课题3制取氧气ppt课件.ppt

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1、课题3 制取氧气(1),思考：怎样检验一瓶氧气已经收集满？,方法：将带火星的木条放瓶口，观察是否复燃,氧气的实验室制法：,（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液,（3）加热高锰酸钾(KMnO4),（2）加热氯酸钾（KClO3),和二氧化锰的混和物,1、不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃2、加入二氧化锰时，带火星的木条是否复燃实验结论：填P37表,一、分解过氧化氢溶液制取氧气,实验2-5,（1）分解过氧化氢溶液制取氧气,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,活动与探究,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢

2、与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰 氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,实验：待试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察现象。,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。（P38）,催化剂,“一改”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用,二氧化锰在这里是催化剂，并没有和过氧化氢溶液反应。,H2O2 H2O + O2,过氧化氢,水 氧气,反应原理,【说明】此反应

3、中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,【注意】1、催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减慢，但不能使一个不能发生的反应发生反应。2、催化剂在化变前后，质量和化性不变，物理性质有可能改变，如催化剂的存在状态改变。3、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的量。4、对于有催化剂参加的反应，若没有催化剂，反应照常进行，只是速率不同。,问1、二氧化锰只能做催化剂吗？,问2、一个反应只能有一种催化剂吗？,答：不是。在过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰做催化剂，但在高锰酸钾制氧气的反应中二氧

4、化锰是生成物。,答：不是。在过氧化氢制氧气的反应中，既可选择二氧化锰做催化剂，也可选择硫酸铜溶液、氧化铁等。当然不同催化剂的改变速率程度不同。,下列有关催化剂的说法正确的是( )A. 催化剂就是用来加快化学反应速率的B. 二氧化锰是催化剂C. 没有二氧化锰的催化，H2O2也能分解放 出氧气D. 催化剂在化学反应前后的性质不变,【课堂练习】,C,问：如何证明一种物质是做某反应的催化剂？,（1）改变化学反应速率,（2）质量在反应前后不变,（3）化学性质在反应前后不变,（1）过氧化氢 (二氧化锰为催化剂） （2）氯酸钾 （二氧化锰为催化剂 ）（3）高锰酸钾,1、制取氧气药品,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化

5、锰+氧气,加热,氯酸钾 氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,2、氧气制取的原理,思考,上述反应有什么共同特点？和化合反应有什么区别？,分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。,思考,分解反应可能是氧化反应吗？,化合反应,分解反应,氧化反应,不是氧化反应,实验室制法：,原理？,反应物都是固体反应需要加热,反应物是固体和液体反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,对实验室制取气体的小结：,固液不加热型,气体发生装置,装置：,不可控型,可控型,铁架台,锥形瓶,长颈漏斗,2、发生装置的选择,A,B,（2）固液反应物（不加热）-固液不加热,(d),(a),便于随时添加药品。,(

6、b),可以控制反应速率。,(c),可以控制反应的发生和停止。,装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。,装置(a)的特点：,装置(b)的特点：,装置(c)的特点：,装置(d)的特点：,注意:长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。,实验室制法：,2H2O2= 2H2O + O2,MnO2,注意问题：,如何检查此装置的气密性？,长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出，所以必须液封。,（1）固体反应物（加热）-固固加热,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22KClO3 = 2KCl +3O2,制氧气装

7、置,看制氧气错误装置,氢气,二氧化碳气,外焰加热,略向下倾斜,夹在中上部,刚伸出橡皮塞,高锰酸钾，加棉花,制氧安装注意点：,用外焰对准药品加热,检查有无灯芯和酒精,试管口要略向下倾斜,导管口只能插在集气瓶口附近,导管只需突出胶塞少许,必需使用胶皮管,铁夹夹在试管中上部,制氧气的错误装置,返回,没对准药品加热,试管口向上倾斜了,铁夹离管口太近,导气管伸入太长,31,2.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。,试管口要略向下倾斜,导管只需突出胶塞少许,铁夹应夹在试管中上部,导管口只能插在集气瓶口附近,应加酒精,学以致用,长颈漏斗应该插入液面以下。,伸入反应容器中的导气管不宜过长。,实验

8、步骤,1.连接仪器,2.检查装置的气密性,3.装入药品,5.固定装置,6.加热药品(点),7.收集气体,8.导管移出水面,9.熄灭酒精灯火焰,气泡、水柱,高锰酸钾 棉花,试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂 ）铁夹夹在离试管管口约1/3。,试管外壁的水擦拭干净、试管底部不能灯芯接触、先预热试管（防止试管破裂 ），后固定在药品下方加热。,不能立即收集，待气泡均匀连续冒出时再收集。,刚开始排出的是试管中的空气(收集到纯净的O2),导管应稍露出橡皮塞,茶、庄、定、点、收、利、息,4.集气瓶装满水,盖、推（收集到纯净的氧气）,在水面下用玻璃片盖住瓶口，并正放在桌面上。,返回,备战策略,(1)

