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1、视频,东汉马踏飞燕,战国铁锄,铝箔,绚丽多彩的金属世界,第三节 常见金属单质第 一 课 时 钠 的 性 质,提醒学生：,a.瓶盖要倒放在实验台上；b.取用钠块时用右手拿镊子，左手拿装钠的试剂瓶；c.一定要用纸擦干净钠块表面和镊子上的煤油；d.切钠时左手用镊子夹紧钠块放在玻璃片上，右手用小刀切钠，并注意断面的颜色及颜色变化、并感受钠的硬度。,一、钠的性质,实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。,一、钠的
2、物理性质：银白色，有光泽，质软,问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？,实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,钠与空气中某种气体发生反应,提醒学生：,a.取钠块（方法同上一个实验）。b.加热前用小刀切去钠块表面的一层，迅速放到石棉网上。c.观察钠块的变化。d.观察到钠变成银亮色小球时，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。e.实验结束后，绝对不可
3、以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。,二、钠的化学性质,1、和氧气反应化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠4Na + O2 = 2Na2O（白色）,+1,0,0,-2,问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂 是哪种物质。,Na为还原剂，O2为氧化剂,思考： Na + O2 = ？,把一小块金属钠放在蒸发皿中，加热，有什么现象？观察！,注意事项：1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在蒸发皿上加热。,Na燃烧是一个放热反应,反应的化学方程式,下面：对这两个反应进行比较,还原剂,氧化剂,钠与氧气反应两种情况
4、比较,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,钠受热很快熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。,4Na + O2 = 2Na2O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,2Na + O2 = Na2O2,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,1、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）2、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。,小 结：,2Na + O2 = Na2O2,4Na + O2 = 2Na2O,钠的物理性质： 具有银白色金属光泽
5、，质软，密度比煤油大；是电和热的良导体钠的化学性质：（钠与氧气的反应）,课堂练习：,1、以下说法错误的是 （ ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中缓慢氧化能自燃 C.钠受热后能够着火燃烧 D.钠在氧气中燃烧更为激烈,B,2.下列关于钠的叙述中不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子,B,3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象（ ）（1）金属熔化（2）燃烧后得白色固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是 A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4),作业： 完成实验报告和教材第58页1、2、3题,D,课后反思：,通过这节课的学习，我们知道金属钠在空气中很容易发生变化，因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。但是钠能不能保存在其它液体当中呢？比如，汽油或水。同学可以预习下节内容或查阅其它资料，看能不能解决这个问题。,谢谢大家！,
