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1、第二节 碱及其性质,1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。,一、常见的碱,1.氢氧化钠和氢氧化钙,(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙,活动天地,白色,固体,粉末状固体,白色,微溶于水,极易溶于水放出大量的热,易潮解,无变化,溶解，变黄,有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物碱。,（3）氢氧化钙Ca(OH)2,（2）氢氧化钠（NaOH）,a.俗名：熟石灰、消石灰,暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立
2、即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。,CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰 熟石灰,反应的过程中放出大量的热。,b.氢氧化钙的制备,工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3 = CaO+CO2氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。,除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 Ca(OH)2 外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡Ba(OH)2 等。,ND型气烧石灰窑,高温,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,（1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究,在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧
3、化钠溶液。观察并记录实验现象。另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。,2.碱的化学性质,无变化,无变化,蓝色沉淀,蓝色沉淀,无变化,白色沉淀,氢氧化钠和非金属氧化物反应,氢氧化钠和酸碱指示剂反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必须密封保存(隔绝水蒸气和二氧化碳),（2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质,氢氧化钠和某些盐反应,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,生成蓝色沉淀,生成红褐色沉淀,氢氧化钙和非金属氧化物反应,氢氧化钙
4、和某些盐反应,氢氧化钙和酸碱指示剂反应,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,鉴别二氧化碳气体用石灰砂浆砌砖,制造氢氧化钠,（3）氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学性质,（4）碱的通性,由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。,与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物盐 + 水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。,与某些盐反应 碱 + 盐 新碱 + 新盐如： CuCl2
5、 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,3.碱的通性与酸的通性对比,b.碱+非金属氧化物盐+水,c.碱盐新盐新碱,a.碱溶液能和酸碱指示剂反应,酸的通性,b.酸+金属盐+氢气,c.酸+金属氧化物盐+水,d.酸盐新盐新酸,a.酸溶液能和酸碱指示剂反应,碱的通性,知识点一：碱的化学性质,【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）A与酸碱指示剂反应 B与二氧化碳反应C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应,C,知识点二：碱的使用、碱的用途等
6、,【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（）浓硫酸 浓盐酸氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,C,1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( )A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）AFe BFe2O3 CCuO DFeO,B,3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.水 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,D,4.(双选)下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是 （ ）A.CO2 B.CO C.Fe2O3 D.H2O,BD,
7、5. （双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）（提示：牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂）A能去除油污，可做炉具的清洁剂B在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙C易溶于水，溶解时放出大量的热D水溶液能使牵牛花汁液变红,BD,6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体氢气、浓硫酸 氮气、苛性钠溶液氯化氢、水 二氧化碳、烧碱溶液（）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是(填序号)（）若发生化学反应,请写出有关的化学方程式： _,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,7. 请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：（1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥_
8、等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的_ 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应_保存。,H2（符合要求即可）,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,二氧化碳,CaO+H2O= Ca(OH)2,密封,1.常见的碱2.碱的化学性质（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;无色酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水（3）碱 + 盐 新碱 + 新盐由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。,涓滴之水终可磨损大石，不是由于它力量大，而是由于昼夜不舍的滴坠。只有勤奋不懈的努力才能够获得那些技巧，因此，我们可以确切地说：不积跬步，无以至千里。贝多芬,