9、利用热胀冷缩：如图1所示,将导气管浸入水中，用手紧握试管，若管口有 冒出，则装置气密性好。 (2) 利用气压的原理：如图2所示,先在锥形瓶内加入水,使长颈漏斗下端液封，关闭止水夹,再往长颈漏斗中加水至形成一段水柱为止，静置， 则装置不漏气。,气泡,水柱高度不变,图1,图2,装置气密性的检查：,（1）首先研究生成该气体的化学反应原理，确定反应药品；（2）然后根据 和 选择并安装实验仪器（3）根据 确定气体的收集方法。,小结实验室制气体的一般思路,反应物性质 反应条件,气体的密度和溶解性,向下排空气法收集气体的装置,向上排空气法收集气体的装置,3、收集装置的选择,C,D,E,A装置适宜收集 气体；

10、B装置适宜收集 气体；C装置适宜收集 气体；,密度比空气大,密度比空气小,不易或难溶于水,万能瓶,1） 如果是洗涤（或干燥）气体时,长管进，短管出 ( 长进短出）,3）排空气法收集气体,2）排水法收集气体,先把瓶装满水,短管进气,长管出水 ( 短进长出）,收集装置,气体密度比空气大 长管进，短管出（ 长进短出）气体密度比空气小 短管进，长管出（ 短进长出）,a,b,左图所示装置，有储气、洗气等用途,1,若用排空气法收集O2,则气体从 进； 收集CO2,则气体从 进； 收集H2,则气体从 进。,若用此装置把瓶内的气体排出，则水从 进,b,a,a,a,2,若用排水法收集气体，则先在瓶内 ， 收集O

11、2,则气体从 进； 收集H2,则气体从 进。,装满水,b,b,a,b,a,b,3、在医院给病人输氧气时利用了如图所示的装置，瓶中盛放的是半瓶蒸馏水。 端接病人， 端接氧气的钢瓶。,a,b,已知HCl气体可以与NaOH溶液反应，将H2中混有的HCl气体除去， 端通入。,a,指出 “用高锰酸钾制氧气”中存在的错误。,（1）试管口没有向下倾斜。 （2）伸入试管中的导气管过长。 （3）没在试管口塞一小团棉花。 （4）没有用外焰加热。,问1、装药品的试管口要略向下倾斜，Why？,问2、实验完毕，要先把导管移离水面，再熄灭酒精灯，Why？,答：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。,答：防止由于降温，水槽水倒吸入热

12、试管，使试管炸裂。,问3、加热高锰酸钾，导管口放一团棉花，Why？,答：防止高锰酸钾粉末进入导管，使氧气不纯而发红。,问4、某同学制得氧气不纯，可能原因？,问5、试管破裂的可能原因？,答：向上排空法收集氧气，时间不够； 排水法收集，开始时，瓶中没有装满水； 排水法收集，没等气泡连续均匀放出就开始收，空气进入集气瓶,答：试管口没有向下倾斜； 实验完毕，没有先把导管移离水面，再熄灭酒精灯； 没有预热；试管外壁有水；热试管接触灯芯；热试管放入冷水中,1实验室有如图所示的实验装置：,A B C D E(1) 写出图中有标号仪器的名称：a._b._(2) 实验室制取气体时均应先检查装置的_。(3) 实验

13、室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是_（填装置的字母代号，下同），收集装置是_。检验二氧化碳是否集满的方法是_。(4) 在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾。其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是_（填序号）。（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_。,酒精灯,集气瓶,气密性,B,将燃着的木条放集气瓶口,未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）,E,下一页,返回,备战策略,4(7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分

14、不开的。结合下列实验装置图回答问题：,(1)写出图中带标号仪器的名称： 。(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是，选择的发生装置是 (填序号，下同)，选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是。(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。,A B C D E,图1,图2,酒精灯,长颈漏斗,O2,B,C(或D),氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水),备战策略,根据下图所示实验装置回答下列问题,用高锰酸钾加热或氯酸钾和二氧化锰混和加热制取O2应选用（填序号，下同）_;用过氧化氢和二

15、氧化锰混和制取O2应选用_；制取H2应选用_; 制取CO2应选用_, 收集O2应选用_, 收集H2选用_; 收集CO2应选用_,三、三大气体的装置原理,A,B,C,D,E,B,A,A,A,D,C或E,C或D,【1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品2.固定试管，使试管略向下倾斜3.检查装置的气密性4.预热并加热5.收集氧气6.熄灭酒精灯7.从水槽中取出导气管,【课堂练习】,答案：3、1、2、4、5、7、6,2实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜3实验室采用排水法收集氧气时，需

16、将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,已知在通常情况下，过氧化氢 水氧气，且反应迅速，据此设计一套用下图所示仪器组装成的制取和收集氧气的装置，第1套：选用仪器（填选项） ， （排水法）第2套：选用仪器（填选项） ， （向上排空气法）,B、C、D、E、A,B、C、F、A,归纳氧气的实验室制法：,分解反应 P39,“一变多” “化变”,实验室制氧气原理：含氧物质的分解,工业上如何制氧气？ P41,分离液态空气法(物理变化）,液态空气,（-196）,（-183）,液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来,小结：,1 能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。,2 理解催化剂的概念。,3 课下记住化学符号、色、态过氧化氢 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾高锰酸钾 锰酸钾,