《铝的性质ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝的性质ppt课件.ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二节 铝的性质,一、铝的物理性质,银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。,二、铝的原子结构,铝的原子结构示意图为,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,三、铝的化学性质,1、与非金属反应,写出Al和S、Cl2反应的化学方程式,练习,2、铝与水的反应,铝与水很难反应。,2Al + 6 H2O = 2Al（OH）3 + 3H2,三、铝的化学性质,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,铝条未发生明显变化,铝条未发生明显变化,铝条上产生大量无色的气泡,铝条上产生大
2、量无色的气泡,活动与探究,课本P66：铝的性质实验,钝化,钝化,a.与非氧化性酸反应（稀盐酸，稀硫酸）,b.与浓硫酸、浓硝酸,三、铝的化学性质,3、铝与酸的反应,二、镁铝的化学性质,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,三、铝的化学性质,4、铝与碱溶液的反应,( ) 2,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,反应的机理：,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离
3、子方程式。,或 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,失23 e,得6e,试试看：,2Al+6H2O+2OH=2AlO2 +3H2+ 4H2O,6e,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,三、铝的化学性质,5、铝与盐溶液的反应,6、铝与某些金属氧化物反应,现象：,化学方程式：,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,铝热剂,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,三、铝的化学性质,铝
4、热反应用于焊接钢轨,练习：Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应,铝热反应的实质是高温下，较活泼的铝置换出较不活泼的金属，工业上常用于冶炼高熔点的金属。,下列物质中可以和铝粉发生铝热反应的是（ ）A、氧化钠 B、镁粉C、氧化钨 D、硫粉,C,总结与交流,今天你学到了什么？,铝的物理性质与用途铝的化学性质：1、与非金属反应（O2中可燃；空气中钝化）2、与沸水反应 3、与酸反应 4、与碱溶液反应 5、与盐溶液反应6、与某些金属氧化物反应,1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A盐酸 B氨水C烧碱溶液 D纯碱溶液,答案：C,3、 在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主
5、要是由于铝（）A具强还原性，反应中放出大量的热B高温时在空气中能燃烧C具有良好导热性D反应后生成熔点更高的氧化铝,答案：A,3、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为（） A12B13 C32D11,解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应， 产生的H2的比例都是2Al3H2,答案：D,当堂练习,4、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）AH、Mg2、Cl、Cu2BNO3-、K、Na、HCCl、Ba2、 NO3- 、OHDOH、Cl、HCO3、Mg2,解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可 以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢 气放出，如浓硫酸、硝酸。,答案：A、C,
