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1、1. 原电池是将_能转变成_能的装置 。2. 构成原电池的条件是？,思考回忆：,在生产和生活中，我们不但要利用原电池，使化学能转化为电能，还常常需要把电能转化为化学能，使许多不能自发进行的反应顺利进行。如：,在工业上是如何实现的？,电解,化学,电,2NaCl 2Na+ Cl2 ,专题1 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与电能的转化,电解池的工作原理及应用,学习目标,1.了解电解池的构造特点及工作原理,2.掌握放电顺序，能正确书写出电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应式。,3.了解电解原理在生产生活中的应用,重点：电解池的工作原理 难点：阴、阳极的电极反应式的书写,电解池的工作原理及应用,
2、一、电解池的构成及工作原理,电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。,电解池：借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。,1.电解 电解池,一、电解池的构成及工作原理,分析下图,判断哪个是电解池?,(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极：(3)电解质溶液或熔化的电解质(4）形成闭合回路,2.电解池的构成条件,接电源负极的为_;接电源正极的为_。,蔗糖溶液,阳极,阴极,3.电解池的工作原理,接电源负极的为阴极_电子，发生_反应；,接电源正极的为阳极_电子，发生_反应。,电解质溶液中的阳离子向_极移动；阴离子向_极移动。,实例分析,得到,氧化,失去,还原,阴,阳
3、,3.电解池的工作原理,第18页,【实例一】电解熔融态氯化钠。请讨论下列问题,1.通电前,(图120左图)和通电后(图120右图)，熔融态氯化钠中Na+和Cl-的运动有何差异？请在图120中用箭头表示Na+和Cl-的运动情况。,2.通电后电极表面分别发生了什么变化？请写出两电极上发生的电极反应式。 参考图1-19,【实例一】电解熔融态氯化钠。,阴极：,阳极：,2Cl- 2e- Cl2,Na+ + e- Na,或2Na + 2e-2Na,电池反应式：,氧化反应,还原反应,【实例一】电解熔融态氯化钠。,3.请分析电解过程中的电子的流向。,e,阴极,阳极,e,电子从电源负极流出，进入_，又从_流出，
4、回到电源正极。,阴极,阳极,【练习】图为电解熔融态氯化铜。请写出（1）电极反应式并判断反应类型；（2）电池反应式,熔融态氯化铜,阴极：,阳极：,2Cl- 2e- Cl2,Cu2+ + 2e-Cu,电池反应式：,氧化反应,还原反应,如果溶液中含有多种离子呢？,【实例二】电解氯化铜溶液,氯化铜溶液,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察管内的现象和试纸颜色的变化,思考:,1.通电前溶液中有哪些离子?如何运动?2.通电后如何运动?3.产生什么现象?为什么?,【实例二】电解氯化铜溶液,现象：,阳极上有气泡析出，有刺激性气味,并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极上有红色物质析出。,结论：,阳极：是_优先
5、反应；阴极：是_优先反应。,Cl-,Cu2+,【实例二】电解氯化铜溶液,Cu2+ + 2e- Cu,2Cl- - 2e- Cl2 ,阴极：,阳极：,电池反应式：,氧化反应,还原反应,离子放电顺序的规律,阴极上常见阳离子放电的先后顺序是：阳极上常见阴离子放电的先后顺序是（惰性电极）：,阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程统称放电。,AgFe3+Cu2(H+)Fe2Zn2 Al3+Mg2+Na+,S2IBrClOH 含氧酸根 F,（基本与相应金属的活泼性顺序相反）,注意:,如果阳极材料不是惰性电极（如铂、金、石墨），而是活性电极（除铂、金以外的金属）时，那么，失电子的就是电极本身，而不是溶液中的离
6、子。即：,活泼金属 S2IBrClOH 含氧酸根 F,对阳极：,1.通电前溶液中有哪些离子?2.阴极是哪种离子优先反应？电极反应式：阳极是哪种离子优先反应？电极反应式：3.电解化学方程式：反应后溶液的pH变化了吗？,不变,电解Na2SO4溶液的分析,阴极,阳极,4OH- 4e- = 2H2O+O2 ,4H + 4e- = 2H2 ,练习,Na2SO4溶液,分析电解反应的一般思路:,阴阳极附近存在的离子,写出两极上的电极反应式,判断哪种离子优先反应（根据放电顺序）,判断电解池的阴、阳极,电极反应式、电解方程式的书写,以用惰性电极（石墨）电解CuSO4溶液为例：,最后使得失数相等,两极反应式相加得
