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1、第二单元 化学反应的热量,专题2 化学反应与能量转化,一、常见的放热、吸热反应二、反应热以及热化学方程式的书写三、化学反应中能量变化的原因,学习目标,化学反应中，不仅有 的变化，同时还都伴随着 的变化。这些能量常以 能、 能或 能等形式表现出来。,能量,热,电,光,物质,【注意】,1、化学反应中都伴随着能量变化,2、化学反应中的能量变化通常以热能的形式表现出来,一、常见的放(吸)热反应,1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反3.酸碱中和反应4.大多数化合反应,放热反应,吸热反应,1.强碱与铵盐（氯化铵晶体）的反应2. C(s) + CO2(g)=2CO(g) 3. C(s)+H2O(g) =CO(
2、g)+H2(g)4.大多数分解反应,高温,高温,常温下就能进行,二、反应热,1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。,2.符号：H,3.单位：kJ mol1,4.H=生成物的总能量 反应物的总能量 则：H0 :吸热反应,2H2 + O2 = 2H2O ;,(g),三.热化学方程式,1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。,(g),(l),2、热化学方程式书写原则,（1）标明物质的聚集状态。,（2）用H 标明反应放出或吸收的热量。,（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简 单分数。,用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(s
3、olid)。,放热为负值，吸热为正值。,化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量。,(4) H 的值与计量数成正比。,对于相同的化学反应，化学计量数不同时， H 也不同。,注意：1、热化学方程式前的系数可以是分数也可以是整数且系数只表示物质的量2、热量的单位KJ，H的单位KJ mol-1或KJ/mol3、H取正值时，“+”不能省略,3、热化学反应方程式：,4、要标明各物质的聚集状态：S(固)、l（液）、 g（气）、aq（溶液）,练习.写出下列反应的热化学方程式,(1)0.5mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气 体，放出148kJ热量。(2)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ。,提示：热
4、化方程式的书写步骤 1.写出正确的化学方程式； 2.标出各物质的聚集状态； 3.根据已知条件在方程式后列出H 的数值。,三、化学反应中能量变化的原因,宏观：化学反应中能量变化的原因,反应物与生成物总能量的相对大小,放热反应,反应物,生成物,能量,反应过程,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,3、图像,生成物,反应物,能量,反应过程,吸热反应,图像,化学反应的本质是:,从微观上分析,旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。,微观：化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成,H,Cl,Cl,H,（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量
5、的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,小结,断键吸收总能量 成键放出总能量,断键吸收总能量 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,1、化学反应中能量变化原因,2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律,【练习1】、判断下列说法是否正确A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C、放热反应不需要加热即可发生D、吸热反应一定需要加热才能发生E、需要加热条件的化学反应都是吸热反应F、化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有总能量和反应物具有总能量G、分解反应肯定是吸热反应H、化学反应中能量变
6、化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成,【练习2】、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是打“”，否则打“”。A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与O2生成CO C.铝与稀盐酸 D.NaOH和盐酸反应 E.铝热反应 F.甲烷的燃烧 G.浓H2SO4稀释H.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧,【练习3】、下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是打“”，否则打“”。A、液态水汽化 B、高温锻烧石灰石 C、H2O分解 D、生石灰与水反应生成熟石灰E、硝酸铵固体溶于水 F、制造水煤气,【注意】1、不论放热反应还是吸热反应均指化学反应如物质的溶解和稀释过程、同种物质三态的变化
7、均不属于吸热反应或放热反应2、一个反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关3、化合反应不都是放热反应，分解反应不都是吸热反应,（2）化学反应本质（旧键断裂，新键成键）,反应物总能量 生成物总能量：放热反应,反应物总能量 生成物总能量：吸热反应,（1）、化学反应遵循能量守恒,反应物总键能 生成物总键能：吸热反应,反应物总键能 生成物总键能：放热反应,2、化学反应伴随能量变化的原因,（3）、有关公式：,H = E（生成物） E（反应物） =(反应物) (生成物),【注意】1、能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。2、物质所具有的能量越高，越不稳定，键能越大。3、若一个化学反应正向是放热反应，则逆
8、向为吸热反应；如H2和O2生成H2O是放热反应，H2O分解成H2和O2为吸热反应。,【练习1】下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）,A,练习2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于N D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生,B,练习3、已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断 （ ）A金刚石比石墨稳定 B一样稳定C石墨比金刚石稳定 D无法判断,C,【练习4】请写出下列反应的热化学方程式1、24 g C(石墨)与适量水蒸气反应生成CO (g)和H2 (g)，吸出2598.8KJ热量。2、拆开1molH-H键、 1mol N N键分别需要吸收的能量为436KJ, 942KJ，形成 1molN-H键需放出能量361KJ。写出则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式,【练习5】下列热化学方程式书写正确的是,A2SO2 + O2 =2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) =CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,C,
