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1、第二单元 微粒之间的相互作用,你有想过吗？,1. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？2.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,NaCl是怎样形成的。,不稳定,稳定,化学键,注意：（1） 直接相邻 （2）强烈的相互作用,化学键,离子键,共价键,金属键,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。,一、离子键,(1)成键的微粒：,(2)成键的本质（作用力）：,静电作用（吸引和排斥）,阴离子、阳离子,(3)成键的条件：,活泼金属和活泼非金属之间,离子化合物由离子键构成的化合物,一般来说活泼金属 和活泼非金属 之间可形成离子化合物(简单离子化合物)。,离子化合物溶于
2、水或熔化时转化成自由移动的离子,离子键被破坏。,IA 和 IIA族,VIA和VIIA族,思考,是不是所有的金属和非金属元素之间都能 形成离子键？为什么？,2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子 键？为什么？,1、离子化合物形成过程的表示电子式,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子。,H ,Na ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,电子式：,离子化合物的电子式：,写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子,K+,CaCl2,Ca2+,Na2S,Na+,Na+,原子间通过共用电子对所形成的化学键,二、共价键,（1）成键微粒：非金属原子,（2）相互
3、作用：共用电子对,（3）成键元素：同种或不同种非金属元素,共价化合物只含有共价键的化合物,共价分子的电子式,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,练习：用电子式表示共价分子的电子式： H2、HCl、H2O,写出H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、 CCl4、 HClO、 NH4+、CO2的电子式：,含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合
4、；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合 物，而含有共价键的化合物不一定是 共价化合物；在离子化合物中可能有 共价键，而在共价化合物中都不可能 有离子键。,思考：共价键存在于哪些物质中,1、共价键构成的共价化合物分子2、非金属原子构成的单质多原子分子3、离子化合物的原子团中,问题3:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为NN.,（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式
5、H-Br H-O-Cl S=C=S H-C C-H,常见共价分子的空间构型,H2,N2,均为直线型,HF,CO2,SO2,H2O,H2S,折线型（角型）,NH3,三角锥形,CH4,CCl4,均为正四面体形,离子键,共价键,阴、阳离子,原子,发生电子得失，静电作用,共用电子对,以NaCl为例,以为HCl例,典型的金属元素、典型的非金属元素之间,同种元素或同类非金属元素之间,键 能,折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，就叫键能。,H + H H2 + 436kJ,键能越大，键越牢固,分子越稳定 。,H2 + 436kJ H + H,试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因
6、。,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例:a、HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价 键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。 b、NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。,三、分子间作用力,【问题探究】,干冰气化现象是物理变化还是化学变化？,干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为
7、范德华力,三、分子间作用力,分子间作用力的特点,1.广泛存在（由分子构成的物质）,2.不是化学键，比化学键弱的多。,3.主要影响物质的物理性质（熔沸点），对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。,熔沸点逐渐升高,卤族元素单质物理性质差异,离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4,B,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较强,与化学键相比弱的多,主要影响
8、化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI,四、氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是 化学键,H2O中的氢键,【问题探究】,冰中的氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是 化学键,2.氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。,四、氢键,3.氢键是一种较强的分子间作用力。,下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分子质量 的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,