7、电解方程式,阴极：,阳极：,4OH 4e-O2+2H2O,2Cu2+4e-2Cu,、首先判断出阴阳极的放电离子：,、然后写电极反应式 ：,Cu2+2e-2Cu,2CuO2+2H2O,2Cu2+4OH,？,忽略了中性条件，溶液中不存在大量OH,（电解化学方程式）,（电解离子方程式）,2CuO2+2H2O,2Cu2+4OH,用惰性电极（石墨）电解CuSO4溶液,OH-是由H2O电离出来的，且并不大量存在，故改写成4H2O，考虑原子守恒，方程式右边也应加上4H+。,电解食盐水,电解熔融氯化钠,电解熔融氧化铝,观察下列电解化学方程式，试说说电解原理在实际生产中有什么应用？,制取较活泼的金属（钠、镁、铝
8、）,氯碱工业，获取烧碱、氯气,还可以进行电镀、对某些金属进行精炼应用非常广泛。,二、电解原理的应用,1、在氯化钠溶液中存在Na+、H+、Cl-和OH-，请根据实验事实指出哪些离子优点在电极上发生反应。,2、写出阴极和阳极的电极反应式。,观看实验视频,阳极放出有刺激性气味的气体，且能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。,阴极放出无色无味的气体，且溶液变红,现象：,结论：,阴极是H+优先反应。,阳极是Cl-优先反应。,电解离子方程式：,2H2O+2Cl- =2OH-+H2+Cl2,即2H2O+2e- = 2OH- + H2,电解化学方程式：,3.如图所示，为什么要用阳离子交换膜阻止阴极的OH-进入阳极区？
9、,只允许阳离子和水分子通过，不允许阴离子和气体通过。,这样可使OH-在阴极室里逐渐富集，且含NaCl杂质很少，最后能在阴极得到浓度较大，纯度较高的 NaOH溶液。,二、电解原理的应用,【实例二】电镀镀银 P20,(1)定义：,(2)目的：,电镀是应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。,电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。,(3)组成：,阴极？阳极？电镀液？,(3)组成：,阴极阳极电镀液,P21 观察与思考（电镀银）,1.电子流向：,阴极流向阳极,2.阴极： 阳极：,AgeAg,AgeAg,3.能量变化：,电能化学能,待镀金属制品；,镀层金属
10、；,用含有镀层金属离子的电解质溶液,二、电解原理的应用,【实例三】电解精炼铜,原理与电镀相似,组成：,阴极阳极电解质溶液,CuSO4溶液,（纯铜）,（粗铜）,Cu2eCu2,Cu22eCu,改成纯铜,两极上分别有什么现象？,另外，由于阳极上的Ag、Au等活泼性差，不能失电子形成离子溶解到溶液中，故会沉淀下来，成为阳极泥。,逐渐溶解,Cu2eCu2,Cu22eCu,质量逐渐增加,小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,电极本身或阴离子移向,发生还原反应,1. 电源、电极、电极反应关系,2.电解原理的应用:氯碱工业、电镀、电解精炼铜,3.原电池与电解池的比较（见
11、教材P21 整理与归纳）,正极、负极,阳极、阴极,正极：还原反应负极：氧化反应,阳极：氧化反应阴极：还原反应,化学能转换成电能,电能转换成化学能,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,1.在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（ ） A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失 电子被氧化 B、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解 D、电解溶液可以用硫酸铜溶液,A,课堂练习,2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反
12、应,B C,3.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（ ）A、1.12L H2 B、1.12L O2C、2.24L H2 D、2.24LO2,B,NaOH溶液,4.图为电解NaOH溶液的装置。,（1）a为_极，b为_极。请分别写出两个电极反应式：a极：b极：,a,b,（2）写出其电池反应式：_发生电解后，溶液的pH会_（填“变大”、“变小”或“不变”）。,阴,阳,4H+ 4e = 2H2,4OH 4e = 2H2O+O2,变大,5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。 B若在阳极附近的溶液中滴入KI
13、试液，溶液呈棕色。 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充 分搅拌后溶液呈中性。,B,6. 电解液中含有K+、Cl 、SO42、 OH （少量）、Cu2+、H+（少量）， 用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_； 阴极上电极反应式是_改用两个铜棒作电极电解时，则阴极上电极反应式是_;阳极变化是_， 电极反应式是_；,Cu2+2e-2Cu,2Cl- - 2e- Cl2 ,Cu2+2e-2Cu,2Cu -2e - Cu2+,铜棒逐渐溶解,7.如图所示，X、Y分别是直流电源的电极，通电后发现A极质量增加，B极处有无色、无臭的气体放出。符合这一情况的是（ ）,A,
