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1、化学平衡常数,提问：（1）KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式（2）Cr2O72-与CrO42-相互转化的离子方程式（3）KI+H2SO4+O2反应的离子方程式（4）Na2S2O3与H2SO4反应的化学方程式,Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。平衡后，再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。av正先增大后减小 bv正先减小后增大cv逆先增大后减小 dv逆先减小后增大C,展,4. 在恒温恒容容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z 的正、逆反应速率随时间变化
2、如图b。则该反应中Z一定为产物是否正确? 对 反应前后系数不变 X:Y=3：2,1、一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)错 速率由温度和催化剂共同决定,v(23)、v(56)、v(1213)的大小:v(56)v(23)=v(1213) 用v= c/ t,K的定义：一定温度，可逆反应，化学平衡时生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 平衡时的浓度 浓度商Qc= 任意时刻的浓度,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),固体
3、、液态水不带入表达式 H2O（g）非水体系的水带入,意义：正向进行的程度大小影响因素：对于特定的反应，只与温度有关应用：相同温度下的不同平衡状态的桥梁 判断反应的热效应（H） 判断反应进行的方向（Qc与K的关系） QcK，反应向正反应方向进行 QcK，反应处于平衡状态 QcK，反应向逆反应方向进行（生成物浓度大）,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,1.K与温度有关，与浓度无关2.K由方程式的书写定，与充料方向无关,一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：,已知：气体分压(P分)=气
4、体总压(P总)体积分数。,议：1.判断：K变化，平衡一定发生移动， 平衡发生移动K一定发生变化（ ）温度变化平衡常数一定变化（ ） 平衡常数变化温度不一定变化（ ） K增大，平衡一定正向移动（ ） 平衡正向移动，K一定变大（ ） 2. 已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1 ，反应热H1 ；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2，反应热H2。CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，该反应K3表达式： (用K1、K2 表示)， 该反应H表达式： (用H1、H2 表示)。,3H2(g)N2(g) 2NH3(g)K1 NH3(g)
5、 3/2H2(g)1/2N2(g) K2， 则K1与K2的关系为K11/K22,一定条件下，起始容积为5L的密闭容器中充入1mol N2和1mol O2发生反应生成NO，正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示T1温度时，K正=1，在图中画出逆反应的平衡常数（K逆）与温度T的关系曲线。,SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) H0如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应( ) A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大,AB K变大说明升温使平衡正向动,判断：图3中温度T1T2，a、
6、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g),一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。,K的注意事项,（1）给定的反应，只与温度、方程式书写有关，与c、p无关（2）H2O的处理: 一般水溶液中不代入；气态或非水溶液的体系需代入CH3CH2OH+HOOCCH3 CH3CH2OOCCH3+H
7、2O有机反应中H2O作反应物或生成物，带入（3）K的含义：只代表反应进行的程度和转化率，与反应剧烈程度、速率快慢、反应自发性无关。,（4）离子反应的K：先拆成离子方程式，再代入已知氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应（不考虑HClO分解和电离），离子方程式？,表达式,计算式,列式并计算,FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的K表达式离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,K的计算：（1）审题审清所给是浓度还是物质的量审清恒容还是恒压（体积变）评提纲2注意：列三段式时都用浓度（c） (3)关联
8、反应带入平衡时体系中该物质的总浓度,分压：在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。若改为恒压呢？,7、在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。0.20 molL10.10 molL1 温度改变平衡必然动2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。,辨析：（1）化学平衡移动，K一定变化 （2）K变化，化学平衡一定移动 （3） 平衡正向动，K一定变大 （4）K变大，平衡一定正向动 （5） 升温，K一定变大,
