及一些无机化合物,知 识 归 纳,电解质和非电解质辨析,在水溶液全部电离成离子的电解质,在水溶液部分电离成离子的电解质,一、强电解质与弱电解质,、强电解质：,、弱电解质：,如：NaCl、HCl,如：醋酸、氨水,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融状态或水溶液中）大多数盐
2、类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融状态或水溶液中）活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融状态）,中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等；弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3少数盐，如Pb(AC)2等。,(1)属于强电解质的有：,(2)属于弱电解质的有：,思考题,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解
3、质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,注意：电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.,CH3COOH CH3COO- + H+,二、电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示,1、强电解质,强电解质完全电离，书写时用“=”号,NaHCO3Na+HCO3,、弱电解质,NaHSO4
4、Na+H+SO4, 多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主 多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成,1、电离方程式的书写,练习：写出下列电解质电离的方程式 FeCl3、 Ca(OH)2 、 H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KHCO3、KHSO4,多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。,总结:,式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（如在化学式
5、中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。） AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm +mRn 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。,书写电离方程式应注意的问题：,电离方程式,1、稀硫酸,2、硫化钾溶液,3、硫酸氢钠溶液,4、硫酸铁溶液,5、磷酸钠溶液,6、硫化氢水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42,K2S=2K+S2,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42,Na3PO4=3Na+PO43,NaHSO4=Na+H+SO42,NH3H2O=OH+NH4+
6、,H2S H+HS,HS H+S2,H3PO4 H+H2PO4,H2PO4 H+HPO42,HPO42 H+PO43,CH3COOH CH3COO+H+,三、电解质溶液导电能力的影响因素,与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。,相同条件下，强电解质的导电性强于弱电解质的导电性。,拓展：等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸c(H+): PH: 与Zn反应速率:导电性: 与等物质的量浓度等体积的NaOH反应后的PH,等PH等体积的盐酸和醋酸:c(H+) c: 与Zn反应速率:导电性: 稀释后的PH化: 耗等物质的量浓度的NaOH的V:耗Zn量:,HCl=HAC,HClHAC,HClHAC,HClHAC,HClHAC,HCl HAC,HCl HAC,HCl=HAC,HCl=HAC,HCl HAC,HCl HAC,HCl HAC,HCl HAC,
