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1、如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？,不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析：,转化率变化具体分析,（恒容）反应物只有一种：a A (g) b B (g) + c C (g),反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g),解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组A、B转化率的大小，再与甲、丁两组比较。丙组的A、B都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容器压强比乙容
2、器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡向逆反应方向移动，所以丙组A、B的转化率都比乙组的小。,A的转化率： 乙丙B的转化率： 乙丙,甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1 mol， A的转化率：乙甲；B的转化率：甲乙；甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1 mol，A的转化率：丙甲；B的转化率：甲丙；乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1 mol，A的转化率：丁乙；B的转化率：乙丁；丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1 mol，A的转化率：丁丙；B的转化率：丙丁；,A的转化率：丁 乙丙甲；B的转化率： 甲乙丙丁,BC,化学平衡中的图像问题,化学平衡中的常见图像浓度时间图速率时间图某物
3、质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图,五看图像一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；二看线：了解线的走向和变化趋势；三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。,分析判断根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全
4、面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。,图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。,1、浓度 - 时间图：,可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,浓度 - 时间图的关键：写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率,2、某物质的转化率
5、(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T1T2;,P1P2;,正反应吸热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1P2,m+n=p+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1P2;,T1T2;,m+np+q,正反应吸热,某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：判断温度（或压强）的大小学会“定一议二”法。,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热,正反应吸热,m+np+q,m+np+q,在
6、以密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n=pq,正反应吸热,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：双选 A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。,4、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),吸热,bc,830,1、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)
7、； H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：双选 下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,A B,如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）,A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积,C,LIANX,练习2,解析
8、：曲线上的点均处于平衡状态，曲线外的任意点均处于非平衡状态；曲线以下区域的点表示Qcv逆，相反，曲线以上区域的点表示v正v逆。,答案：C,4、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。,(1)420K时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗 1 mol Xe，则转移电子 mol。(2)600800K时，会发生反应： XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)，其反应热H 0(填“”、“=”或“) 理由是 . (3)900K时，容器中存在的组分有 .,Xe+3F2XeF6,6,随着温度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）平衡向右移动(2分)，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理(1分)，则该反应的H 0。,XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2,
