《第三节化学反应速率和限度(第一课时)ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节化学反应速率和限度(第一课时)ppt课件.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三节化学反应的速率和限度(第一课时),教学目标：知识与技能：掌握反应速率的概念及影响化学反应速率的因素过程与方法：通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点：1、化学反应速率的概念2、了解影响化学反应速率的因素教学难点：化学反应速率的概念,快慢差别很大的化学变化,第三节化学反应的速率和限度,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,几分钟见效,钢铁腐蚀,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,几千万年以上,第三节化学反应的
2、速率和限度,化学变化,反应时间,约 10.3 m/s,物理学中用速度来表示物体运动的快慢,(1.55)10-3 m/s,第三节化学反应的速率和限度,在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？, 化学反应速率,第三节化学反应的速率和限度,1、概念： 用来表示化学反应进行快慢的物理量。,2、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的 减小或生成物浓度的 增加 来表示。（物质的量浓度）,一、化学反应速率,3、速率的单位： mol/（LS） 或 mol/（L min） 等,第三节化学反应的速率和限度,一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。,如
3、对于任意一个反应 : mA + nB = pY + qZ,【小试牛刀】,第三节化学反应的速率和限度,1、合成氨工业中发生 如下反应：测得反应进行2 min 时，各物质的浓度变化 如下：,根据的计算结果你能得出什么结论？,以H2、N2、NH3表示的反应速率各是多少？,0.1,0.3,0.2,第三节化学反应的速率和限度,初始量 1mol/L 1mol/L 0 变化量 0.8mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)=,终：t=2min 0.4mol/L,0.6mol/L,0.2mol/L 0.4mol/L,H2,NH3,N2,第三节化学反应的速率和限度,化学反应速率的特
4、点, 同一反应用不同物质表示化学反应速率时数值可能不同，但表示的意义是相同，而且必须注明具体物质。 同一化学反应中，各物质的速率之比等于反应系数之比。如：2A+3B=C+4D (A): (B): (C): (D)= 2 : 3 : 1 : 4化学反应速率均取正值，且是某一段时间内的平均 速率，而不是某一时刻的瞬时速度。对于纯液体或者固体参与的反应，一般不用纯液体或者固体来表示化学反应速率，他们的浓度为定值。,常见题型例举,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、(O2)=0.0
5、1 mol/(Ls) B、 (NO)=0.008 mol/(Ls)C、 (H2O)=0.003 mol/(Ls ) D、 (NH3)=0.002mol/(Ls), (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls,1、用不同的物质来表示反应速率。,CD,2、比较反应速率的大小,例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同不同条件下的反应速率分别为： A = 0.15molL-1s-1 B = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 D = 0.45molL-1 min -1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是,= ,比较某一反应的快慢，需转化为同一物质、同
6、一单位的化学反应速率再比较快慢。,二、影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？,第三节化学反应的速率和限度,1、温度对反应速率的影响,溶液中产生气泡的速率很快,溶液中有气泡产生，且速率较快,溶液中产生气泡的速率较慢,在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快, 温度降低，化学反应速率减慢。,实验25,第三节化学反应的速率和限度,2、催化剂对反应速率的影响,实验2-6,剧烈反应大量气泡,立即有大量气泡产生,有少量气泡出现,规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反
7、应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。,3、浓度对化学反应速率的影响。,规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,特别提醒,固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率不改变，但 固体的颗粒越小，反应速率越快。,第三节化学反应的速率和限度,4、压强对反应速率的影响。,对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,充入反应无关气体（惰性气体）：,恒容条件下
8、，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的浓度不变，故反应速度不变，,恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体(浓度)减小，故反应速度减小，,第三节化学反应的速率和限度,第三节化学反应的速率和限度,5、影响反应速率的外因（其它条件不变）,压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可增大反应速率；减小压强若减小了浓度，反应速率减小。,根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应率 ？,1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了_ 。2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多 。3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧 。4. 大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的 盐酸中反应速率不同 。5. 向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同 。,温度,浓度,第三节化学反应的速率和限度,反应物的性质,反应物的接触面积,催化剂,课堂小结 1、 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。 2、化学反应速率常用的单位： mol/(Lmin)或mol/(Ls) 3、化学反应速率计算公式： 4、反应速率之比等于化学方程式的计量 数之比。（三行式） 5、影响化学反应速率因素,v (B) =,
