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1、第三章第二节,第一课时 钠的氧化物,请写出下列反应的化学方程式,1、4Na+O2=2Na2O,2、 2Na+O2 Na2O2,3、2Na+Cl2 2NaCl,4、2Na+2H2O=2NaOH+H2,【知识回忆】,5 秒 后,5 分钟 后,25 分钟 后,温度：23 湿度：48%,将一小块钠置于一小烧杯后敞放在空气中,5 秒 后,5 分钟 后,25 分钟 后,90 分钟 后,3小时 后,4 天 后,5 小 时 后,1 天 后,来个高清的特写,10 天 后,4Na + O2 2Na2O,Na2O + H2O 2NaOH,2NaOH + CO2 + 9H2O Na2CO310H2O,Na2CO310
2、H2O Na2CO3 + 10H2O,将一小块钠置于一小烧杯后敞放在空气中 （1） 钠表面逐渐变暗， （2）过一段时间后逐渐变潮湿， （3）再过些时间转变为白色固体， （4）最后白色固体变成白色粉末。写出相关方程式,先学检测：,填表：写出氧化钠及过氧化钠的重要性质。,（1）氧化钠和水反应：,（2）氧化钠和二氧化碳反应：,（3）氧化钠和酸（以盐酸为例）反应：,（4）氧化钠是_（酸性或碱性）氧化物，不稳定。在充足的 氧气中可以被氧化成过氧化钠。,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,碱性,一、氧化钠(Na2O)【白色】和过氧化钠(Na
3、2O2),1、氧化钠,碱性氧化物,2、过氧化钠(Na2O2),（1）物理性质及特点:,（2）过氧化钠的化学性质：,(1)与水的反应,颜色:,状态:,淡黄色,固体,（1）过氧化钠(Na2O2)与水的反应,实验现象,有大量的气泡产生,酚酞试液变红,带火星的木条复燃,反应剧烈,有气体生成,有氧气产生,有碱性物质生成,所得结论,试管底部温度升高,反应放热,2、过氧化钠(Na2O2),2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 ,重点突破：Na2O2与H2O反应的机理, 先发生复分解反应, 再发生分解反应（氧化还原反应）,Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH,2
4、H2O2 = 2H2O + O2 ,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,H2O既不是氧化剂，也不是还原剂.,NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物,2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2,（2）过氧化钠与二氧化碳的反应,提出猜想：,过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物,氧化剂,反应原理：,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,【思考】氧化剂与还原剂的物质的量之比？每生成1mol氧气转移电子的物质的量？过氧化钠中阴阳离子之比是多少？与氧化钠相同吗？如何用双线桥来表示。,还原剂,（4）Na2O2应该怎样保存，为什么？,因为Na2O2既能和H2O反应，又能与
5、CO2反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密封保存！另外,还应该远离易燃物!,在呼吸面具、潜艇中作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,（3）过氧化钠用途,Na2O2在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,小结：,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O+CO2Na2CO3,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,钠与O2常温下反应：4Na+O22Na2O,供氧剂、氧化剂、漂白剂,学情调查,你对本部分知识的掌握情况是 A、掌握得很好，知识很熟练，做题挺容易的 B、掌握较好，知识较熟悉，能够做题，但较慢 C、掌握一般，记住了部分知识，还有部分知识未掌握 D、掌握得不好，做题很困难,1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂,C,5.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A.NaOH B.Na2CO310H2OC.Na2CO3 D.NaHCO3,C,
