《配合物理论简介课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配合物理论简介课件.ppt（30页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,叶绿素结构示意图,第二节 分子的立体结构,四、配合物理论简介,授 课 人：甘 礼 贵指导老师：李 祥 培,CuSO45H2O,思考,为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？,SO42 ,天蓝色,天蓝色,无色,无色,Na+,Cl-,K +,Cu(H2O)42+,Cu(H2O)4 2+的模型和结构简式,Cu2+,有空轨道接受孤对电子,有孤电子对,H2O,Cu(H2O)4 2+的形成过程：,1、配 位 键,（1）定义,共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子形成的共价键，即“电子对给予接受键”，是一类特殊的共价键。,注意：配位键是一种特殊的共价键。配位键具有共价键的共性，
2、如饱和性和方 向性。H3O+、NH4+中含有配位键。,（3）配 位 键 的表示方法,电子对给予体 电子对接受体”,（2）配位键的形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,2、配合物,(1) 定义：,金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如：,已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞 大的家族，下面通过实验再来了解一种配合物。,思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？,蓝色沉淀,深蓝色的透明溶液,离子方程式：,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O,所
3、得溶液为： Cu(NH3)4SO4 深蓝色离子： Cu(NH3)42+,总反应：Cu2+ 4NH3H2O Cu(NH3)4 2+ + 4H2O,Cu(NH3)42+模型和结构简式,平面四边形结构,如果向实验2-2中的深蓝色 Cu(NH3)4SO4 中加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4 H2O，它呈深蓝色的原因也是因为,Cu(H2O)4SO4 H2O, Cu(H2O)4 2+ 蓝色, 最简式,CuSO45H2O,Cu (NH3)42+ 深蓝色,Cu(NH3)4SO4 H2O ,(2) 配合物的组成,配合物,外界,内界（配离子）,中心原子,配体,配位数,配位原子
4、,中心原子：也称配位体形成体，是电子对接受体，一般是金属离子，特别是过渡金属离子。特点：有空轨道。,配位体（简称配体）：是含有孤对电子的分子或离子，如OH-、CN-、H2O、NH3等。,配位原子：直接同中心原子配合的原子，必须含有孤对电子，通常是主族非金属原子，如NH3中 的N原子，H2O分子中的O原子。,配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。,注意（1）内界配离子习惯上用中括号“ ”。,Cu(NH3)4 SO4,（3）有的配合物没有外界，只有内界 配离子。,Fe(SCN)3,Ni(CO)4,Ag(NH3)2OH,（2）配离子的电荷数等于中心原子与配体的电荷数的代数
5、和。,Cu(NH3)42+,Fe(SCN)2+,（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。,KPtCl5(NH3),Co(NH3)4Cl2Cl,（5）常见的中心离子：,过渡金属原子或离子：Fe Co Ni Cu Zn等,常见的配体：,X-,H2O,NH3,SCN-,（6）配位数与中心离子电荷数的关系,配位数一般为中心离子电荷数的2倍，如2、4、6、8 等。,3、 配合物的性质,（1）配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定，当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。,（2）电离：配合物一般为强电解质，在溶液中完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配离
6、子电离程度很小。,Ag(NH3)2OH K3Fe(CN)6,注意：电离方程式的书写。,Co(NH3)4Cl2Cl,Cu(H2O)42+,Cu(NH3)42+,（3）形成配合物前后性质的改变,颜色的改变,实验2-3在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。,现象：溶液变为血红色,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演。,注意：方程式中Fe(SCN)3不能分开写！,溶解度的改变,Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2
7、PtCl6 + 4NO + 8H2O,1.氢氧化铜沉淀溶于氨水：,氯化银沉淀溶于氨水： AgCl+NH3H2O=AgOH + NH4Cl AgOH+2NH3H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O,2.“王水溶金”,Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-,4、 配合物的应用,（1）在生命体中的应用,（2）在医药中的应用,（3）配合物与生物固氮,（4）生产生活,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,含锌的配合物,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝助熔剂 Na3AlF6 冰晶石,热水瓶胆镀银,叶绿素结构示意图,血红素(Fe2+ )结构示意图,固氮酶中Fe
8、Mo中心结构示意图,冰晶石Na3AlF6,1.怎样通过化学方法将区分以下三种配合物：Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)3Cl3,2.下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CFe(CO)3、HClO D Cu(NH3)42+ 、PCl3,3.下列不属于配位化合物的是 ( ) A六氟合铝酸钠(Na3AlF6) B氢氧化二氨合银(AgNH32OH) C六氟合铁酸钾(K3FeF6) D十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O,B,D,1、配位键,定义,形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,“电子对给予接受键”,2、配合物,配合物的组成 内界 外界 中心原子 配体,定义 金属原子或离子 配位键 化合物,配合物的应用,配合物的性质 稳定性 电离 沉淀溶解,小结,配合物理论简介,表示方法,
