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1、反应后,反应前,质量守恒定律及其应用,第五单元复习,复习目标,1、从宏观和微观的角度理解 质量守恒定律。2、质量守恒定律在化学反应 中的应用。3、体会定量研究对化学发展 的重大作用。,目标一、理解质量守恒定律1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的_ 等于反应后生成的各物质的_。,质量总和,质量总和, 质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守 质量守恒定律，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量 不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。,2、注意事项,3、质量守恒定律的微观透析：在化学反应前后_没有改变、_ 没有增减，_
2、没有改变。,原子的种类,原子数目,原子的质量,学了质量守恒定律以后，在化学反应中，有哪些规律可循呢？,反思？,2改变,微观,化学反应前后,宏观,种类,数目,质量,元素种类,5不变,原子,反应物生成物总质量,宏观：物质的种类,微观：分子种类一定变,分子总数可能改变：如:O2+2H2=2H2O可能不改变: 如:CH4+2O2=CO2+2H2O,知识归纳,点燃,点燃,1可变,“化学反应中的521”,1、推断物质的元素组成2、确定化学式3、简单计算4、解释现象5、化学方程式的配平与计算,目标二、质量守恒定律的应用,1、推断物质的元素组成,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例1 : 植物进行光合
3、作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,（依据:化学反应前后元素种类守恒）,C ,H,O,2、确定化学式,例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,（依据:化学反应前后原子的种类、数目守恒）
4、,食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：_；判断的依据是_。,C6H12O6,质量守恒定律,典型习题,3、简单计算,例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,（依据：化学反应前后物质的总质量守恒）,典型习题,（2009年中考题）在一密闭容器中，有甲
5、、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（ ）A50 B40 C10 D70,D,4、解释现象,汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。,答：化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分解成原子原子重新组合成新分子的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。,5、根据化学方程式的计算,例：150g稀
6、盐酸跟40g含杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式？（2）求石灰石样品的纯度？,答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O + CO2,(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，, x=100*11/44=25g,则石灰石样品的纯度为：,25g/40g*100%=62.5%,2HCl+CaCO3= CaCl2 +H2O +CO2,答：石灰石样品的纯度为62.5%,能力拓展,将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入49g未知浓度过量的硫酸溶液中，生成0.2g氢气，试求： （提示：Cu不与硫酸反应）（1）黄铜中锌的质量分数是什么？（2）生成硫酸锌的质量是多少？（3）生成硫酸锌溶液的质量分数是多少？,提示：相对原子质量 锌：65；铜:64; H:1; O:16; S：32,92.9%,16.1g,29.2%,复习小结,本节课你复习了什么内容？,
