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1、铁盐和亚铁盐,桂阳一中 高一化学组,从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质！,理论分析,实验探究,铁盐和亚铁盐的相互转化,2.设计预案,1.实验原理,4.观察记录,3. 论证评价,5.现象解释,6.得出结论,实验探究流程,FeCl3晶体,FeSO4晶体,Fe3+的检验,1、取两支试管，分别取一滴FeCl3溶液、FeSO4溶液，再各加入约3mL蒸馏水，振荡观察颜色。2、各滴入2滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察现象。,记录现象,浅绿色,黄色,结论 检验Fe3+的存在：滴入KSCN溶液，溶液变红色。,溶液呈红色,无明显现象,基本没有区别,Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 （红色）,实验探究,铁盐
2、和亚铁盐的相互转化,【试剂选择】 FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、Fe粉、KI溶液、维生素C。【试剂分类】具有氧化性的试剂：具有还原性的试剂：,Fe2+ Fe3+,氧化剂,实验探究,新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液,Fe粉、KI溶液、维生素C,探究一、Fe2+Fe3+的转化,实验药品：FeSO4溶液、KSCN溶液、氯水或酸性KMnO4溶液或3%H2O2溶液。,探究一、Fe2+Fe3+的转化,实验药品：FeSO4溶液、KSCN溶液、氯水或酸性KMnO4溶液或3%H2O2溶液。,FeSO4溶液+KSCN溶液+氯水,溶液由浅绿色无变
3、化红色,氯水能实现Fe2+ Fe3+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,离子方程式,实验药品：FeSO4溶液、KSCN溶液、氯水或酸性KMnO4溶液或3%H2O2溶液。,FeSO4溶液+KSCN溶液+酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液能实现Fe2+ Fe3+,探究一、Fe2+Fe3+的转化,溶液由浅绿色无变化红色,实验药品：FeSO4溶液、KSCN溶液、氯水或酸性KMnO4溶液或3%H2O2溶液。,FeSO4溶液+KSCN溶液+H2O2溶液,H2O2溶液能实现Fe2+ Fe3+,小结,Fe2+,Fe3+,氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2、稀硝酸、O2等,氧化剂,探究一、Fe2+Fe3
4、+的转化,溶液由浅绿色无变化红色,实验药品：FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉或KI溶液或维生素C。,探究二、Fe3+Fe2+的转化,实验药品：FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉或KI溶液或维生素C。,FeCl3溶液+KSCN溶液+Fe粉,铁粉能实现Fe3+ Fe2+,探究二、Fe3+Fe2+的转化,溶液由黄色红色红色褪去,离子方程式,2Fe3+Fe=3Fe2+,实验药品：FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉或KI溶液或维生素C。,FeCl3溶液+KSCN溶液+KI溶液,KI溶液能实现Fe3+ Fe2+,探究二、Fe3+Fe2+的转化,溶液由黄色红色红色褪去,实验药品：FeCl3溶液、KS
5、CN溶液、Fe粉或KI溶液或维生素C。,FeCl3溶液+KSCN溶液+维生素C,维生素C能实现Fe3+ Fe2+,探究二、Fe3+Fe2+的转化,溶液由黄色红色红色褪去,小结,Fe3+,Fe2+,Fe粉、KI溶液、维生素C、Cu粉等,还原剂,【实验结论】,氧化性,还原性,Fe3+,Fe2+,氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2、O2等,Fe粉、KI溶液、维生素C、Cu粉等,还原剂,氧化剂,维C和Fe搭档效果会更好哦！,【生活中Fe2+与Fe3+的相互转化】,【收获知识】,茶水Fe3+Fe2+,魔术揭秘,VC,1、下列不同试剂的颜色你能区分吗？连一连。FeSO4溶液 Fe(SCN)3溶液 FeCl
6、3溶液 KMnO4溶液 KSCN溶液 黄色 浅绿色 紫红色 无色 红色,【随堂检测】,2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、苹果汁含有OH- D、苹果汁含有指示剂,A,3、配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？,在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。,1、完成导学案，对本节所学知识进行整理归纳；2、尝试写出“探究实验”中的相关反应方程式；3、完成课后习题；,【作业布置】,4.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(填“一定”或“可能”)。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_存在；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_存在；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_存在。,
