《上饶市优质课比赛原电池ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上饶市优质课比赛原电池ppt课件.ppt（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、正极,Cu,鸟巢夜景,东方明珠夜景,天安门夜景,水立方夜景,第四章 电化学基础,1、定义：2.原电池反应的本质：3.构成原电池的条件：,将化学能转化为电能的装置叫做原电池。,可自发进行的氧化还原反应,两个活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应,两极一液一连接,一、原电池,A,B,D,E,下列哪个装置能形成原电池？,C,V,思考与练习,现象：,锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出，电流表指针发生偏转。,负极：,正极：,总反应式:,Cu,Zn,Zn2+,Cu2+,Cu2+,SO42-,A,e-,硫酸铜,负极：较活泼金属，失去电子，发生氧化反应。正极：较不活泼金属或石墨，得到
2、电子，发生还原反应。,工作原理,负极,正极,Zn2e- = Zn2+,【交流 研讨】,如何改进原电池装置？,4、盐桥原电池：,盐桥的作用,?,盐桥,利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥),Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2,得2e-,Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,失2e-,Cu,C,CuCl2,FeCl3,装置图：,（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）,能把碳改为铁吗？,（1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液（4）画出装置简图,三、设计原电池思路,谢谢,练习： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个单液原电池和一个双液原电池，画出示意图，写出电极反应式。,负极：Fe 2e- =Fe2+,正极：Cu2+ +2e- =Cu,Cu,
