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1、金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以 存在 地壳中含量最多的金属元素是 .(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易 、 易 、有 等(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般 4， 易 电子，而显还原性(4)元素化合价：只有 价，没有 价,化合态,Al,导电,导热,延展性,少于,失 去,负,正,第三章 金属及其化合物,第一节钠及其重要化合物,第一课时 钠,第一节 钠,知识要点:,1钠的物理性质2钠的原子结构特点和化学性质3钠的存在和用途4钠的制备和保存,钠的物理性质,注意实验安全性!,钠的取用用镊子取（不能用手接触）,煤油要用滤纸擦干,切割要在滤纸或玻璃片上进行,不用的钠块要及时
2、放回试剂瓶,钠的原子结构特点,钠原子的最外层只有1个电子。,在化学反应中钠原子很容易失去最 层的1个电子而显 性。钠的化学性质非常 。,物质的结构决定它的性质!,外,很强的还原,活泼,钠的化学性质,（1）钠与氧气反应,钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。,反应方程式为：4Na + O2 = 2Na2O （缓慢氧化）,钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。,注意：反应条件不同，产物不相同！,变暗,（2）钠与氯气、硫反应,2Na + S = Na2S (钠与硫粉混合研磨发生爆炸),（3）钠与水的反应,钠与
3、水反应的实验现象可概括为五个字：,浮、熔、游、响、红。,浮-钠浮在水面上。,因为钠的密度比水小。,熔- 钠熔化成闪亮的小球。,因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。,游-小球向各个方向游动。,因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。,注意仔细观察实验现象！,响-反应过程发出“嘶嘶”的声音。,因为反应迅速，且有气体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆破声。,红-溶液从上到下逐渐变红。,因为生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。,化学方程式：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失去2e-,得到2e-,还原剂,氧化剂,离子方程式：,2Na + 2H2O =
4、2Na+ + 2OH- +H2,钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。,该反应的实质是,(4) 钠与酸的反应,钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。,钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,钠与稀硫酸反应：2Na +H2SO4（稀）= Na2SO4 + H2,离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,钠与酸溶液反应的实质是:,钠与酸电离出来的 H+ 直接反应。而不是钠先和酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。,因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。,当溶液中的酸反应完时，过量
5、的钠会继续与水反应生成氢气。,(5) 钠与盐溶液反应,请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应? 会不会置换出金属铜呢?,除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉 淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与 盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。,其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(蓝色) + Na2SO4,总 反 应 式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,钠的存在和用途,（1）钠的存在,由
6、于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。,钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。,(2) 钠的用途,1.制备Na2O2；2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯；,4.作还原剂制取某些稀有金属。 如： TiCl4(熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti,物质的用途取决于它的性质!,高温,钠的制备,工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的方法制备钠。,2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2 4NaOH(熔融) 通电 4Na + 2H2O + O2,【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起
7、反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。,已有知识储备,钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。,4Na +O2 = 2Na2O (白色),常温,2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色),Na2O+H2O=2NaOH,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.氧化钠与盐酸反应:,一 氧化钠(Na2O),结论: Na2O属于碱性氧化物,-2,二 过氧化钠 (Na2O2),颜色：淡黄色 状态：粉末状固体,思考：溶解
8、度,钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？,退 出,过氧化钠的物理性质,-1,过氧化钠的化学性质,1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？）2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？）3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）,1、跟水反应,过氧化钠的化学性质,反应生成有O2；,反应放热；,反应生成 NaOH；,Na2O2具有漂白性；,（2）实验结论：,1、试管中发生剧烈反应，
9、产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；,2、试管发烫；,3、无色酚酞变红；,4、振荡后红色褪去；,过氧化钠的化学性质,（3）实验结论：,2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,失2e-,得2e,-1,-2,0,2 与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,实验,Na2O2的用途,潜水艇,漂白剂 漂白某些物质,例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,
10、可观察到的现象为( )A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色,D,思考,1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?,2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?,三 碳酸钠和碳酸氢钠,俗 名,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _总结,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量
11、变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,化学性质,热稳定性,现象：,1号试管: 澄 清石灰水变浑浊,2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊, Na2CO3 稳定, 受热不分解, NaHCO3不稳定，受热可分解,结论:,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,总结 : 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体,(2)与 酸 反 应,与酸反应,化学性质,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈,为什么?,结论：,讨 论,1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？,加热,用 途,制玻璃,制皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制药,课堂练习,某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选用 和 反应，为什么？,盐酸 碳酸氢钠,2,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li,Na,a,r,Ba,Cu,
