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1、高一化学教研组,第二章 化学反应与能量,第二节第1课时 化学能转化为电能,一、化学能转化为电能,1 火力发电原理及过程,思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？,一、化学能转化为电能,【思考】火力发电有什么缺点？,1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机2.煤炭燃烧会产生污染性气体3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低,化学能 电能,直接？,将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。,知识回顾,实验2-4,3、 你认为这个过程能量是如何转化？,1、电流表指针为什么会发生偏转？,思考,化学能直接转化为电能,2、铜表面为什么会出现气泡？,2.原电池,（1）定义：将化
2、学能直接转变成电能的装置，称为原电池。,（2）规定：,负极：,正极：,电子流出（或电流流进）的一极,电子流进（或电流流出）的一极,Zn2+,H+,H+,+,Zn2e-=Zn2+,总反应：,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,（氧化反应）,（还原反应）,锌片：,铜片：,负极：,正极：,3、电极反应式,4、原理：,e-,外电路：,内电路：,电子 负极正极,这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流,电流 正极负极,1、锌铜原电池产生电流时，离子会（ ）、阳离子移向Zn极，阴离子会移向Cu极、阳离子移向Cu极，阴离子会移向Zn极、阳离子和阴离子都移向Zn极、阳离子和阴离子都移
3、向Cu极,巩固练习,2、下列说法正确的是()A、原电池是把电能转变成化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化反应和还原反应D、原电池内部的阳离子向正极移动,5、探究形成条件,分组实验,稀硫酸,Zn,Zn,装置图,1,2,3,4,5,6,条件一：活泼性不同的两种电极（金属与金属或金属与非金属）,2,条件二：有电解质溶液,3,4,水果,5,Zn,Cu,条件三：必须形成闭合回路,6,前提条件：必须存在自发的氧化还原反应,3、,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由.,(),(),(),(),(),6,(),4、下列关于原电池的叙述正确的是（）、构成
4、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属、原电池中电流从正极流出，流向负极、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,小结：本节课你学到了什么？,原电池工作原理：,氧化反应,还原反应,Zn,Cu,稀硫酸,Zn 2e- = Zn2+,2H+2e- = H2 ,两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与碳棒）,自发进行的氧化还原反应,电解质溶液,形成闭合回路,形成原电池的条件,5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）,A、铝 B、铜 C、铁 D、硅,6、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的PH（ ）,、不变、先变小后变大、逐渐变大、逐渐变小,作业：,优化设计：P8 1、2、3、5、8,谢谢,
