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1、粤教版初中化学九年级下册,第2课,第八单元,8.2 常见的酸和碱,导入新课,你知道实验室常用的酸和碱分别是哪些物质？你能写出化学式吗？,导入新课,重要的“三酸”,无色；液体,无色；粘稠、油状、液体,黄色；液体,有白雾出现,无现象,有白雾出现,有刺激性气味,无气味,有刺激性气味,1.19g/mL,1.84g/mL,1.17g/mL,新课学习,一、常见的酸 1“三酸”：盐酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3,新课学习,我们做实验经常用到硫酸，所以我们重点学习硫酸的有关内容。,新课学习,【实验8-5】（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。（2）在表面皿上放置一小块肉皮，
2、往肉皮上滴一些浓硫酸。（3）取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10ml浓硫酸，搅拌，观察现象。,新课学习,沾有浓硫酸的地方变黑,皮肉变黑,蔗糖变黑，体积增加,【实验8-5】,新课学习,脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水分子的构成比例脱去，属于化学变化。吸水性指的是物质中含有水，浓硫酸将水吸收，是物理变化。,新课学习,2浓硫酸的特性脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、腐蚀性,新课学习,浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心沾上了硫酸，我们应该怎样处理？,如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液。,新课学习,【8-6】A.将水倒入浓
3、硫酸中 B.将浓硫酸倒入水中,新课学习,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,【实验8-6】,新课学习,实验现象：实验A液滴飞溅，产生白雾，发出声音。实验B无明显现象。,原因：水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量的热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险，千万不能将水倒入浓硫酸里。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,新课学习,在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色。那么为什么稀酸都能使紫色石蕊溶液变红呢？
4、稀酸还有其他化学相似性吗？,新课学习,【实验8-7】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。,新课学习,结论:酸+金属反应=盐+氢气,【实验8-7】,新课学习,【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。,新课学习,结论:酸+金属氧化物=盐+水,【实验8-8】,新课学习,【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。,新课学习,结论:酸+盐=新酸+新盐,【实验8-9】,新课学习,我们把像Fe2(SO4)3，由金属离子和酸根离子组成的化合物统
5、称为盐。,新课学习,二、酸的化学性质1能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2酸+金属反应=盐+氢气3酸+金属氧化物=盐+水4酸+盐=新酸+新盐,新课学习,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,新课学习,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。,新课学习,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
6、氢氧化钙是怎样制取的？,新课学习,氢氧化钙的制取：高温煅烧石灰石，得到生石灰。生石灰与水反应生成熟石灰，并且放出大量的热。,新课学习,三、常见的碱1氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾2氢氧化钙制取CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2；放出大量的热。物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,新课学习,【实验8-10】1.取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。2.取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液
7、，浸泡数小时后，观察变化。,新课学习,1.观察固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,氢氧化钠的性质实验记录,新课学习,2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,氢氧化钠的性质实验记录,新课学习,3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。,氢氧化钠的性质实验记录,新课学习,3氢氧化钠的特性： 潮解性、溶解时放热、腐蚀性,新课学习,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。那么他们还有哪些相似的化学性质呢？,新课学习,【实验8-11】两支充
8、满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察现象。,实验现象：试管内的液面上升，其中插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。CO22NaOHNa2CO3H2O,新课学习,【实验8-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。,实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉淀。 CuSO4Ca(OH)2Cu(OH)2CaSO42FeCl33Ca(OH)22Fe(OH)33CaCl2,新课学习,四、碱的化学性质1能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。2碱+非金属氧化物=盐+水3碱+盐=新碱+新盐,新课学习
9、,盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出H，因此酸都具备相似的化学性质。NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能电离出OH，因此碱都具有相似化学性质的解释。我们可以利用酸和碱的化学性质，去分析一些没有学习过的化学实验现象。,结论总结,1下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）A.CaCO3 石灰石 碳酸钙 B.CaO 生石灰 消石灰C.Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D.NaOH 烧碱 苛性钠2下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ） A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、大理石,B,B,课堂练习,3氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质
10、的情况下除去杂质，最好选用（ ）A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰4袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）A. 石灰石B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱,A,B,课堂练习,5下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 6下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸,D,A,课堂练习,7酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )酸能使指示剂变色 酸能跟碱反
11、应生成盐和水C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 8物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( ) A B C D,D,B,课堂练习,234页第5题、第6题,作业布置,8.2常见的酸和碱一、常见的酸1“三酸”：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO32浓硫酸的特性脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、腐蚀性,板书设计,二、酸的化学性质1能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2酸+金属反应=盐+氢气3酸+金属氧化物=盐+水4酸+盐=新酸+新盐,板书设计,三、常见的碱1氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾2氢氧化钙制取 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2；放出大量的热。物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3氢氧化钠的特性：潮解性、溶解时放热、腐蚀性,板书设计,四、碱的化学性质1能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。2碱+非金属氧化物=盐+水3碱+盐=新碱+新盐,板书设计,
