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1、,专题十一 综合实验探究,高,三,化,学,二,轮,复,习,高考回眸,考情解码,智能提升,题型特训,目 录,【解析】 (1)发生的显色反应是溶液中Fe2与K3Fe(CN)6生成Fe3Fe(CN)62，其化学方程式为： 3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4。,(2)实验时通入N2，隔绝空气，排除空气的干扰，且使反应产生的气体全部进入后续装置。,(3)KMnO4能将溶液中Fe2氧化成Fe3，将C2O42-氧化成CO2，到滴定终点时，KMnO4稍过量，溶液中出现粉红色。,装置B中澄清石灰水变浑浊，说明三草酸合铁酸钾热分解产物中有CO2，经NaOH溶液可除去CO2，气
2、体经浓硫酸干 燥后，与灼热CuO反应得到单质Cu；由装置F中现象可知装置E中又生成CO2，由此可判断热分解产物中还含有CO。,为防止倒吸，实验结束后，应先熄灭装置A、E两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气。,要检验A中残留固体中含有Fe2O3，可取少量A中残留固体，加入足量稀硫酸或稀盐酸溶解，再滴入少许KSCN溶液，溶液中出现红色，即可确定残留固体中含有Fe2O3。,2017版课标： 认识化学实验是研究和学习物质及其変化的基本方法，是科学深究的一种重要途径。 初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学
3、实验及探究活动的核心思路与基本方法。体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。,2019年考试大纲：（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。（6）根据化学实验的目的和要求，能做到： 设计实验方案。 正确选用实验装置。 掌握控制实验条件的方法。 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论 评价或改进实验方
4、案（7）以上各部分知识与技能的综合应用。,专家预测： 预测2019年高考仍会以考查化学原理和实验技能为基础，并结合新信息、新问题考查解决问题的能力。尤其要注意的是以无机物制备为背景的题目除了考查制备方法、操作方法及制备过程中需要注意的问题等，其往往还涉及方法改进；实验探究类题目往往涉及到方案设计、定量分析等较高层次的要求。,与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接气密性检查装入固体药品加液体药品按程序实验拆卸仪器。,【解析】由A装置出来的Cl2中含有HCl和水蒸气，首先要通过E装置，除去HCl，再通过C装置，除去水蒸气，纯净的Cl2进入B装置参与反应，用D装置收集三氯化硼，所以装置的连接顺序为
5、A、E、C、B、D、F；实验过程中，先点燃A处酒精灯，当观察到装置F中试剂瓶内充满黄绿色气体时，说明已经把装置中的空气排尽了，再点燃B处酒精灯。,【参考答案】(1)E、C、B、D (2)冷却和收集三氯化硼碱石灰 (3)装置F中试剂瓶内充满黄绿色气体,(1)加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。(2)降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。(3)控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢； 若温度过高，则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。(4)水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 。(5)冰
6、水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发。(6)趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。(7)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解或失去结晶 水(如题目要求制备结晶水合物产品)。,【解题指导】(1)经验之谈：充分利用题给信息，尤其是物质熔点和沸点、受热分解或升华等信息。(2)实验规律：一般实验所需温度不超过100 ，常用水浴加热的方法控制温度。(3)答题角度：答题一般分2个角度，温度低了反应速率较慢，温度高了某种反应 物(或产物)受热分解(或升华)。,【参考答案】若温度过低，化学反应速率较慢；若温度过高，草酸升华或分解 水浴加热,(1)实验探究过程中提出的假设不够完整，遗漏某种情况；有时也会在方案设计 中遗漏某一种可能，造成方案不完整，或非此即彼的情况。(2)实验探究中易将待探究的结果当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向。(3) 评价实验过程中忽视反应条件设置与控制；回答问题时遗漏某一限制条件； 易造成想当然或默认某些条件等错误。(4)实验设计思路中从已知数据中找不到合理的规律，无法将综合实验解答完整。,同学们，别忘记训练巩固哦!,谢,谢,观,看,THANK YOU,
