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1、硫酸、硫酸盐,一、硫酸1、物理性质无色油状液体，密度大易溶于水难挥发，高沸点2、化学性质1）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红B、和碱反应C、和碱性氧化物反应D、和盐反应E、和金属反应,酸酐:三氧化硫通常为无色晶体,稀硫酸,石蕊,实验一：往稀硫酸中加入石蕊,结论 稀硫酸可使石蕊指示剂变红,锌粒,稀硫酸,实验二：往锌粒中加入稀硫酸,结论：硫酸可与排在金属活动顺序表 中H前面的金属,反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液,稀硫酸,带锈铁钉,结论：硫酸可与碱性氧化物反应生成 盐和水,反应方程式: H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+H2O,稀硫
2、酸,酚酞NaOH溶液,实验四：往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液,结论：硫酸可与碱反应生成盐和水,反应方程式: H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O,稀硫酸,BaCl2溶液,实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液,结论：硫酸可与盐发生复分解反应， 生成盐和水。,反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4+H2O,写出下列反应的离子方程式,1、硫酸与金属Zn反应2、硫酸和氧化铁反应3、硫酸和氢氧化钡溶液反应4、硫酸和氨水反应5、硫酸和Na2CO3反应6、硫酸和BaCl2溶液反应,1、Zn2HZn2H22、6H+Fe2O3 = 3H2O+2Fe3+3、2H+SO42-+Ba2+2OH-
3、 = BaSO4 +2H2O4、 H+NH3H2O = NH4+H2O5、2H+CO32 = H2OCO26、Ba2SO42BaSO4 ,浓硫酸的特性,1、强氧化性(1) 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+SO2 +2H2O(2) 2H2SO4（浓）+ C = 2SO2 +CO2 +2H2O(3) H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2 +2H2O(4) H2SO4（浓）+ Fe 、Al 钝化(5) H2SO4（浓）+Fe2+ (Br-、I-、)-Fe3+ (Br2 I2),H2SO4（浓）+2HBr = Br2+SO2+2H2O,特性1、吸水性:干燥剂(不可干燥 氨气 溴化
4、氢等)2、脱水性,浓硫酸的用途,利用高沸点难挥发酸的性质制氯化氢制氟化氢制硝酸注意：不可制溴化氢、碘化氢磺化剂：生成苯磺酸催化剂、脱水剂,硫酸盐,1、硫酸钙 白色固体,生石膏,熟石膏,作石膏绷带，调节水泥凝结时间,2、硫酸锌 ZnSO4 7H2O 皓矾,3、硫酸钡 天然产的叫重晶石 作X射线的内服药剂，俗称 钡餐,硫酸盐,4、CuSO4 5H2O 胆矾5、FeSO4 7H2O 绿矾 亚铁离子有还原性，可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+6、KAl(SO4)2 12H2O 明矾 净水剂,硫酸根离子的检验,1、原理 SO42-+Ba2+= BaSO4 2、常用方法 先加盐酸溶液无现象（排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子干扰 ，再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有 硫酸根离子例、三位同学设计检验硫酸根离子的方法如下，试分析正误1）A样 加氯化钡溶液白色沉淀 加足盐酸不溶解2）B样 加硝酸钡溶液白色沉淀 加足硝酸不溶解3）C样 加试剂X，现象Y，加试剂W，现象Q,练习,1、某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀产生，则某盐 A 、氯化镁 B、硫酸亚铁 C、亚硫酸钠 2、在蒸发皿中灼烧下列物质浓溶液，可得到该物质固体的是 A、碳酸氢钠 B、硫酸钠 C、氯化铁 D、硫酸铝,
